盐类的水解

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名称 盐类的水解
格式 rar
文件大小 140.5KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2008-12-07 09:35:00

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课件26张PPT。第三节 盐类的水解 一、盐溶液的酸碱性判断规律:“谁强跟谁姓”练习:判断下列物质的酸碱性: (1)KF
(2)Na2SO4
(3)FeCl3
(4)NH4NO3强强显中性二、盐类水解 :盐类的水解:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应,叫做盐类的水解注意:1、盐类水解的实质是:水的电离平衡被破坏盐类的水解:中和反应的逆反应,水解反应是吸热反应2、盐类水解规律:有弱就水解,无弱不水解,谁强显谁“性”.4、水解方程式的书写注意: (3)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。 (2)通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程
式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、
NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。
(1)先找弱根离子练习1、下列盐在水溶液中能否水解,若能写出水解离 子方程式:
NaCl Ca(ClO)2 CuSO4 Na2S Al2(SO4)3 K3PO4三:影响盐类水解的因素有哪些?1、影响盐类水解的内在因素:
回忆Na2CO3与CH3COONa的碱性强弱.结论:越弱越水解物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、NaY、NaZ溶液
的PH分别是7、8、9,则这三种正盐相应的酸HX、HY、
HZ的酸性递增的顺序是_______
温度---水解反应是吸热的,升温有利于 盐的水解。浓度---浓度越小,水解程度 越大。外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解。 2、外因 练习:在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡,填写下列表格Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 正反应增加降增大变深逆反应正反应正反应正反应增加减少减少减少降升升升减小增大增大增大变浅变浅变深红褐色沉淀,无色气体1、判断溶液的酸碱性及强弱 Na2CO3、NaAc溶液显————性,——— 的————性强。 Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何,谁的酸碱性强?碱碱Na2CO3 四 : 盐水解应用 同浓度的Na2CO3 、CH3COONa、NaClO溶液酸碱性如何?Na2CO3溶液碱性更强 对应的酸(碱)越弱,水解程度越大,则溶液的碱(酸)性越强。NaClO > Na2CO3 > CH3COONa练习:浓度为0.1mol/ l的下列几种溶液:
1 、NaHSO4 2、 CH3COOH 3 、Na2CO3
4、CH3COONa 5、NH4Cl,
PH由小到大的顺序1 2 5 4 3 盐水解运用 2、配制溶液:容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 问:①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸? ②配制Al2(SO4)3怎么做,要配制NH4Cl呢?3、蒸发结晶:若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体,则要考虑水解因素。可以加入对应的强酸或强碱 问:将AlCl3溶液加热蒸发,最终析出的固体是什么?为什么?又如何使AlCl3析出?如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同? 4、用盐溶液来代替酸碱 例如:“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。 问:金属镁与水反应比较困难,若加一些NH4Cl马上产生大量气体?为什么?写出相应的 方程式。加热挥发性酸组成的盐 不能得到原来的固体 5、试剂瓶的选用: 说明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因,NaF溶液能否用玻璃瓶? 6、除杂: 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法? 7、化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用,为什么?8、 明矾能够用来净水的原理 9、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解,如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-), Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存, NH4Ac,(NH4)2CO3。盐类水解的应用 问:用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 注意:但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解,如NH4Ac,(NH4)2CO3 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液,说明反应原理,并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内,把碳酸氢钠放在铁桶内? 双水解反应:两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有:Al3+,Fe3+与AlO2-
HCO3-,S2-,ClO-等。一、弱酸溶液中离子浓度的大小比较例1;0.1mol/l的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是_____________C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)关键:弱酸的电离平衡。电解质溶液中有关离子浓度的计算: 二、多元弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是:A:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B: C(CH3COO-)> C(Na+) >C(OH-)>C(H+)
C: C(Na+)> C(CH3COO-)>C(H+) >C(OH-)
D: C(Na+)> C(OH-) >C(CH3COO-)>C(H+) A练习1:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是:c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-) >c(HO32-)>c(H+)2:在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是:c(Na+)> c(HO32-) > c(OH-) > c(CO32-)三、两种电解质混合离子浓度的判断:1:强酸与弱碱的混合:例:PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)2.强碱与弱酸混合PH=X的NaOH溶液与PH=y的CH3COOH溶液,已知x+y=14,且y<3。将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是:
A:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B: C(CH3COO-)> C(Na+) >C(H+) >C(OH-)
C: C(CH3COO-)> C(Na+)> >C(OH-)>C(H+)
D: C(Na+) >C(CH3COO-)>C(H+) > C(OH-) D3.强碱弱酸盐与强酸混合: 0.2mol/l CH3COOK与0.1mol/l 的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量正确的是:
A:C(CH3COOH)=C(Cl-)=C(H+)> C(CH3COOH)
B: C(CH3COOH)=C(Cl-) > C(CH3COOH) >C(H+)
C: C(CH3COOH)>C(Cl-)=C(H+)> C(CH3COOH)
D: C(CH3COOH)>C(Cl-) > C(CH3COOH) >C(H+)D四、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电荷守恒——电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。物料守恒——即原子个数或质量的守衡练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( )
(A)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)
(C)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
(D)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)
(E)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE 2 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 ( )
(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)BD