扶风高中2008-2009学年度第一学期期中考试高二化学试题(适用人教版选修4) 人教

扶风高中2008—2009学年度第一学期期中考试
高二化学试题 (适用人教版选修4).
注意：1. 考试时间：100分钟，满分：100分
2．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷涂在答题卡上,第Ⅱ卷答写在答题纸上。
3.考试结束将答题卡和答题纸一并上交。
第Ⅰ卷（共50分）
一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.已知下列热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）； ΔH =－483.6 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（g）； ΔH =－241.8 kJ/mol
H2（g）＋O2（g）===H2O（l）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为
A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8kJ/mol D．－285.8 kJ/mol
2.已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1=-Q1 ；
H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH2=-Q2 ； H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH3=-Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
3.已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热
4.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是
A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－1
5.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）
A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1
6.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s
7.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是：
A.v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B.v (H2)=0.6 mol /(L?min)
C.v (N2)=0.3 mol /(L?min) D.v (H2)=0.3 mol /(L?min)
8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
9.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
10.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
11.下列说法正确的是
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
12.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
13.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是
A．x = 3　 B．平衡时A的物质的量为2.8mol
C．B的转化率是20% D．平衡时容器内气体压强比原来减小
14.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
15.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度，其中不变的是
A. ②④ B.③④ C. ③⑤ D.①③
16.下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g) △H<0这个可逆反应的为
17.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．a ＜ c＋d
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
18.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合右边图像。下列叙述正确的是
A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是液体
19.将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时再加 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3mol B．0.45mol C．大于 0.45mol D．大于0.3mol而小于 0.45mol
20.在一定温度下，容器内某—反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
21.对于x A(g) ＋ y B(g) z C(g)＋ w D(g)的平衡体系（恒容），当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（ ）
A.x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
C.x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应 D.x＋y＜z＋w ，正反应是吸热反应
22.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol。若其它条件不变，开始充入的H2改为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A．1.1mol B．0.87mol C．0.8mol D．0.5mol
23．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随着温度的升高而增大
24. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
25.可逆反应A（g）+2B（g） C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是
A．T1>T2，正反应是放热反应
B．T1>T2，正反应是吸热反应
C．T2>T1，正反应是放热反应
D．T2>T1，正反应是吸热反应
第Ⅱ卷（共50分）
二.填空题（38分）
26.(3分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为__________________________。
27．(8分) ①CaCO3== CaO + CO2 ΔH=177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH=-131.3kJ/mol
③H2SO4(l) + NaOH(l) == Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + O2(g) == CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-517.6kJ
（1）(4分)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是_________________________________________；
（2）(2分)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式____________________。
（3）(2分)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。
28．(3分)（1）（s，白磷）＋
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____ _。
相同状况下，能量较低的是____；白磷的稳定性比红磷____（填“高”或“低”）。
29．(2分)已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)===H2O(1)； △H=－285.0kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 .
30．（3分）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，试根据下列图象
判断t2、t3、t4时刻采取的措施。



t2： ；
t3： ；
t4： 。
31. (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率_______，B的转化率______。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
32．(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，
（1）830K时，若起始时：c(CO) = 2 mol/L，c(H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为________；平衡常数K值为________。
（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________。
（3）若830K时，起始浓度c(CO) = a mol/L，c(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c(H2) = c mol/L，①a、b、c之间的关系式是 _；（用含a,b,c的式子表示）
②当a = b时，则a = ______ c。
三.计算题（12分）
33．（12分）在常压和500℃ 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？
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高二化学试题参考答案
一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
A
B
B
D
C
A
D
C
A
B
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
A
B
C
C
D
B
B
A
D
A
二.填空题（38分）
26.(3分)2900 kJ/mol
　2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）；ΔH=－5800 kJ/mol
27.(8分)（1）①②③⑦；①物质状态没写，ΔH的“+”号没标；
②应为“ΔH= +131.3kJ/mol”；
③ 除H2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)
⑦ΔH单位不正确
（2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol
（3）④⑤；⑥
28.(3分)P4(s)=4P(s) △H = －29.2 kJ/mol 红磷 低
29.(3分) （1）1：1；
（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol
30.（3分）t2 ：增大生成物N2O4的浓度；t3 ：降低压强；t4 ：加入催化剂
31.（9分）(1)放 ＞(2)增大(3)增大 减小(4)变小(5)不变(6)变深 变浅
32．(10分)（1） 40% , 1 （2）25%
（3） ①或c=ab/(a+b)， ②a = b，则a = 2c
三.计算题（12分）
33.(12分)解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比
O2 + 2SO2 2SO3
起始 10 20 0
转化 x 2x 2x
平衡 10-x 20-2x 2x
(4) 解法1 2SO3 2SO2 + O2
起始 (mol) 20 0 0
转化（mol) 2x 2x x
平衡 (mol) 20-2x 2x x
解法2 1- 6% - 91 % == 3 %
扶风高中2008—2009学年度第一学期期中考试
高二化学答题纸
题号
二
三
总分
26
27
28
29
30
31
32
33
得分
第Ⅱ卷（共50分）
二.填空题（38分）
26. ， 。
27.（1） ，
_______________________________________ __；
（2）__________________ __；
（3） ， 。
28. ， ， 。
29.（1） ，（2） 。
30.t1: ,t2: ,
t3: .
31.(1) , ；(2) ；(3) ， ；
(4) ；(5) ；(6) ， 。
32.(1) ， ；（2） ；
（3）① ，② 。
三.计算题（12分）
33.