有关化学方程式的计算
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课件14张PPT。有关化学方程式的计算 一、化学方程式中各系数的意义 例 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑+O2↑
4 2 4 1
4 2 4 1
4*63 36 4*46 32
4*22.4 22.4计量数r
物质的量n
质量 m
气体体积 v二、有关方程式计算的一般步骤1、设：设出所求物质的有关物理量
2、写：写出有关化学方程式
3、找：找出已知和未知量的关系
4、列：列出比例关系
5、解：求解
6、答（一）、有一种反应物过量的计算 例1： 8molH2与6molO2充分反应，求生成的水的质量答案:144克三、计算类型和解题例2：向20ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的H2SO4溶液10ml后，再滴加2滴紫色的石蕊试液，通过计算说明溶液应显什么颜色。蓝色练1： 将m1克Zn加入到m 2克20%盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况）。则被还原的盐酸的物质的量是多少？答案：n/11.2moL例1：
用CO还原5.0克某赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2在跟过量的石灰水反应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。（二）、多步反应的计算 例2:工业上制硫酸的主要反应有:
4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 +8SO2
2SO2 +O2 ===2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参与反应)时, FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量.小 结1、多步反应的解题步骤： ⑴写出各步反应方程式⑵找出中介物,并确定反应物、中介物和生成物之间量的关系⑶确定已知量和末知量之间量的关系⑷据以上量的关系和已知条件进行计算
2、掌握以下关系： ⑴中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率） ⑵元素的损耗率等于化合物的损耗率
（三） 无数字计算例题1：有一包铜和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧，
所得固体质量和原固体质量相同。
计算：原混合物中铜的质量分数碳粉铜氧气氧气二氧化碳氧
化
铜++气体气体固体固体试题分析：由图示可知，固体碳粉反应生成二氧化碳气体，
固体质量减少;铜和氧气反应生成氧化铜，固
体质量增加，减少的碳粉的质量等于增加的氧
气质量解：设与铜反应的氧气的质量为32克，则原混合
物中碳的质量为32克，设原混合物中铜的质
量为X2Cu + O2 === 2CuO
128 32
X 32克
128 32
X 32克= X=128克 原混合物中铜的质量= 128克
32克+128克╳100%=80%答：原混合物中铜的质量分数为80%作业:
今用100吨氨制硝酸铵,经测定氨转化为NO的转化率的95%,NO2的吸收率为98%,氨被硝酸吸收的吸收率为98%,求生成NH4NO3为多少吨?2. 将足量的铁片，放入到含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，铁片的质量不变（生成的铜都附着在铁片上）
计算：混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比
4 2 4 1
4 2 4 1
4*63 36 4*46 32
4*22.4 22.4计量数r
物质的量n
质量 m
气体体积 v二、有关方程式计算的一般步骤1、设：设出所求物质的有关物理量
2、写：写出有关化学方程式
3、找：找出已知和未知量的关系
4、列：列出比例关系
5、解：求解
6、答（一）、有一种反应物过量的计算 例1： 8molH2与6molO2充分反应，求生成的水的质量答案:144克三、计算类型和解题例2：向20ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的H2SO4溶液10ml后，再滴加2滴紫色的石蕊试液，通过计算说明溶液应显什么颜色。蓝色练1： 将m1克Zn加入到m 2克20%盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况）。则被还原的盐酸的物质的量是多少？答案：n/11.2moL例1：
用CO还原5.0克某赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2在跟过量的石灰水反应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。（二）、多步反应的计算 例2:工业上制硫酸的主要反应有:
4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 +8SO2
2SO2 +O2 ===2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参与反应)时, FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量.小 结1、多步反应的解题步骤： ⑴写出各步反应方程式⑵找出中介物,并确定反应物、中介物和生成物之间量的关系⑶确定已知量和末知量之间量的关系⑷据以上量的关系和已知条件进行计算
2、掌握以下关系： ⑴中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率） ⑵元素的损耗率等于化合物的损耗率
（三） 无数字计算例题1：有一包铜和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧，
所得固体质量和原固体质量相同。
计算：原混合物中铜的质量分数碳粉铜氧气氧气二氧化碳氧
化
铜++气体气体固体固体试题分析：由图示可知，固体碳粉反应生成二氧化碳气体，
固体质量减少;铜和氧气反应生成氧化铜，固
体质量增加，减少的碳粉的质量等于增加的氧
气质量解：设与铜反应的氧气的质量为32克，则原混合
物中碳的质量为32克，设原混合物中铜的质
量为X2Cu + O2 === 2CuO
128 32
X 32克
128 32
X 32克= X=128克 原混合物中铜的质量= 128克
32克+128克╳100%=80%答：原混合物中铜的质量分数为80%作业:
今用100吨氨制硝酸铵,经测定氨转化为NO的转化率的95%,NO2的吸收率为98%,氨被硝酸吸收的吸收率为98%,求生成NH4NO3为多少吨?2. 将足量的铁片，放入到含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后，铁片的质量不变（生成的铜都附着在铁片上）
计算：混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比