第四章化学方程式
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文档简介
完成化学方程式：
39．常温下，Si化学性质不活泼，只能与 、 、 反应。
40．Si+ NaOH+ H2O
41．化方：SiO2+ NaOH 离方：
42．SiO2+ HF 43．SiO2+CaO
44．制粗硅：SiO2+ C 45．H2SiO3
46．制硅酸：(两个)
47．制普通玻璃：(两个)
48．Na+ Cl2 Fe+ Cl2 Cu+ Cl2
49．H2+ Cl2 50．HClO分解
51．化方：Cl2+ H2O 离方：
52．化方：Cl2+ NaOH 离方：
53．工业制漂白粉：
54．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+ HCl
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O
55．实验室制氯气：化方：
离方：
56．化方：Cl2+ NaBr 离方：
57．化方：Cl2+ NaI 离方：
58．化方：Br2+ NaI 离方：
答案：
39．F2、氢氟酸、强碱
40．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
41．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; SiO2+2OH－= SiO32－+H2O
42．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 43．SiO2+CaOCaSiO3
44．SiO2+2CSi+2CO↑ 45．H2SiO3 SiO2+H2O
46．Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
47．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
48．2Na+ Cl22NaCl; 2Fe+3Cl22FeCl3; Cu+Cl2CuCl2
49．H2+ Cl22HCl 50．2HClO2HCl+O2↑
51．Cl2+H2O=HCl+HClO; Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
52．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
53．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
54．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+2HClO
55．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
56．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
57．Cl2+2NaI=2NaCl+I2; Cl2+2I－=2Cl－+I2
58．Br2+2NaI=2NaBr+I2; Br2+2I－=2Br－+I2
完成化学方程式：
59．硫在空气中燃烧
60．SO2+H2O SO3+H2O
61．向澄清石灰水中通入SO2至过量：①.
②.
总反应：
62．除杂：CO2（SO2）
63．钙基固硫： ；
64．工业制硫酸 ；
65．SO2通入氯(溴、碘)水
离方：
66．Cl2(Br2、I2)通(加)入H2SO3溶液
67．SO2与H2S气体混合
68．SO2通入氢硫酸
69．H2S通入H2SO3溶液
70．Cu + H2SO4
71．C + H2SO4
答案：
59．S+O2SO2
60．SO2+H2OH2SO3; SO3+H2O = H2SO4
61．①. SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
②. CaSO3+ SO2+H2O = Ca(HSO3)2
总反应：2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
62．SO2+2NaHCO3 = Na2SO3+H2O+2CO2
(饱和)
63．CaO+SO2 = CaSO3; 2CaSO3+O2 = 2CaSO4
64．2SO2+O2 2SO3; SO3+H2O = H2SO4
65．SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42－+2Cl－
66．H2SO3+Cl2+H2O = H2SO4+2HCl
67．SO2+2H2S = 3S+2H2O
68．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
69．H2SO3+2H2S = 3S↓+3H2O
70．Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
71．C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
完成化学方程式：
72．解释“雷雨发庄稼”
73．NO、O2共同溶于水
74．NO2、O2共同溶于水
75．解释：NH3溶于水显弱碱性
76．工业制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接触氧化）
77．NH3+HCl— NH3+H2SO4— 离方：
78．NH4ClΔ NH4HCO3Δ
79．(NH4)2SO4 + NaOH Δ
离方：
80．氨的实验室制法
81．解释：实验室加热浓氨水制NH3
82．氨的工业制法
83．硝酸的不稳定性
84．Cu+ HNO3(浓)—
离方：
85．Cu+ HNO3(稀)—
离方：
86．C+ HNO3 —
答案：
72．N2+O2放电2NO; 2NO+O2 = 2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO
73．4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
74．4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
75．NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－或NH3+H2ONH4++OH－
76．4NH3+5O2 4NO+6H2O
77．NH3+HCl=NH4Cl; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; NH3+H+=NH4+
78．NH4ClNH3↑+HCl↑; NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79．(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O;
NH4++OH－NH3↑+H2O
80．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)
81．NH3·H2ONH3↑+H2O
82．N2+3H2 2NH3
83．4HNO3 Δ或光照 4NO2↑+O2↑+2H2O
84．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
85．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
3Cu+8H++2NO3－= 3Cu2++2NO↑+4H2O
86．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
高温
===
高温
===
高温
===
高温
===
点燃
===
点燃
===
点燃
===
点燃
===
光照
===
点燃
===
△
催化剂
△
催化剂
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高温、高压
催化剂
39．常温下，Si化学性质不活泼，只能与 、 、 反应。
40．Si+ NaOH+ H2O
41．化方：SiO2+ NaOH 离方：
42．SiO2+ HF 43．SiO2+CaO
44．制粗硅：SiO2+ C 45．H2SiO3
46．制硅酸：(两个)
47．制普通玻璃：(两个)
48．Na+ Cl2 Fe+ Cl2 Cu+ Cl2
49．H2+ Cl2 50．HClO分解
51．化方：Cl2+ H2O 离方：
52．化方：Cl2+ NaOH 离方：
53．工业制漂白粉：
54．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+ HCl
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O
55．实验室制氯气：化方：
离方：
56．化方：Cl2+ NaBr 离方：
57．化方：Cl2+ NaI 离方：
58．化方：Br2+ NaI 离方：
答案：
39．F2、氢氟酸、强碱
40．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
41．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; SiO2+2OH－= SiO32－+H2O
42．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 43．SiO2+CaOCaSiO3
44．SiO2+2CSi+2CO↑ 45．H2SiO3 SiO2+H2O
46．Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
47．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
48．2Na+ Cl22NaCl; 2Fe+3Cl22FeCl3; Cu+Cl2CuCl2
49．H2+ Cl22HCl 50．2HClO2HCl+O2↑
51．Cl2+H2O=HCl+HClO; Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
52．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
53．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
54．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+2HClO
55．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
56．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2; Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
57．Cl2+2NaI=2NaCl+I2; Cl2+2I－=2Cl－+I2
58．Br2+2NaI=2NaBr+I2; Br2+2I－=2Br－+I2
完成化学方程式：
59．硫在空气中燃烧
60．SO2+H2O SO3+H2O
61．向澄清石灰水中通入SO2至过量：①.
②.
总反应：
62．除杂：CO2（SO2）
63．钙基固硫： ；
64．工业制硫酸 ；
65．SO2通入氯(溴、碘)水
离方：
66．Cl2(Br2、I2)通(加)入H2SO3溶液
67．SO2与H2S气体混合
68．SO2通入氢硫酸
69．H2S通入H2SO3溶液
70．Cu + H2SO4
71．C + H2SO4
答案：
59．S+O2SO2
60．SO2+H2OH2SO3; SO3+H2O = H2SO4
61．①. SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
②. CaSO3+ SO2+H2O = Ca(HSO3)2
总反应：2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
62．SO2+2NaHCO3 = Na2SO3+H2O+2CO2
(饱和)
63．CaO+SO2 = CaSO3; 2CaSO3+O2 = 2CaSO4
64．2SO2+O2 2SO3; SO3+H2O = H2SO4
65．SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42－+2Cl－
66．H2SO3+Cl2+H2O = H2SO4+2HCl
67．SO2+2H2S = 3S+2H2O
68．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
69．H2SO3+2H2S = 3S↓+3H2O
70．Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
71．C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
完成化学方程式：
72．解释“雷雨发庄稼”
73．NO、O2共同溶于水
74．NO2、O2共同溶于水
75．解释：NH3溶于水显弱碱性
76．工业制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接触氧化）
77．NH3+HCl— NH3+H2SO4— 离方：
78．NH4ClΔ NH4HCO3Δ
79．(NH4)2SO4 + NaOH Δ
离方：
80．氨的实验室制法
81．解释：实验室加热浓氨水制NH3
82．氨的工业制法
83．硝酸的不稳定性
84．Cu+ HNO3(浓)—
离方：
85．Cu+ HNO3(稀)—
离方：
86．C+ HNO3 —
答案：
72．N2+O2放电2NO; 2NO+O2 = 2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO
73．4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
74．4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
75．NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－或NH3+H2ONH4++OH－
76．4NH3+5O2 4NO+6H2O
77．NH3+HCl=NH4Cl; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; NH3+H+=NH4+
78．NH4ClNH3↑+HCl↑; NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79．(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O;
NH4++OH－NH3↑+H2O
80．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)
81．NH3·H2ONH3↑+H2O
82．N2+3H2 2NH3
83．4HNO3 Δ或光照 4NO2↑+O2↑+2H2O
84．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
85．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
3Cu+8H++2NO3－= 3Cu2++2NO↑+4H2O
86．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
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高温、高压
催化剂