有关化学平衡的总课件（平衡的建立和判定、影响因素、图像、等效平衡等四个专题）

课件43张PPT。化学平衡定义和判定化学平衡状态（化学平衡）指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中的各组分的浓度不变的状态。化学平衡的特征：（1）逆：可逆反应（2）等： v正=v逆（3）定：反应混合物各组分浓度保持不变（4）动：动态平衡( 5) 变：条件改变，平衡发生移动(6) 同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内混合气体密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断2、间接： （相关物理量恒定不变）
①若A、B、C、D为气体，且m+n ≠x+ｙ，压强恒定
②若A、B、C、D中有有色物质，体系颜色不再变化
③混合气体的平均相对分子质量(平均摩尔质量)不再变化（ m+n ≠x+ｙ或四种不全是气体）
④密度不再变化(ρ=m/V)方法:1.和自己比,不和其他比
2.公式带进判断练习1：可逆反应 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
1)单位时间里消耗2n mol NO2的同时生成n mol O2;
2)单位时间里生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2;
3)单位时间里生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO;
4)混合气体的颜色不再发生变化的状态
5) 用NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的
反应速率的比为2 : 2 : 1 的状态
A 1）4 ）5) B 2）3）4) 5)
C 2）4） D 1) 2) 3) 5)
C练习2、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ,达到平衡的标志是:
C的生成速率与C的分解速率相等
单位时间生成n mol A，同时生成 3n molB
A、B、C的浓度不再变化
A、B、C的分子数之比为1：3：2AC练习3.下列说法中，在单位时间中可以表示反应N２ (g) +3H２ (g) 2NH３ (g)已达到平衡的是
Ａ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键生成
Ｂ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有３摩Ｈ－Ｈ键断裂
Ｃ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键生成
Ｄ、１摩Ｎ≡Ｎ断裂的同时有６摩Ｎ－Ｈ键断裂
AD影响化学平衡的因素勒夏特列原理定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。复习：
浓度.压强.温度.催化剂对平衡的影响?思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？（A） 恒温恒压充入氨气
（B） 恒温恒压充入氮气
（C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气CA练习2、反应达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（ ）
A、加压 B、减压
C、加入正催化剂 D、升温BDDA、a+bc+d,加压
C、a+bc+d,减压B 5、可逆反应2A+B 2C，
在不同压强及温度下达成平衡时
，c的百分含量情况如图所示。回答
600℃
400℃
200℃
压强C%(1)该反应的正反应是————热反应，逆反应是气体体积————的反应。(2)若c是气态，则A为——态，B为——态。(3)若B为固态，则A为——态，c为——态。(4)若A、C都是固态，则B为——态。6、能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。 7、 对平衡N2+3H2 2NH3 ，
(1)如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。8、等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应：
aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)
当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数a —— b —— c—— d——(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A——态，B——态，C——态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是——反应。化学平衡中的图像问题 1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线 A 温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )
A、P1>p2，n>2
B、P1>P2，n<2
C、P1 D、P13 2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线 图2-28是SO2体积分数在T1、T2下随压强变化示意图试分析T1、T2的关系？答案：T1＞T2<>如可逆反应aA(g)+ bB(g) D(g)+eE(g);△H=Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。 3、速率对时间的曲线 C解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。 练习1．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量Na2SO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是 （ ） ?B练习2．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）
A．反应物中一定有气体
B．生成物中一定有气体
C．正反应一定是放热反应
D．正反应一定是吸热反应第2题图BD练习BC练习4、 某可逆反应L(s) + G(g)　 3R(g) （正反应为吸热反应）， 右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示（　　）
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
C练习5、 对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） （正反应放热），下列图像不正确的 （　　）
A等效平衡1、等效平衡问题：　　外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。等温.等压:成比例
等温.等容看系数(1).系数相等成比例
(2).系数不相等相等浓度/mol·L-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI相当于例题【例1】在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是 A. 1molCO２ 、2molH２
B 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、0.8molCO、 　　　1.8molH2O
C.　1molCO２、1molH2O
D.　1molCO２ 1molH２ 1molH2OBD2(2)若a=0.5,则b= 　c=　　　　(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): a+c=2，b+c/2=10.251.5例3、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。（1）在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。（2）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_____。 (3)若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________。 b=2aC>2a（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C物质的量为______mol （用字母a表示） 。此时C在反应混合气中的百分含量_______（填增大、减小或不变）。（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合物中的含量不变，则还应加入C_____ mol25a%2a不变6 N2O4H2+I2方法总结:1.三角规则
(主要解决化学平衡中的图象题目)
2.三态变化
(主要解决化学平衡中的计算题目)
3.不为0原则
(主要解决化学平衡中的转换问题)
4.一边倒方法
(主要解决等效平衡题目)
5.图象法
(主要解决影响反应速率和化学平衡的题目)