(共19张PPT)
硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。
硫酸的工业制法
（1）三种原料：
硫或含硫矿石；
空气
98.3%的H2SO4
（2）三套设备：
沸腾炉、接触室、吸收塔
沸腾炉 接触室 吸收塔
流程 原理
1、二氧化硫的制取和净化--造气
2、二氧化硫氧化成三氧化硫--接触氧化
3、三氧化硫的吸收—硫酸生成
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
高温
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
加热
SO3 + H2O H2SO4
工业生产得到的硫酸一般质量分数大于92%的浓硫酸。在实际应用中人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。
1、你知道如何稀释浓硫酸吗？
2、你知道哪些有关硫酸的性质？
化学性质
稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应：
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水：
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水：
2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
浓硫酸的性质
物理性质
无色粘稠的油状液体，
高沸点（338℃），不易挥发，
98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3，
与水互溶，溶于水时放出大量热。
应用： 作干燥剂
探究试验一 浓硫酸与胆矾
现象： 胆矾由蓝色变为无色
原因： 浓硫酸具有吸水性 CuSO4·5H2O→CuSO4
原因： 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H与O按2:1比例失去。
现象： 生成疏松多孔的黑色物质，同时又刺激性气味气体生成。
探究试验二 浓硫酸与蔗糖
脱水性与吸水性有何差别
原因：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O
应用：实验室制取少量SO2
探究试验三 浓硫酸与铜
现象：铜与浓硫酸在加热条件下剧烈反应；有无色刺激性气味的气体生成；向反应后的溶液中加水，溶液变蓝色。
二、硫酸的性质 纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，沸点较高，密度大于水，溶于水会释放大量的热。 1、具有酸的通性 2、具有吸水性 3、具有脱水性 4、具有强氧化性 a.能将金属或非金属氧化为高价态氧化物，自身还原为SO2； b.但铁和铝在冷的浓硫酸中不溶解（钝化）
硫酸的用途
阅读课本P93页，了解几种重要的硫酸盐。
三、硫酸盐
俗称 用途
硫酸钙 CaSO4·2H2O生石膏
2CaSO4·H2O熟石膏 （1）制做各种模型
（2）医疗上用作石膏绷带
（3）加在水泥中调节凝结时间
硫酸钡 BaSO4 重晶石 （1）是制造其他钡盐的原料
（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于酸；
③ 不易被X射线透过；
④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫酸亚铁 FeSO4·7H2O绿矾 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；
（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(1)实验室制取氢气；
(2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；
(3)铝制容器可盛放浓硫酸；
(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑；
(5)浓硫酸与金属铜加热反应；
(6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。
