2007学年杭州市地区高一期中化学答题卷
座位号
题 号
一
二
三
四
总分
评卷人
得 分
一、选择题（每小题3分，共54分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题(本题共19分)
19、（1）____________________________________
（2）_________________， ________________________________。
（3）___________。
20、（1）
（2）
21、（1）A是 ，B是 ，C是 (请填写化学式)
（2） ____________ _ （3） __ ________
22、__________
三、实验题：（本题共19分）
23、（1）____________， ____________ ， ____________ (可以不填写满)
（2）(用序号填写)_____________ ， __________mL， ____________
24、（1）化学反应方程是 。
（2）
（3）C装置的作用是
C装置中的化学反应方程式：
（4）___________________,
四、计算题：（本题共8分）
25、（4分）
26、（4分）
( 1 )、________________
( 2 )、________________
( 3 )：
2007学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷
高一年级化学学科
命题人：淳安中学 郑钧 审校：方维丰
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分；共100分，考试时间90分钟。
2．选择题必须都填在答题纸上；不按要求作答的答案无效。
3．考试结束后，只交答卷！
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3 分，共54分）
1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ……（ ）
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是……（ ）
A．化合 置换 分解 复分解 B．置换 复分解 化合 分解
C．置换 化合 复分解 分解 D．置换 化合 分解 复分解
3、下列物质属于非电解质的是……（ ）
A、CuO B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH
4、已知CaSO3是一种白色难溶于水的固体，则对于某些离子的检验及结论一定正确的是……（ ）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是……（ ）
A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应
6、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈现灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是……（ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③ AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③ NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
7、下列事故或药品的处理正确的是……（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
8、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度基本相同的是……（ ）
A.、10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B、50mL 0.1mol/L Na2Cl溶液
C、10mL0.1mol/L Na2SO4溶液 D、200mL 0.1mol/L NaNO3溶液
9、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分
层排布示意图为 下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是……（ ）
A B C D
10、下列说法正确的是……（ ）
A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
B．1L lmol／L的CaCl2溶液中含Cl- 的数目为NA
C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数
11、下列事实或现象与胶体性质无关的是……（ ）
A.煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路
B.明矾可以用来净水
C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
12、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是……（ ）
A．修正液是一种胶体，均一、稳定
B．修正液中含有有毒的化学物质
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
13、已知Cl元素的最低化合价是–1价，最高化合价是+7价，那么根据下列物质中Cl元素的化合价判断，下列说法中错误的是……（ ）
A．NaCl具有还原性 B．KClO3具有还原性
C．NaClO既有氧化性，又有还原性 D．HClO4具有还原性
14、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是……（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO(H2)
氧气
点燃
15、如右图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处湿润红色布条无变化,打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的……（ ）
A．浓硫酸 B．饱和食盐水
C．水 D．氢氧化钠溶液
16、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ……（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
17、有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为……（ ）
A、5mol/L B、6mol/L C、6.25mol/L D、6.5mol/L
18、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数) ……（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 共 46分）
二、填空题（共19分）
19、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式 。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
(3)请问：(1)中反应和(2)中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
20、（4分）科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O============2H2 + O2
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。
1、________________________。2、________________________。
21、(7分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的酸性溶液。
请回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 (请填写化学式)；
(2)反应③的化学方程式 ；
(3)反应④的化学方程式 。
22、（2分）氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则这种氮的氧化物中氮元素的化合价是__________.
三、实验题（共19分）
23、( 8分)用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒人100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒人盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2crn处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。(可以不填写满)
(2)正确的操作顺序是(用序号填写) ;进行①步操作，应选择 mL量筒(填5、10或50)量取浓硫酸；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏 (填大或小)。
24、（11分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程是 。
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________________________________。
（3）C装置的作用是____________________________，
C装置中的反应化学方程式：______________________。
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是______,
要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是 。
四、计算题（共8分）
25．（4分）在实验室里使稀盐酸与锌反应，在标准状况下生成3.36L氢气，计算 ： 需要多少mol氯化氢和锌？若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则需盐酸多少升？
26、(4分)下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上碘含量中，碘是指 ；
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成二氧化碳气体67.2mL(标准状况下)。请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
2007学年杭州市地区高一期中化学答案
一、选择题（每小题3分，共54分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
D
C
A
B
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
A
D
B
D
B
C
A
二、填空题(本题共19分)
19、（1）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (2分)
（2）Ca（ClO）2 ，(1分) CO2+ H2O+Ca（ClO）2===2HClO+CaCO3↓(2分)
（3）（1）(1分)
20、（1）1mol 水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气 (2分)
（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气 (2分)或其他合理答案。
21、（1）Fe (1分) Cl2_ (1分),_H2 (1分) (2)2HCl+Fe==FeCl2+H2↑(2分)
（3） _2FeCl2+ Cl2==2FeCl3 (2分)
22、__+2__（2分）
三、实验题：（本题共19分）
23、（1）__100mL容量瓶__， ___胶头滴管__ ， （每空1分）
（2）(用序号填写) ①④③②⑤ (2分)进行①步操作，应选择 10 mL量筒
(2分)配制的硫酸浓度将偏 大 (填大或小)。 (2分)
24、（1） MnO2+4H Cl(浓)Mn Cl 2+Cl2↑+2H2O (2分)
（2）氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气。(2分)
（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。(1分) 2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O (2分)
（4）_ HCl,H2O(g)_, (2分) 在A和C之间加饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置(2分)
四、计算题：（本题共8分）
25、解:设需氯化氢和锌的物质的量分别为x、y
n（H2）=3.36÷22.4L。mol-1=0.15mol
Zn + 2HCl==== ZnCl2+ H2↑
1mol 2mol 1mol
y x 0.15mol
x = 0.15mol y =0.3mol (2分)
V(HCl)==n( HCl)/C(HCl)= 0.3mol/0.5mol·L-1=0.6L (2分)
26、( 1 )、___元素_____(1分)
( 2 )、__乙酸(醋酸)___ (1分)
( 3 )：解:n(CO2)=67.2×10-3L÷22.4L·mol-1=3×10-3 mol
CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
1mol 1mol
0.003mol 0.003mol
10g此盐中含钙的质量:m(Ca)== 0.003mol×40g·mol-1=0.12g
10g此盐中含钙的质量分数为:(0.12g/10g) ×100%==1.2% (2分)
