《盐类水解和溶解平衡》专题训练
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《盐类水解和溶解平衡》专题训练
1．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（?? ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
2．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：
A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)5．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ）
6. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
7．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )
A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿） B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）
C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和 D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）
8. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )
A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]
C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
9.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( )
在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)
10.物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中 大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A 和B ，则A与B的关系是 .
12．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
（1）新方法的反应方程式为：
（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。
13. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
14. 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na＋]/[CO32－]＝20/9＞2,其原因是____________. 现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na＋]/[CO32－]＝5/2＞20/9,其原因是_________,此时[HCO3－]＝______________.
15. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3
D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是________ (2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________ (4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______
16．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。理由是______________________________________
________________________________________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
17. AgCL的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol．L-1NaCL和0.001 mol．L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCL 沉淀生成.
盐类水解和溶解平衡专题
1C 2BC 3D 4B 5BD 6B 7A 8C 9C
10.解答： ⑤ > ④ > ② > ③ > ①?? ；? ① > ③ > ② > ⑤ > ④
11.A=10-4B
12．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
13. (1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl
(2)不合理 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中
(4)BiCl3＋H2OBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解
14. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－,0.04mol/L
15. (1)D、F (2)C E (3)A (4)B
16.（1）碱性 （1分） A2- + H2OHA- + OH- （2分）
（2）＜（1分） 0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/L H+和HA-均为0.1mol/L,（2分）当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L（2分）
（3）C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)
17.解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和CL-浓度都减小到原浓度的1/2.
[Ag+]=[CL-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1)
在混合溶液中,则 [Ag+][CL-]=(0.0005)2=2.5 ×10-7
因为[Ag+][CL-]＞Ksp,所以有AgCL 沉淀生成.
1．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（?? ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
2．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：
A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)
6. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
7．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )
A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿） B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）
C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和 D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）
8. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )
A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]
C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
9.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( )
在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)
10.物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中 大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A 和B ，则A与B的关系是 .
12．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
（1）新方法的反应方程式为：
（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。
13. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
14. 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na＋]/[CO32－]＝20/9＞2,其原因是____________. 现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na＋]/[CO32－]＝5/2＞20/9,其原因是_________,此时[HCO3－]＝______________.
15. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3
D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是________ (2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________ (4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______
16．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。理由是______________________________________
________________________________________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
17. AgCL的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol．L-1NaCL和0.001 mol．L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCL 沉淀生成.
盐类水解和溶解平衡专题
1C 2BC 3D 4B 5BD 6B 7A 8C 9C
10.解答： ⑤ > ④ > ② > ③ > ①?? ；? ① > ③ > ② > ⑤ > ④
11.A=10-4B
12．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
13. (1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl
(2)不合理 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中
(4)BiCl3＋H2OBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解
14. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－,0.04mol/L
15. (1)D、F (2)C E (3)A (4)B
16.（1）碱性 （1分） A2- + H2OHA- + OH- （2分）
（2）＜（1分） 0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/L H+和HA-均为0.1mol/L,（2分）当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L（2分）
（3）C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)
17.解: 两溶液等体积混合后, Ag+ 和CL-浓度都减小到原浓度的1/2.
[Ag+]=[CL-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1)
在混合溶液中,则 [Ag+][CL-]=(0.0005)2=2.5 ×10-7
因为[Ag+][CL-]＞Ksp,所以有AgCL 沉淀生成.