第三章 《自然界中的元素》单元测试(山东省枣庄市市中区)
文档属性
| 名称 | 第三章 《自然界中的元素》单元测试(山东省枣庄市市中区) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 82.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-12-01 14:25:00 | ||
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文档简介
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第三章 《自然界中的元素》单元测试
本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 N 14 Ag 108 K 39 Br 80
第I卷（选择题，共49分）
1、 选择题（本题包括18个小题，1—5每题2分，共10分；6—18题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质不属于同素异形体的是 （ ）
A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英
C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石
2、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）
A、N2 B、SO2 C、CO2 D、CO
3、下列气体的制备可采用右图装置的是 （ ）
A、铜与浓硝酸反应制NO2
B、铜与稀硝酸反应制NO
C、乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D、氯化钠与浓硫酸反应制HCl
4、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 （ ）
A．同系物 B．同分异构体
C．同素异形体 D．同位素
5、用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是（ ）
A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2
6．氯离子：①具有酸性 ②有酸味 ③遇水见光放出氧气 ④比氯原子少一个电子 ⑤比氯原子多一个电子 ⑥呈黄绿色 ⑦呈无色 ⑧有咸味 ⑨可以失去电子 ⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。说法正确的是（ ）
A．⑤⑦⑨ B．①⑤⑦⑨⑩
C．①②③④⑥⑨ D．③⑤⑥⑧⑨
7．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
8．实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为 （ ）
A．50.6g B．28.6g C. 25.4g D．14.3g
9．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，
5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 （ ）
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
10、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（ ）
A.CO2和HCl B.O2和F2
C.SO2和Cl2 D.NO2和O2
11、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为 （ ）
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
12、在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为 （ ）
A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol
13、在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A.2F2＋2H2O=4HF＋O2 B.C＋H2O(气)CO＋H2
C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO D.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O2
14、下列各组物质中：①Cl2O7 HClO ②SO2 H2SO4③NO2 HNO3
④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7 HMnO4前者都是后者的酸酐，正确的是
A．②③ B．③④ C．④⑤ D．①③④
15、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为：（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
16、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4==4S+4H2O,下列说法正确的是（ ）
A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水
17、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ ）
A. 石蕊 B. 硝酸银 C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝
18、 将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将 （ ）
A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝
第二卷（非选择题，共51分）
二、填空题（共 32分）
19、(9分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式__________________________________________________
20、(10分) 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立
即看到溶液变在蓝色，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为 _________________________________。
21、（3分）氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯）
。
22、(6分)山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的正确方法是__________________________。
(A)把钢瓶推到山坡下小河里 (B)把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 (C)把钢瓶扔到农田里简述理由 。
(2)钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是___________________。
(A)转移到坡上 (B)转移到坡下 简述理由_______________________________________________________________。
23、（4分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
三、实验题
24、（11分）
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
五、计算题
25、(8分)KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63gAgBr与AgCl沉淀混合物，试计算原混合物中含K+的质量分数。
答案
一、选择题
1、B 2、B 3、B 4、C 5、A
6、A 7、D 8、C 9、C 10、B 11、A 12、C 13、C 14、C
15、D 16、A 17、D 18、C
2、 填空题
19、（9分）⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑵ 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
20、（10分）I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色(2分)；ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O(2分)；I2被SO32－还原为I－(2分)；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－(2分)；ClO－>I2>SO42－(2分)
21、（3分）将石蜡加热熔化，倒入量筒，冷却；用小刀刮去石蜡，制成刻度；再倒入HF，一段时间后，再加热除去石蜡即可。
22、（6分）(1)B(1分) 因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散(2分) (2)A (1分) 因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全 (2分)
23、（4分）（1）Cl＜S＜Al （2）分子 （3）3：5
24、（11分）
（1）BDE 3分 （2）过滤 蒸馏 2分
（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O 2分
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。2分
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 2分
25 (8分) 设含K质量为x (1分)
K——KBr、KCl——AgBr、AgCl——Ag △W
39 108 108-39=69 (2分)
x 3.87g 6.63g 6.63g-3.87g=2.76g (2分)
因为Br、Cl的质量不变，所以质量差为Ag的质量减去K的质量
39:69=x:2.67g (1分)
x=1.56g (1分)
K%=×100%=40.3%
答：原混合物中含K+的质量分数为40.3% (1分)
ycy
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第三章 《自然界中的元素》单元测试
本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 N 14 Ag 108 K 39 Br 80
第I卷（选择题，共49分）
1、 选择题（本题包括18个小题，1—5每题2分，共10分；6—18题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质不属于同素异形体的是 （ ）
A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英
C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石
2、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）
A、N2 B、SO2 C、CO2 D、CO
3、下列气体的制备可采用右图装置的是 （ ）
A、铜与浓硝酸反应制NO2
B、铜与稀硝酸反应制NO
C、乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D、氯化钠与浓硫酸反应制HCl
4、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 （ ）
A．同系物 B．同分异构体
C．同素异形体 D．同位素
5、用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是（ ）
A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2
6．氯离子：①具有酸性 ②有酸味 ③遇水见光放出氧气 ④比氯原子少一个电子 ⑤比氯原子多一个电子 ⑥呈黄绿色 ⑦呈无色 ⑧有咸味 ⑨可以失去电子 ⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。说法正确的是（ ）
A．⑤⑦⑨ B．①⑤⑦⑨⑩
C．①②③④⑥⑨ D．③⑤⑥⑧⑨
7．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
8．实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰吸收，理论上可得漂白粉的质量为 （ ）
A．50.6g B．28.6g C. 25.4g D．14.3g
9．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，
5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 （ ）
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
10、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（ ）
A.CO2和HCl B.O2和F2
C.SO2和Cl2 D.NO2和O2
11、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为 （ ）
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
12、在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为 （ ）
A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol
13、在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A.2F2＋2H2O=4HF＋O2 B.C＋H2O(气)CO＋H2
C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO D.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O2
14、下列各组物质中：①Cl2O7 HClO ②SO2 H2SO4③NO2 HNO3
④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7 HMnO4前者都是后者的酸酐，正确的是
A．②③ B．③④ C．④⑤ D．①③④
15、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为：（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
16、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4==4S+4H2O,下列说法正确的是（ ）
A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水 D. 硫化氢气体被还原成水
17、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ ）
A. 石蕊 B. 硝酸银 C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝
18、 将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将 （ ）
A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝
第二卷（非选择题，共51分）
二、填空题（共 32分）
19、(9分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式__________________________________________________
20、(10分) 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立
即看到溶液变在蓝色，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为 _________________________________。
21、（3分）氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯）
。
22、(6分)山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的正确方法是__________________________。
(A)把钢瓶推到山坡下小河里 (B)把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 (C)把钢瓶扔到农田里简述理由 。
(2)钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是___________________。
(A)转移到坡上 (B)转移到坡下 简述理由_______________________________________________________________。
23、（4分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
三、实验题
24、（11分）
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
五、计算题
25、(8分)KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63gAgBr与AgCl沉淀混合物，试计算原混合物中含K+的质量分数。
答案
一、选择题
1、B 2、B 3、B 4、C 5、A
6、A 7、D 8、C 9、C 10、B 11、A 12、C 13、C 14、C
15、D 16、A 17、D 18、C
2、 填空题
19、（9分）⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑵ 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
20、（10分）I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色(2分)；ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O(2分)；I2被SO32－还原为I－(2分)；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－(2分)；ClO－>I2>SO42－(2分)
21、（3分）将石蜡加热熔化，倒入量筒，冷却；用小刀刮去石蜡，制成刻度；再倒入HF，一段时间后，再加热除去石蜡即可。
22、（6分）(1)B(1分) 因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散(2分) (2)A (1分) 因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全 (2分)
23、（4分）（1）Cl＜S＜Al （2）分子 （3）3：5
24、（11分）
（1）BDE 3分 （2）过滤 蒸馏 2分
（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O 2分
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。2分
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 2分
25 (8分) 设含K质量为x (1分)
K——KBr、KCl——AgBr、AgCl——Ag △W
39 108 108-39=69 (2分)
x 3.87g 6.63g 6.63g-3.87g=2.76g (2分)
因为Br、Cl的质量不变，所以质量差为Ag的质量减去K的质量
39:69=x:2.67g (1分)
x=1.56g (1分)
K%=×100%=40.3%
答：原混合物中含K+的质量分数为40.3% (1分)
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