第二节化学反应的表示（第一课时）
【学习目标】
1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因
2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义
【学习重点、难点】
重点：
通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因
难点：质量守恒的原因
【学习过程】
一、问题引入 猜想：化学反应前后物质的质量有什么变化？
二、探究新知
学习任务一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化
学生活动1：自主学习课本P92-93，对于“活动天地”你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？
学生活动2：实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容
学生活动3：反思：为什么同学们所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？
学生活动4：小结：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
学生活动5： 练习：1、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 克二氧化碳
（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成 克二氧化碳
2、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（ ）
（2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。（ ）
学习任务二：探究质量守恒的原因
学生活动6：反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？
学生活动7：小结：质量守恒定律的原因
化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
学生活动8：尝试练习：
1、在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①③④
2、某物质在O2中燃烧后只生成H2O和CO2，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
A、一定含有C、H、O三种元素 B、一定含有C、H、元素，不含O元素
C、一定含有C、H、元素，可能含有O元素 D、可能含有C、H、O三种元素
3、遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W中“W”的化学式是（ ）
A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y
三、总结这节课你学习了哪些内容？
四、学习诊断 1、判断下列说法是否正确
（1）物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（ ）
（2）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。（ ）
2、在化学反应中，一定能发生变化的是（ ）
A、原子的种类 B、原子的个数
C、原子的质量 D、分子的种类
3、根据质量守恒定律填空
（1）电解18克水，可生成2克氢气和 克氧气。
（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是 克。
4、已知 A、B各表示一种元素，X表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X,试推断X的化学式
五、对本节课中你的表现打分。
