专题四第二单元生产生活中的含氮化合物
【复习要求】
1.掌握氮及其重要化合物的结构、性质、制备和用途。
2.掌握氮及化合物之间的相互转化关系。
3.了解硝酸工业制备。
【复习过程】
【知识要点】
一、氮气和氮氧化物
【例1】下列反应起了氮的固定作用的是（ ）
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵
【小结1】1、氮气:
在常温下N2为 色 。 溶于水的气体，化学性质 ，因
为 ，所以常用做金属焊接时的保护气;在高温或放电的条件下氮气
可以跟H2、O2、金属镁等物质发生反应，写出反应的化学方程式： 、
。
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例
自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮
工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气
3、氮氧化物（NO和NO2）：
NO NO2
色、态（常温下） 色气体 色气体
气 味 气味 气味
毒 性 毒 毒
重要反应 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气
【强调】（1）NO2与水的反应中氧化剂为 还原剂为 两者的物质的量之比为 。
（2）氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液————（NaOH溶液）吸收。
*4、氮的氧化物与水反应的计算
写出NO、O2与水反应的方程式
NO2、O2与水反应的化学方程式
【练习1】将一30mL充满NO2气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，使其充分反应后，试管中剩余多少气体？若要使试管中充满水，需要向试管中通入多少毫升氧气？
二、氮肥的生产和使用：
【例2】密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为 （ ）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
【小结2】1、氨的性质
a.物理性质：氨气为 色有 气味 溶于水的气体， 密度比空气小， 液化。
b.化学性质：①氨与水的作用的方程式可表示为
，氨水中存在的离子有 存在的分子
有 。
②写出氨气与下列酸作用的化学方程式: 盐酸
二氧化碳和水 ，硫酸（2：1） ，
c.氨气的制备
工业制取氨气的化学方程式为 。
实验室制取氨气的化学方程式为 。
干燥氨气用 ，收集氨气用 法。
2、铵盐：a.铵盐具有的共性有： ，
铵盐加热是否都能分解得到氨气 ，举例说明：
b.NH4＋的检验：如为固态铵盐，则用加入 拌和，通过 现象，
确定有NH4+存在。如在溶液中，则就加入 ，并且要 ，如果闻
到 ，就能说明有NH4＋存在，如用潮湿的 试纸，通
过 现象，亦可说明有NH4＋存在，其在溶液中检验可用 离
子方程式表示。
【练习2】已知25%氨水的密度为0.91，5%氨水的密度为0.98，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A、等于15% B、大于15% C、小于15％ D、无法估算
三、硝酸：
【例3】用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
⑴实验前应如何检查该装置的气密性？
⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸
和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中
所发生的所有反应的化学方程式。
；
⑶从反应中开始到反应结束，可在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出来。
； ⑷在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。
；
⑸在试管c中收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。令管口向上，松开拇指，片刻后再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
【小结3】1、硝酸的性质
a、物理性质：纯净的硝酸是 色易 有 气味的液体， 98％以上的硝酸叫 。
b、化学性质：
⑴不稳定性：硝酸 条件下分解，其分解反应的方程式为
因此保存硝酸的方法是 。
⑵氧化性：①硝酸几乎能氧化除 的所有金属，金属和硝酸反应的一
般生成物为 ，一般地，浓硝酸被还原成 ;稀
硝酸被还原成 。写出下列反应的化学方程式：
铜和浓硝酸 铜和稀硝酸
银和稀硝酸 ，溶解等质量的银用浓硝酸好，还是用稀硝酸好 ，原因是 ，
用铜制取硝酸铜，用 方法最好，原因是 。常温下， 在浓硝酸中不能溶解，原因是 。②硝酸能氧化大多数非金属，如红热的碳能与浓硝酸反应，其方程式为
，在该反应中硝酸只表现 性。
2、硝酸的工业制法：
制法：氨催化氧化法制硝酸发生反应的化学方程式为 、
、 所制得硝酸的浓度一般为 。
3、氮元素及其化合物的转化关系图，写出相关的化学方程式。
【课外作业】
1、用加热可以分离的一组物质是 （ ）
A、氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和氧化钠
C、氯化铵和氯化钠 D、碘和氯化铵
2、检验某晶体是否是铵盐，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是 （ ）
A、加热碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验
B、直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
C、加热碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D、加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
3、关于硝酸的叙述中不正确的是 （ ）
A、浓硝酸和浓盐酸一样，在空气中出现白雾 B、硝酸见光分解和受热分解的产物相同
C、碳与浓硝酸的反应，既表现氧化性又表现酸性 D、常温下可用铝槽车运输浓硝酸
4、某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液可能存在的离子组是 （ ）
A、Fe2+ Cl- NO3- Na+ B、Mg2+ Ba2+ SO42- Cl- C、H+ Cl- SO42- K+ D、Na+ K+ SO32- OH-
*5、38.4mg铜与浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应中消耗的硝酸的物质的量可能是 （ ）
A、1.0×10-3mol B、1.6×10-3mol C、2.2×10-3mol D、2.4×10-3mol
*6、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）
A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol
*7、把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3，
另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的浓度为 （ ）
A、 B、 C、 D、
8、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试回答：
(1) 用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： ；（2）写出铜与浓、稀硝酸两个反应的方程式并改写成离子方程式：
、 。
（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为
。
9、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是
不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
10、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
*11、把30mLNO2 和O2的混合气体,通入倒立于水槽中装满水的量筒内,最后剩余7.5mL气体,求原混合物中NO2和O2分别为多少mL
*12、在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混
合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的
气体体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？
（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？
NH4NO3
HNO3
NO2
NO
N2
NH3
PAGE
第1页 共4页王庄高级中学高一化学集体备课（复习教学案）
专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质
【教学目的】1、掌握物质的量的概念及相关计算
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制
3、了解物质的分散系
【教学过程】
1、 物质的量：
【例1】判断下列说法中错误的是 ，为什么？
A、摩尔是七个基本物理量之一 B、0.012Kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数
C、16克氧相当于1摩尔氧 D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2
E、硫酸的摩尔质量为98g F、同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
G、0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.204×1023
H、2.3克钠变为钠离子失去电子数目为0.1NA
【小结1】1、物质的量： 。
2、摩尔（mol）： 的单位。简称摩，符号为 。
3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值）
【例2】下列说法中正确的是 （ ）
A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L B、1mol任何气体，体积均为22.4L
C、0.3molN2与0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L
D、在标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22、4L
【小结2】1、对于气体来说，由于微粒间的距离很大，1摩尔气体物质的体积大小主要取
决于分子间的 。
2、标准状况下的气体摩尔体积 。
3、气体摩尔体积单位： 。
【例3】500ml0.2mol/L硫酸铝溶液中,铝元素的质量是( )
A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13.5g
【小结3】1、概念：单位体积的溶液中所溶质的 的多少表示的溶液浓度。
2、符号用 表示，单位 。
【总结】1、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（C）之间的关系：
N n m
2、 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系
， ，
3、溶液稀释或浓缩的计算公式:C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）
4、溶液中溶质的物质的量浓度（C）、溶质的质量分数（w）、溶液密度（ρ）之间的关系：
C =
【例4】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
【小结4】配制一定物质的量浓度的溶液：
1、主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙
2、操作步骤：计算—称量—溶解—转移（液）—洗涤—再转移（液）—定容—摇匀。
3、注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，
洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。
二、物质的分散系：
1、几种分散系的比较：
分散系 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体
分散质微粒大小 <10－9m 10－7—10－3m 10－7—10－3m 10－9—10－7m
分散质微粒组成 分子、离子 很多分子集合体 很多分子集合体 分子集合体
主要特征 均一、稳 不均一、不稳定 不均一、不稳定 均一、较稳定
能否透过滤纸 能 不能 不能 能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
2、胶体的净化——渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这
个袋放在水中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。
【例5】下列分散系不发生丁达尔效应的是（ ）
A、碘溶于酒精配成碘酒 B、 雾
C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水里（胶体） D、含有灰尘颗粒的空气
【例6】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A、分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B、都能透过半透膜
C、都是透明的澄清液体 D、都呈红褐色
【课外练习】
1、NA为阿拂加德罗常数的值，下列对0.3mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A、1L溶液中含有0.3NA个Na+
B、1L溶液中含有0.6NA个Na+和0、3NA个SO42-
C、1L溶液中含有Na+的物质的量浓度为0.3mol/L
D、取10L该溶液，其物质的量浓度为3 mol/L
2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B、18g水含有电子数为8NA
C、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
3、有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（ ）
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
4、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 （ ）
A、21.6 B、28 C、14 D、31
5、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是 （ ）
A、10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C、10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D、10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
6、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 （ ）
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
7、用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是( )
A、②⑥③⑦⑤⑥ B、②③⑦⑤⑥ C、①③⑤⑦④⑥ D、④⑦③⑤⑥
8、VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg。则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol·L-1） ( )
A、56m/V B、3m/56V C、3m/112V D、m/84V
9、实验室里需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，下列
操作正确的是（ ）
A、称取7.68g硫酸铜,加入500ml水 B、称取12.0g胆矾配成500ml的溶液
C、称取12.5g硫酸铜,加入500ml水 D、称取12.5g胆矾配成500ml的溶液
10、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
*11、同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为 。
*12、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ）
A、29∶8∶13 B、22∶1∶14 C、13∶8∶13 D、26∶16∶13
*13、已知一个O2分子的实际值量为ag，则阿伏加德罗常数为 （ ）
A、a mol-1 B、 32/a mol-1 C、32a mol-1 D、a/32 mol-1
14、实验室用固体烧碱培植500mL0.5mol/L 的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量 。
（2）本实验所需一起有下列的（填序号） ，此外还必须的实验用品为
（填名称）。
A、冷凝管 B、托盘天平和砝码 C、烧杯 D、漏斗
E、250mL容量瓶 F、500mL容量瓶 G、药匙 H、坩埚
（3）请将该实验操作步骤补充完整：
计算 称量 溶解，冷却 再转移
摇匀，装入试剂瓶，贴上标签。
（4）在实验过程中若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度线，应如何处理？
答： ；
（5）某学生实际配制的NaOH溶液浓度为0.48mol/L，其原因可能是 （填符号）
A、使用滤纸称量NaOH固体 B、容量瓶中原来村有少量蒸馏水
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、加水定容时仰视刻度线
（6）某学生实际配制的NaOH溶液浓度为0.52mol/L，其原因可能是（写出2种可能的情况）
15、用2体积水吸收标准状况下896体积的HCl气体，得到溶液的密度为1.15g/ml。则盐酸的物质的量浓度为多少？该盐酸中HCl的质量分数为多少？
16、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
C
V(气体)
1000·ρ·w
M
第1页 共4页专题四单元一硫和含硫化合物的性质及应用
【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成
2、掌握硫酸的化学性质和工业制法
3、掌握硫和含硫化合物的相互转化
【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性
【教学准备】课件
【教学过程】
【学生活动】罗列本单元的知识要点（学生复习教材，罗列重要知识点及薄弱知识点）
【例1】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A、Cl2 B、H2S C、SO2 D、CO
【例2】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 （ ）
A、SO2、Na2SO3 B、CO2、Na2SO3
C、SO2、Na2CO3 D、Cl2、Na2CO3
【例3】你认为减少酸雨产生的途径可采取的是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
【小结1】
⑴物理性质：无色， 气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
⑵化学性质：
1 酸性氧化物：
a、 水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）
SO2＋H2O （H2SO3为二元中强酸）
b、可与碱反应生成盐和水：
SO2 + NaOH（少量）
SO2 + NaOH（过量）
②具有漂白性，可使 溶液退色。（漂白是 性的）
③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。
※SO2+H2O2 或 H2SO3+H2O2
※SO2＋Br2 + H2O (使新制溴水褪色)
※④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S
（3）硫酸型酸雨的形成有两条途径：
SO3 H2SO4
SO2
H2SO3 H2SO4
反应方程式分别为
【例4】50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( )
A． <0.45mol B． 0.45mol C． 0.45-0.90mol之间 D． >0.90mol
【例5】浓硫酸具有如下性质:A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性,下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,将适当的序号填入括号中.
(1)浓硫酸可作干燥剂 ( )
(2)浓硫酸不能干燥氨气 ( )
(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞 ( )
(4)浓硫酸不能干燥硫化氢 ( )
(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫 ( )
(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体 ( )
(7)浓硫酸不能制取碘化氢 ( )
(8)铁片投入浓硫酸中不溶解 ( )
(9)热的浓硫酸中投入银可溶解 ( )
(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸 ( )
(11)胆矾遇浓硫酸变白色
【小结2】
1、稀硫酸具有酸的通性
2、浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性 两者的区别
③强氧化性：a、跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化
Cu + H2SO4（浓）=
Fe + H2SO4（浓）=
b 、跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属
C + H2SO4（浓）=
※ P + H2SO4（浓）=
c、 物反应：浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，如：H2S、HI、HBr
FeCl2等
H2S + H2SO4（浓） =
※ HBr + H2SO4（浓）=
【学生活动】总结罗列硫及其化合物之间的相互转化关系
【教师投影】
【随堂练习】
1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸
2、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）
C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红
3、既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）
4、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
※5、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）
A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性
6、下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 ( )
A. 2NaCl + H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑ B. C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C. Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O D. H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
7、一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)： 试剂： ，离子方程式
⑵CO2 (SO2)： 试剂： ，离子方程式
⑶SO2 (HCl)： 试剂： ，离子方程式
⑷Cl2 (HCl)： 试剂： ，离子方程式
H2OO
光照 烟尘中金属氧化物等作用
（催化剂）
雨水
（水）
O2
空气中的O2
Na2SO4
Na2SO3
FeS
H2SO3
BaSO4
H2SO4
SO3
SO2
S
HgS
H2S
第1页 共页王庄高级中学高一化学集体备课(复习教学案)
专题一第二单元 研究物质的实验方法
教学目的 1、学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简
单的物质分离、提纯的实验操作。
2、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检
验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
教学过程
【板】一、物质的分离与提纯
【例1】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A Na2CO3(NaHCO3) 盐酸 加热
B Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气
C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤
D SO2(HCl) NaHSO3溶液 洗气
【例2】实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A、①②⑤⑥⑦③④ B、③④⑥⑤⑦①② C、④③⑥⑤⑦①② D、④③⑤⑥⑦②①
【小结1】1、物理方法：（表1）
分离提纯方法 适用范围 实例
过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物
蒸馏（分馏） 难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏、CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离
层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴
2、化学方法：（1）原理：根据各组成成分及杂质的性质和特点，选择适合的方法。
（2）原则：不增加新的杂质，不减少被提纯的物质，易分离，易复原。
【练习1】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，
可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液；（2）加金属钠；（3）结晶；（4）加过量NaOH溶液；（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A、(2)(6)(3) B、(4)(6)(1)(3) C、(4)(6)(3)(5) D、(2)(6)(1)(3)(5)
【练习2】现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A、① B、②和④ C、③和⑤ D、①和④
【板】二、常见物质的检验
【例3】一些物质的检验方法：
待检验的物质 检验方法 实验现象和结论
碳酸盐
【小结2】1、（表2)常见阳离子、阴离子的检验
离子 水合离子颜色 所用试剂 实验步骤 实验现象
H＋ 无色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸或橙色甲基橙试液 将指示剂滴入被检试液中或用玻棒蘸取被检试液,将试液滴在试纸上 试纸或试液变成红色
Na＋ 无色 焰色反应 先将铂丝或镍铬丝在无色火焰上灼烧,烧到跟灯焰色相同时,用铂丝(或镍铬丝)蘸未知液,并在无色火焰上灼烧。 火焰呈黄色
K＋ 无色 透过蓝色的钻玻片火焰呈浅紫色
NH4＋ 无色 (1)浓NaOH溶液(2)浓HCl(3)红色石蕊试纸 在未知液中加入左边(1)并加热 生成的气体使湿润的(3)变蓝,生成的气体遇(2)产生白烟
OH－ 无色 (1)酚酞(2)红色石蕊试纸或紫色石蕊试液 在未知液中滴入(1),用玻棒蘸未知液滴在试纸上或在未知液中滴入(3) 变 红变 蓝变 黄
Cl－ 无色 (1)AgNO3溶液(2)稀HNO3 在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2) 滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀不溶解
SO42- 无色 (1)BaCl2溶液或Ba(NO2)2溶液（2）盐酸 在未知液中滴入(1),在沉淀中滴入(2) 滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀不溶解
CO32- 无色 (1)BaCl2溶液(2)稀HNO3 在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2) 滴入(1)时生成白色沉淀,滴入(2)时沉淀溶解
2、（表3）常见气体的检验
气体 检验方法 备注
H2 纯氢气在空气中燃烧呈浅蓝色火焰(在玻璃管口燃烧略带黄色),不纯氢点燃有爆呜声 可点燃的气体不一定是氢气
O2 可使带火星的木条复燃
NH3 (1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)用沾有浓盐酸的玻棒靠近,能生成白烟
CO2 (1)能使澄清的石灰水变浑浊(2)能使燃着的木条熄灭 燃着的木条在N2及其他一些气体中也会熄灭,SO2也能使澄清石灰水变浑浊
Cl2 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 O3、NO2也能使碘化钾淀粉试纸变蓝,但这两种气体从颜色上与Cl2有区别
3、仪器分析法：仪器分析法常用于哪些物质的检验？
【练习3】有5种待检的溶液,它们分别是:① KCl ② Ba(NO3)2 ③ NaOH ④ （NH4）2SO4 ⑤ FeCl3
若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是( )
A、⑤ ③ ④ ② ① B、⑤ ④ ① ③ ② C、② ④ ③ ① ⑤ D、③ ② ④ ⑤ ①
【练习4】对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-，Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种，然后做如下实验，以确定这些离子是否大量存在。
1 用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色
2 取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
3 对②中所得的混合物充分静置后，取上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸检验，结果又生成白色沉淀。
回答下列问题：
⑴原溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。
⑵上述溶液中有错误的步骤的是 （填代号），对于该错误改正的方法是 。
⑶上述实验中不能肯定是否存在的离子是 。
【课外作业】
1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A 除去Fe2O3中的少量Al2O3 滴入适量盐酸，再过滤
B 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 加入足量Fe屑，充分反应后，过滤
C 除去SO2中的少量HCl 通过NaHSO3溶液洗气后，再收集气体
D 除去Fe粉中的少量Al粉 滴入适量NaOH溶液，再萃取
2、某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁、和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（ ）
A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钾溶液、硫酸
C、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D、水、氢氧化钾溶液、盐酸
3、鉴别NaCl的最佳方法是（ ）
A、焰色反应呈黄色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀
B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀
C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀
D、焰色反应呈紫色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀
4、下列说法中正确的是（ ）
A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+
B、溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Clˉ
C、铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D、溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-
5、下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）
A、盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B、盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C、氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D、氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
6、用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华
F．渗析 G．加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（3）除去乙醇中的少量水（ ） （4）除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl离子（ ）
（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）（6）除去KNO3中的NaCl（ ）
7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
*8、从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
⑴在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为烧杯、 、 ；
⑵在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
A、盐酸 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是 （填编号）；
⑶电解饱和食盐水时：①与电源正极相连的电极上得到的气体是 ，用试管怎样收集该气体？如何检验它是否已收集满？
②与电源负极相连的电极附近溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）；如何检验？
⑷Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为 （填编号）。
A、蒸馏 B、灼烧 C、过滤 D、蒸发 E、冷却结晶
*9、某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。
10、现有稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，试用化学方法把它们见鉴别开来，并写出反应的化学方程式。
精制
海水
粗盐
滤液
饱和食盐水
烧碱
结晶
电解
加盐酸
电解
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
Cl2
脱水
石灰水
过滤
第1页 共4页王庄高级中学高一化学集体备课（复习教学案）
专题三第二单元铁、铜的获取及应用
教学目的 1、掌握铁和铜及其化合物的性质。2、掌握Fe2+与Fe3+的检验。
3、掌握金属冶炼及规律。4、掌握钢铁的腐蚀。
教学过程
【例1】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( )
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【例2】下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是
A、FeO和稀盐酸 B、过量铁粉跟稀硫酸 C、氯水跟FeCl2溶液 D、过量铁粉跟硫酸铁溶液
【例3】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）
A、是Fe3+和Cu2+ B、是Fe2+和Cu2+ C、是Fe2+和Fe3+ D、只有Fe2+
【小结1】一、铁和铜的性质比较：
Fe Cu
物理性质
化学性质 与O2反应 空气中
燃烧 ------------
其它非金属 S
Cl2
与水反应 ------------
与酸反应 盐酸 ------------
浓硝酸
与盐溶液反应
用途
冶炼
三、Fe2+与Fe3+的检验：
物质 Fe2+ Fe3+
溶液颜色
化学性质
检验 观察法
碱法
SCN-法
氧化还原法
四、氧化铜和氢氧化铜：
化学式 CuO Cu(OH)2
状 态 O
化学性质
制法
转化
【例4】冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法
④铝热反应，现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法：
Al ；Mg ；Cu ；Hg ；Mn 。
【小结2】根据金属活动性顺序表强化对金属冶炼的认识。
自然界存在 化合态 游离态
冶炼方法 电解熔融态化合物 热还原法 热分解法
【例5】在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe2＋转化为Fe3＋；②产生H2；③O2
被还原；④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O；⑤杂质碳被氧化 （ ）
A、只有①和② B、只有②③④ C、①②③④ D、①②③④⑤
【例6】为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）
A、铜块 B、铅块 C、锌块 D、钠块
【小结3】五、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：
化学腐蚀 电化学腐蚀（主要）
定义 跟接触到的物质（一般是 ）直接发生化学反应而引起的腐蚀 接触到 所发生的原电池反应， 金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀
吸氧腐蚀(主要) 析氢腐蚀
条件 金属与 直接接触 水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性 水膜酸性较强
现象 电流产生 电流产生
本质 金属被氧化而腐蚀 比较活泼金属被氧化而腐蚀的过程
反应式 2Fe＋3C12＝＝2FeCl3 *负极 Fe－2e－=Fe2+
*正极 O2+2H2O+4e－=4OH－ 2H++2e－=H2
联系 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大。
注：Fe2＋继续被氧化：Fe2＋[或Fe(OH)2]－→Fe3＋[或Fe(OH)3]－→Fe2O3·xH2O（铁锈）
六、铁及其化合物的知识网络：
【课外练习】
1、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）
A、Cu2+>Fe2+>Fe3+ B、Fe3+>Fe2+>Cu2+ C、Fe3+>Cu2+>Fe2+ D、Fe2+>Fe3+>Cu2+
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
3、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的 （ ）
A、①②④⑦ B、①③④⑥ C、②④⑥⑦ D、①④⑥⑦
4、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 （ ）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
5、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑
6、下列说法正确的是（ ）
A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石，以制得生铁
C．电解熔融氧化铝时，每还原出铝，必有电子转移
D．工业上常用电解水溶液的方法制取金属钠
7、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）
A、④＞②＞①＞③ B、②＞①＞③＞④ C、④＞②＞③＞① D、③＞②＞④＞①
8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、CSN-
9、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )
A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、
10、某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素)，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为
A 50% B 60% C 65% D 70%
*11、向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应
后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12、用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑
色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成
一种红色固体。
(1) 写出A、B、C、D的名称：A ，B ，C ，D ；
(2) 写出各步反应的化学方程式：
① ，② ，
③ ，④ 。
*13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A
进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，
得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，
还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作________________________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为____________， c（Fe2+）为_____________。
14．（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________ _。
（3）D中反应化学方程式为：________________________ ___________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________________________________ ____ _______。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：______________________________________ _ _______。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________ _________。
15．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。
第1页 共4页硫、氮和可持续发展综合练习
可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．氮的固定是指： （ ）
A．植物从土壤中吸收含氮养料； B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；
C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物； D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）
A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电
3．（2003年上海高考题）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D．使用催化剂
4．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
5．(2004年江苏高考题)下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+
*7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
*8．（2004年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
9．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
10．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）
A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t
11．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白、蓝 B．白、黑、白、蓝 C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
12．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是 （ ）
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
13．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
14．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）
A．消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O
15．设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散） （ ）
A．1/14mol /L B．1/22.4mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L
16．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 （ ）
A．12 mL B．3mL C．19mL D．31mL
17．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）
A．能使品红褪色，加热后又出现红色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
18．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 （ ）
A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．NaOH溶液
19．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
20.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）
A．SO2 .H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3
第II卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括5小题，共42分）
21．在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
（1）比空气密度小的气体是 ；（2）有刺激性气味的气体是 ；
（3）有颜色的气体是 ；（4）水溶液呈碱性的气体是 ；
（5）常用作氧化剂的气体是 ；（6）常用作还原剂的气体是 ；
（7）能用排水法收集的气体是 ；
（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。
22．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
（1）实验室制取氢气_______________ _；（2）干燥氢气_____ __________；
（3）浓硫酸溶解金属铜_____________ ___；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运___ __；
（5）硫酸使蔗糖变黑________ _______；
23．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。
24．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因 。
(2)pH变化的离子方程式：
25．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。
(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。
(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
26．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－ 、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完
毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在
的上述离子有 ，还不能确定是否存在的上述离子有 。
27．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。
试回答：
(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；
(2) 写出①、②两步变化的化学方程式： 、 。
28．欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。
(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是：
____________________________________________________________________。
(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为________ ______；
②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_______ ___。
(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程__________ ____。
四、（本题包括1小题，共10分）
30．（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，
以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算
（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。
29．工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得较低
浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？
甲
B
E
丙
乙
C
F
A
DD
G
H2O
②
丙
丙
B
丙
丙
①
丙
第1页 共4页PAGE
高一化学复习课教学案
复习 二、钠和钠的化合物
【教学目的】 掌握钠和钠的化合物性质及相互转化。
【教学过程】
一、钠和钠的化合物的性质
【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
【例2】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
【小结1】
（一）1、钠的存在：钠元素在自然界中以 态存在，最主要的存在形式有 。
2、钠的物理性质与化学性质：
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学性 质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
在空气中燃烧生成过氧化钠：2Na + O2 Na2O2
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与化合物 与水反应，现象：浮、游、球、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
*与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
工业制法 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源
*3、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。
（二）氢氧化钠：
氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。
【例3】碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化
（1）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（2）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
【小结2】（三）1、Na2CO3、NaHCO3性质的比较：
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名 纯碱、苏打 小苏打
颜色、状态
溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
溶液酸碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 碱性
与酸 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应
与碱 NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关
相互转化
用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多
2、候氏制碱法反应原理：（见书p52图2—13）
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+ H2O
【巩固练习】
1、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
1、 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置
进行实验。
主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
【课外作业】
1．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 ( )
A．Na浮在水面上 B. Na熔化成小球并在水面上四处游动
C．气体产生 D. 水溶液变为红色
2．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
3．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终
所得晶体的质量 ( )
A．等于1.06克 B.大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克 D.大于2.86克
4．将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )
A．钠熔成小球并在液面上滚动 B. 有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊
5．下列反应的离子方程式中，错误的是 ( )
A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
D.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
6．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
( )
A.Na2O与H2O Ｂ．Na与O2 C.NaOH与CO2 Ｄ．碳与O2
7．有关金属钠的叙述正确的是 ( )
A. 钠的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂
C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中置换出Cu
8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失
9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算
10．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）
A、等于4.6% B、等于8％ C、大于8％ D、小于8％
11．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被
氧化的钠是（ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
12．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）
投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
13．用金属钠制取Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na2O。 。
14．除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法和有关化学方程式为。
⑴Na2CO3固体（NaHCO3）方法 ； 方程式 。
⑵NaHCO3溶液（Na2CO3）方法 ； 方程式 。
⑶NaOH溶液（Na2CO3）方法 ； 方程式 。
15．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为
⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为
并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
16．测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，
求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
17．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出6.72LCO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？
18．在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量
通电
700~800oC
△
点燃
PAGE
第4页 共4页王庄高级中学高一化学集体备课（复习教学案）
专题三第三单元含硅矿物与信息材料
【教学目标】1、了解硅及其化合物的应用。
2、了解硅的结构、性质、用途、存在及制备方法；了解二氧化硅的存在、性质和用途。
3、了解水泥、玻璃、陶瓷三种常见的硅酸盐工业。
【教学过程】
【重点知识归纳】
【例1】下列物质，不属于硅酸盐的是 （ ）
①正长石 ②高岭石 ③钢化玻璃 ④石英玻璃 ⑤水玻璃 ⑥单晶硅
A、④⑥ B、③④⑥ C、①②③ D、⑤⑥
【例2】将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4） 。
（2）高岭石[Al2Si2O5(OH)4] 。
【小结1】1、将硅酸盐的组成用氧化物的形式来表示一般原则：书写时，应将金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写二氧化硅，最后写水，且各氧化物之间要用“·”隔开。
2、硅酸钠的用途：粘合剂、防腐剂、耐火材料
硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：
Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O === H2SiO3 ＋ Na2CO3
Na2SiO3＋HCl === H2SiO3＋NaCl
【提问】碳酸与硅酸的酸性谁强？硅酸钠能否敞口放置于空气中？
【阅读】3、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。
[板书]（1）水泥
主要原料 主要设备 反应条件 主要性质
黏土石灰石（石膏适量） 水泥回转窑 高温 水硬性
（2）玻璃：
主要原料 反应条件 玻璃窑中发生的主要反应 成分
纯碱石灰石石英 高温 Na2CO3+SiO2==== Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 ======CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3CaSiO3SiO2
普通玻璃的大致成分为Na2O·CaO·6SiO2。
（3）陶瓷：
主要原料 生产过程 反应条件
黏土 混合→成型→干燥→烧结→冷却 高温
【例3】有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为（ ）
A、27：56：28 B、3：4：1 C、1：2：1 D、27：4：1
【例4】下列转化中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A、SiO2→Na2SiO3 B、SiO2→H2SiO3 C、Na2SiO3→Si D、Si→Na2SiO3
【小结2】（阅读）一、硅：以化合态存在于自然界，在地壳中的含量居第二位。
1、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。
2、化学性质：(1)常温下性质稳定。
（2）Si+2F2====SiF4 ； Si+4HF====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑
(3)加热时能与某些非金属反应：Si+O2===SiO2
3、硅的用途：制集成电路，晶体管，太阳能电池，变压器铁芯，耐酸设备等。
4、硅的工业制法：工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。
SiO2 +2C===== Si+2CO↑（粗硅）
Si+2Cl2======SiCl4 硅的提纯
SiCl4+2H2=====Si+4HCl
二、二氧化硅：（酸性氧化物）
物质 二氧化硅（SiO2） 二氧化碳（CO2）
物理性质
化学性质 与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
存在 存在于岩石中，硅石石英水晶硅藻土都含有SiO2 空气
用途 光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件 饮料、制碱
用途：光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件二氧化硅的用途。
存在：存在于岩石中， 、 、 、 都含有SiO2
【课堂练习】
1、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）
A、①②⑥ B、全部 C、①③④⑤ D、②③⑥?
2、在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之为
A、1∶3 B、3∶1 C、2∶1 D、1∶2
3、不能用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是（ ）
A、盐酸 B、Na2SiO3溶液 C、浓硫酸 D、氢氟酸
4、为了除去下列各粉状混合物中的杂质（括号中为杂质），请选用下列提供的试剂和操作
代号填入表内，并写出有关反应化学方程式。
试剂：A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氧气 D、水 E、二氧化碳 F、不用任何试剂
操作：a、燃烧 b、高温灼烧 c、过滤 d、蒸发试剂
含杂质的物质 所加试剂 主要操作 化学方程式
SiO2（CaCO3）
CaCO3（SiO2）
SiO2（Si）
SiO2（H2SiO3）
5、现将10.6 g Na和SiO2的混合物一起投入64.6 g水中，形成溶液，密度为1.50 g/mL，并放出2. 24L气体，
试求：（1）混合物中的钠的含量？
（2）所形成溶液的物质的量浓度？
8．不能用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是（ ）
A．盐酸 B．Na2SiO3溶液 C．浓硫酸 D．氢氟酸
9．实验室熔化固体烧碱应选用的坩埚是（ ）
A．玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚
【课外练习】
一．选择题（每小题有一个正确答案）
2．高岭土[A12(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为 （ ）
A．46.5％ B．40％ C．23.3％ D．21.7％
3．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是 （ ）
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
4．下列以制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是 （ ）
A．生产所用设备相同 B．反应都在高温的条件下进行
C．原料中均有石灰石 D．都发生复杂的物理、化学变化
5．熔化烧碱应选用的坩埚是 （ ）
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
6．把过量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是 （ ）
A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaOH D．Ca(OH) 2
7．下列物质的贮存方法，正确的是 （ ）
A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
D．氯水盛放在棕色细口瓶中
8．下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是 （ ）
A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
9． 制取下列物质，无需利用到二氧化硅的是 （ ）
A. 玻璃 B. 水泥 C. 粗硅 D. 光导纤维
二．填空题
10．制造普通硅酸盐水泥的原料有 、 、 ，
制造普通玻璃的原料有 、 、 。
※12、四氯化硅不稳定，遇水会生成硅酸和氯化氢，在现在海站中为了进行遮蔽四氯化碳和液氨，形成很浓的烟幕，其原因是（用化学式及必要文字说明）
高温
高温
△
第 1 页 共 3 页王庄高级中学高一化学集体备课（复习教学案）
专题二第一单元氯溴碘及其化合物
教学目标： 1、掌握氯气的制备、性质和用途。
2、掌握氯水的组成和性质。
3、掌握溴、碘的提取和性质。
教学过程：
【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极
板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理
直接有关的化学方程式是（ ）
A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑
【小结1】一、氯气的生产原理：
1、电解饱和食盐水法制氯气：
（1）原料： ；试纸与指示剂 、
（2）电解饱和食盐水装置包括：
（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？
（4）电解食盐水的化学方程式为：
2、氯气的工业制法：
工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气，写出化学方程
式 。
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许 通过，不允
许 及 通过。
3．实验室制法：
①原理：
②制取装置类型：
③净化：
④收集：
⑤验满：
⑥尾气处理：
【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种
物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）
A、NaOH B、KI C、NH3 H2O D、Na2CO3
例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是
A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝
【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
【小结2】二、氯气的性质
1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有
的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。 溶于
水，在 中溶解度较小。
2、化学性质：氯气的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，
在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。
主要化学性质 典型实例
（1）与某些金属反应
（2）与某些非金属反应
（3）与水反应
（4）与碱反应
（5）与某些还原性化合物反应
3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。
制漂白粉原理：
漂白原理：
4、氯水的性质
（1）新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先
后 ，反应的离子方程式 。
（2）HClO的性质： 。
【提问】 新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？
【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）
A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳
【小结3】【课后阅读】三、溴、碘的提取、性质和用途：
1、溴、碘的性质
物理性质 溴单质 碘单质（能升华）
颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色(有金属光泽) 、固体
密度（与水比较）
溶解性和溶液颜色 水中 微溶、橙色 微溶、黄褐色
酒精中 易溶、橙红色 易溶、棕褐色
四氯化碳中 易溶、橙红色 易溶、紫红色
化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。
②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性
2、卤化银：
AgCl AgBr AgBr
颜色 白色 浅黄色 黄色
溶解性 既不溶于水，也不溶与稀硝酸
制法 AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓ AgNO3+NaBr==NaNO3+AgBr↓ AgNO3+ NaI == NaNO3+AgI↓
化学性质 有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X2+2Ag（黑色）
用途 ———— 感光材料制作照相用的胶卷和相纸等 人工降雨等
3、从海水中提取溴、碘的过程：
①海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2
②从海带中提取碘的过程：
海带 浸泡 氧化 粗碘 碘
【课外练习】
1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）
A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色
C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）：
2 CHCl3＋O2 →2HCl＋2 COCl2，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（ ）
A．烧碱溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸
3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是
A．先加适量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液
B．先加适量NaOH溶液，再加适量Na2SO3溶液
C．先加过量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液
D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液
4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用
87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
5．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性
强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ）
A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液
7．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧
8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单
一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2
9．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是
A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O，下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
*11．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后
将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（ ）
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
*12．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 （ ）
A B C D
a（干燥气体） NO2 CO2 Cl2 NH3
b（液体） H2O 16%NaOH溶液 饱和NaCl溶液 10%盐酸
13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液
的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使
它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品：
⑵要进行的实验操作：
⑶实验现象和结论：
14．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：
(1)新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有 (写化学式)
(2)向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是 ，
写出该反应的离子方程式 。
⑶试判断Cl2与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。
答：
*15．某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取
一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴
滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶
液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各
塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴
入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别
接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶
液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管
后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接
触后，由下至上依次出现： 色、
色、 色。打开1、2处的夹子，当氯
气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，
不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微
加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有
色出现。
16．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：
(1)仪器A的名称
(2)B中发生反应的化学方程式；
(3)乙装置的作用：
(4)能否省去丙装置并说明理由
(5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是
通电
通电
萃取
加CCl4或苯
水
Cl2
过滤
提纯
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
鼓入空气或水蒸气
加热
浓缩
提取
氯化
精制
PAGE
第1页 （共4页）王庄高级中学高一化学集体备课(复习教学案案)
专题一第三单元 人类对原子结构的认识
教学目标：掌握构成原子的粒子间的关系。掌握质量数和AZX的含义。
教学难点：元素、核素、同位素的概念的理解。
教学过程：
【板】一、原子结构模型的演变
【例1】首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
【例2】1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委员会对该技术的评语是：“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物粒子的形成 D．化学反应中反应物粒子的分解
【板】（一）核外电子排布
1、电子层的划分
电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……
离核距离：由________ __到_______ __
能量高低：由_______ ___到______ ___
2、核外电子排布规律
①核外电子总是尽可能先排布在能量 的电子层，然后由里及外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布。
②各电子层最多容纳的电子数为 （n为电子层）。
③最外层电子数不超过 个（K层为最外层时不超过 个），次外层电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。
3、稳定结构与不稳定结构
最外层电子数目为 个电子（只有K层为最外层时为 个电子）的结构为相对稳定结构。
【练习1】离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图
Mg2+ F- Ca2+ S2-
【板】二、原子的构成：
【例题3】（2001年上海高考题）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.57 B.47 C.61 D.293
【例题4】质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为( )
A. 2(x+n) B. 2(x－n) C. 2x D. n+2x
【基本概念回顾】一、质量数
原子（ ）
（ ）
微粒种类 质子 中子 电子
电性 不带电
电量 1
相对质量 1/1836
两个重要关系 ⑴ 质子数= 数 = 数 = 数⑵ 质量数（ ）= 数（ ）+ 数（ ）
离子所带电荷数=
1.当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
2.当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。
【练习2】
粒子符号 质子数 电子数
1632S2-
Xn+ x
Ym- y
NH4+
OH-
【练习3】在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 （ ）
A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. A–x-n–24 D. A+x-n–24
※【练习4】某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn- 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）【C】
A. B． C． D.
【例题5】核外电子数相等的两个原子，它们之间的关系是 ( )
A.质量数一定相等 B.互称为同位素
C.一定是同种原子 D.分别组成的单质，物理性质一定相同
【基本概念回顾】二、同位素
元素：具有相同 的同一类 的总称。
元素的种类取决于 ；原子的种类取决于 。
同位素： 相同， 不同的原子间互称为同位素。
同位素原子之间的区别与联系 。
人们把 叫做核素。
同一元素的不同核素之间互称 。
同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素 性质不同 性质几乎完全相同。
⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
元素、核素、同位素之间关系：
(如右图所示)
【练习5】在63Li、147N、2311NCl、2412Mg、73Li、146C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素
【练习6】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法（ ）
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
※【练习7】（2000年春季高考题） 某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 ( )
A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为（m+n）
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
【课外练习】
1、首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
2、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中
的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3. 元素的种类和原子的种类 （ ）
A.前者多 B.后者多 C.相等 D.不能确定
4、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A、12 B、14 C、16 D、18
5.在原子中，下列关系中一定正确的是
A 质子数＝核电荷数 B 相对原子质量＝质子数＋中子数
C 质子数≠中子数 D 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
6.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 （ )?
A.Z+m-m B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n?
7．（2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH—
8.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 ( )
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等
9．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
10.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( )
A.OH-和NH4+ B.H2O和NH2 C.F-和OH- D.O2-和NH4+
11.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中有的铀－236是一种放射性同位素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数与核外电子数之差为( )
A.52 B.92 C.144 D.42
12.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是 （ ）
A.它们可能是同位素 B.可能是不同分子
C.可能是不同离子 D.可能是一种分子和一种离子
13．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
A. 氖元素的相对原子质量是12a/b B. Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)
C. 该氖原子的摩尔质量是aNA D. Wg该氖原子所含的质子数是10W/a
14．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )【A】
A． B．
C． D．
※15.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )?
A. B． C． D．
16．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好
相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是（ ）
A.77 B.114 C.191 D.268
※17.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是( )?
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%?
18．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。
※19.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别
与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。
20. “原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为： 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型、电子云模型、玻尔原子模型。
(A-N+6)mol
A
n
(A-N+2)mol
(A-N+10)mol
A+16
n
(A-N+8)mol
A+16
n
（ ）
（ ）
A B C D
…
同位素
元素
核素2
核素1
第 1 页 共 4 页
