从铝土矿中提取铝
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课件15张PPT。从铝土矿中提取铝一、铝的存在 铝元素在自然界以化合态形式存在,铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。铝元素占地壳总量的7.73%--地壳中含量最多的金属元素氧
49.13%硅
26%铝7.73%铁钙钠钾镁
14.55%主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质天然氧化铝—刚玉红宝石Al2O3蓝宝石Al2O3氧化铝的天然存在铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉--氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂(SiC）(蓝宝石,红宝石是刚玉的一种） 在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番。而他为客人提供的是金制的餐具。
元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时,得到的却是一只铝杯。历史的疑问其实在当时铝的产量非常少，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗?铝的冶炼历史1825年，丹麦科学家厄斯泰德用钾制得了不纯的铝。
1827年，德国化学家沃勒改进了厄斯泰德的方法，但制得的铝纯度和产量依然不高。
1854年，法国化学家德维尔用钠代替钾，制得比较纯的铝，并且大量生产。他对沃勒极其尊敬，铸了个铝质奖章送给沃勒。交流与讨论回忆：工业上如何制取金属钠、金属镁？
化学史话----电解法制铝 氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。 1986年，美国化学家霍尔不满（23岁）在氧化铝中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗，使铝及其合金成为人类生活和生产中广泛应用的金属材料。二、电解法制铝冰晶石Na3AlF6做助熔剂,大大降低了Al2O3的熔点工业冶炼铝的流程铝土矿:主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质除去残渣①溶解②过滤③酸化 ④过滤⑤灼烧⑥电解Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3保留氢氧化铝2Al2O3 4Al+3O2↑三、铝的提取原理想 一 想列举你所熟悉的铝和铝合金制品，并思考它们分别利用了铝的哪些性质？ 铝合金的特点
1、密度小 2、强度高
3、塑性好 4、制造工艺简单
5、成本低 6、抗腐蚀力强生活生产中的铝制品飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机四、明矾：KAl(SO4)2·12H2O1、复盐的概念:
由两种或两种以上的阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。
2、净水原理：
①KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
②Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。净水是什么变化？1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A．助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
2、从铝土矿制备铝所涉及的下列反应中，属于氧化
还原反应的是（ ）
A、铝土矿溶于NaOH溶液中
B、偏铝酸钠溶液的酸化
C、灼烧氢氧化铝固体
D、电解熔融氧化铝
A D
49.13%硅
26%铝7.73%铁钙钠钾镁
14.55%主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质天然氧化铝—刚玉红宝石Al2O3蓝宝石Al2O3氧化铝的天然存在铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚玉--氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂(SiC）(蓝宝石,红宝石是刚玉的一种） 在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番。而他为客人提供的是金制的餐具。
元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时,得到的却是一只铝杯。历史的疑问其实在当时铝的产量非常少，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金 是因为铝在地球上的含量比黄金还少吗?铝的冶炼历史1825年，丹麦科学家厄斯泰德用钾制得了不纯的铝。
1827年，德国化学家沃勒改进了厄斯泰德的方法，但制得的铝纯度和产量依然不高。
1854年，法国化学家德维尔用钠代替钾，制得比较纯的铝，并且大量生产。他对沃勒极其尊敬，铸了个铝质奖章送给沃勒。交流与讨论回忆：工业上如何制取金属钠、金属镁？
化学史话----电解法制铝 氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。 1986年，美国化学家霍尔不满（23岁）在氧化铝中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗，使铝及其合金成为人类生活和生产中广泛应用的金属材料。二、电解法制铝冰晶石Na3AlF6做助熔剂,大大降低了Al2O3的熔点工业冶炼铝的流程铝土矿:主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质除去残渣①溶解②过滤③酸化 ④过滤⑤灼烧⑥电解Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3保留氢氧化铝2Al2O3 4Al+3O2↑三、铝的提取原理想 一 想列举你所熟悉的铝和铝合金制品，并思考它们分别利用了铝的哪些性质？ 铝合金的特点
1、密度小 2、强度高
3、塑性好 4、制造工艺简单
5、成本低 6、抗腐蚀力强生活生产中的铝制品飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机四、明矾：KAl(SO4)2·12H2O1、复盐的概念:
由两种或两种以上的阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。
2、净水原理：
①KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
②Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。净水是什么变化？1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A．助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
2、从铝土矿制备铝所涉及的下列反应中，属于氧化
还原反应的是（ ）
A、铝土矿溶于NaOH溶液中
B、偏铝酸钠溶液的酸化
C、灼烧氢氧化铝固体
D、电解熔融氧化铝
A D