必修一专题2导学

专题2 从海水中获得的化学物质
《第一单元 氯、溴、碘及其化合物》导学
季 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
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海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业
我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑
氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2
④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl
③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途
（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
拓展1：氯水（chlorine water）
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
（二）溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理性质
深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。
紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质
能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
用途
染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。
重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。
三、氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）
1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－ 被还原
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物

化合价升高 －ne－ 被氧化
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）
书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
【例题解析】
例1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）
A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑
解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生作用生成了NaClO，A中反应也会发生。
答案：A、C
例2、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
解析：本题以氧化还原反应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。由所给可知，KClO3中氯元素从+5价降低为+4价，1mol KClO3得到1mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从+3价升高到+4价，H2C2O4被氧化。
答案：A、B
例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）
A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3
解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物。
A、不宜，NaOH虽能吸收Cl2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。
B、不宜，KI溶液吸收了Cl2，但产生的I2仍是有毒的。
C、不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。
D、适宜， Cl2+H2OHCl+HClO，2HCl+Na2CO3 == 2NaCl+CO2↑+H2O
答案：D
例4、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（ ）
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1
解析：方法一 将溶液蒸干后，Br2挥发，所得的固体是KCl。可利用差量法解题
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 △m
2mol 2×(80－35.5)g
n (KBr) 13.4g－11.175g
n (KBr) = 0.05mol
n (KCl) = (13.4g－0.05mol×119g·mol－1)/ 74.5g·mol－1=0.1mol
所以：n (K＋) ︰n (Cl－) ︰n (Br－) = 0.15mol︰0.1mol︰0.05mol = 3︰2︰1
方法二 在任何电解质溶液中，电荷守恒。即n (Cl－) + n (Br－) = n (K＋)
答案：A
例5、右图是某老师设计的一个微型实验装置图： 请你说出实验过程中可能出现的现象，试写有关化学方程式。
解析：本装置将氯气的制取与卤素间的置换反应有机地结合起来，把氯气、溴蒸气及单质碘之间的相互关系充分地体现出来了，整套装置浑然一体，实验现象明显直观，各种性质由于颜色的明显变化而一目了然，实验药品用量较少，实验过程气体不外漏，不仅可节约药品，而且绿色环保。有利于培养学生的创造性思维和综合运用知识的能力。
答案：①出现黄绿色气体：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O；
②湿润的红纸条褪色：Cl2 + H2O HCl + HClO；
③c处湿碘化钾的棉团变棕褐色：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2；
④b附近浸有湿溴化钠的棉团变黄色：Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2；
e、f处的现象分别为变蓝色（因含有淀粉）和棕褐色：Br2 + 2KI == 2KBr + I2；
⑤d处的现象、原因均同e处：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2；
⑥湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又褪色：Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O。
例6、较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca (ClO)2的质量明显小于理论值②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca (ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2多少克? ⑵实验中所得到的Ca (ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
解析: ⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol
MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
n(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol
又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
n[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol
m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g
⑵ ①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；
6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
答案：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为14.3 g ⑵略。
【习题精练】
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）
A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合
C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）
A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物
3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液
漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
5、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ）
A、氯化氢?????????B、溴水???????????C、氯气???????????D、溴化钠溶液
6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色
C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A、次氯酸不稳定，易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
　 C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪色
8、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液
④饱和NaCl溶液
A、② B、②③ C、①②③　　　 D、①②④
9、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）
A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L
10、KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）
A、24.1％ B、40.3％ C、25.9％ D、48.7％
二、综合题
11、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
12、已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
⑵写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
⑶写出③中反应的化学方程式 。
⑷写出④中反应的化学方程式 。
13、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、容量瓶H、玻棒
第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。
14、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分。
试回答：⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方法是 。
⑵装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________ 。
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。
15、海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
⑴海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 。
⑵目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_______________。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。
⑷近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：
写出①③的化学反应方程式： ，
16、海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br－，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：⑴写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)
专题2 从海水中获得的化学物质
《第二单元 钠、镁及其化合物》导学
吴 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
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一、钠的原子结构及性质
结 构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质
质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
化 学
性 质
与非金
属单质
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2 ==== 2NaCl
与
化合物
与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与某些熔融盐：
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
存 在
自然界中只能以化合态存在
保 存
煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水
制 取
2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
用 途
钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂
3、作强还原剂 4、作电光源
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）
易溶
热稳定性
稳定
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性
碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
碱性
与
酸
盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸
Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
不能反应
与
碱
NaOH
不能反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
产物与反应物的量有关
三、镁的性质
物理性质
银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性
化学性质
与O2
2Mg+O2====2MgO
与其他
非金属
Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2
与氧化物
2Mg+CO2====2MgO+C
与酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
制 取
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2?6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
四、侯氏制碱法
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
五、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定 义
溶于水或熔化状态下能导电的化合物
溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物
物质种类
大多数酸、碱、盐，部分氧化物
大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等
能否电离
能
不能
实 例
H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等
酒精，蔗糖，CO2，SO3等
六、离子方程式的书写方法：
写——写出反应的化学方程式； 拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
【例题解析】
例1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成
C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
答案：C
例2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
解析：解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。
设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH + H2↑
2×23 2×80 2
4.6g x y

x＝ ＝8.0g y＝ ＝0.2g
溶液质量为：4.6g+95.6g－0.2g＝100g
答案：C
例3、1892年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。其主要步骤是：（1）在NH3的NaCl饱和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；（3）在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索而维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：
⑴在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
、
⑵不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
⑶析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
⑷“侯氏制碱法”与“索而维”法相比，其优点是
解析：CO2在水中生成碳酸，因为碳酸是弱酸，所以H2CO3 H++HCO3－， HCO3－在水溶液中浓度很小。但是在通入氨气后，氨气在水溶液中显碱性，与CO2反应，使溶液中 HCO3－的浓度变大。由于NaHCO3的溶解度较小，所以可析出NaHCO3晶体，母液为 NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2；改用NaCl，利用NH4Cl溶解度小的原理可析出NH4Cl作肥料，析出NH4Cl的母液循环使用，原料充分利用，NH3循环使用，不生成CaCl2
答案：⑴NH3+ H2O+CO2= NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
⑵H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应
⑶2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋H2O＋2 NH3↑
⑷使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。
例4、写出下列反应的离子方程式
（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水
解析：首先弄清反应实质是：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，Ca2＋＋CO32－＝Ca CO3↓。那么，若NaHCO3过量则Ca(OH)2的OH－完全被消耗，生成CO32－多；若NaHCO3少则只能中和Ca(OH)2中OH－的一半，必剩余OH－，将余下的相同离子删去，即得到正确结果。
答案：（1）Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝Ca CO3↓＋H2O
（2）Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝Ca CO3↓＋2H2O＋CO32－
例5、今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是
解析：导电不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因——加热至熔融状态或水中水分子的作用。电解质，非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质。这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能断定其是电解质。
答案：①②⑦⑨ ④⑤⑨ ①②③⑥⑦
【习题精练】
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）
A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁
2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO3
3、判断下列说法正确的是（ ）
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质
C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4、将4gNaOH分别加入100mL下列液体中（设密度均为1g?cm－3），溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A、自来水 B、3.65%的稀盐酸 C、6％的稀醋酸 D、5.35%的氯化铵溶液
5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Ca2+ Na+ NO3－ SO42－ B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－ D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－
6、将相同质量的镁条分别放在①O2 ②N2 ③空气 ④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）
A、②①③④ B、③②①④ C、④③②① D、②③①④
7、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （ ）
A、2g B、4g C、8g D、10g
8、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
9、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A、53g碳酸钠中含NA个CO32－ B、0.1molOH－含NA个电子
C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）
A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气
11、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）
A、不能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性
12、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C、碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
二、综合题
13、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是 ，肯定没有的是 ，不能确定的是 。为了把不能确定的物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入 ，若出现______现象，则能确定 存在，反之说明不存在。
14、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是
A、增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B、使NaHCO3更多地析出
C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
16、已知Mg在CO2中可以燃烧。现将agMg置于盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。
⑴在密闭容器中可能发生的化学反应有
。
⑵若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。
⑶若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 。
此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是
。（用同时含a，b的式子表示）
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
【习题精练】
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、B 2、C 3、B 4、B 5、B C 6、A 7、B 8、C 9、B 10、B
二、综合题
11、⑴2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
⑵Ca (ClO)2 Ca (ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
⑶与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 ⑷ ⑴
12、⑴Cl；O；K ⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3
⑶ Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O ⑷2KClO3 = 2KCl＋3O2↑
13、⑴ F H ⑵将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
⑶D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。
14、(1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (3) 是，原理与装置I同；否，由于c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
15、⑴ +1 ⑵物理变化 ⑶ NaCl 58.5
⑷2NaCl＋2H2O=== H2↑＋Cl2↑＋2NaOH， H2+Cl2====2HCl
16、⑴2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O； 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4= 3Na2SO4+3Br2+3H2O
⑵ 0.0084% 需海水的质量为15384.6 t
第二单元 钠、镁及其化合物
【习题精练】
1、A 2、C D 3、A 4、B D 5、B 6、D 7、B C 8、C 9、B 10、C D
11、A C 12、A C
13、Na2CO3，AgNO3，Na2SO4，BaCl2，浑浊，Na2SO4
14、（1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2 （4）I 过滤 ⑸稀硝酸和硝酸银溶液（6）A C
15、38.7%
16、 （1）2Mg+O2====2MgO、 2Mg+CO2====2MgO+C
（2）MgO （3）5a/3g 7a/15L专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（一）
季 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
1、海水中含量最多的离子是 （ ）
A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）
A、Cl2 B、O2
C、H2 D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电
极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ）
A、碳酸镁 B、硫酸钡
C、氢氧化镁 D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　
④加过量的碳酸钠溶液 　⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
6、下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）
A、消毒杀菌 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、从海水中提取食盐
7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过水，第二步通过氧化钙
C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是
。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)
A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。
⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
氯、溴、碘及其化合物（二）
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤
2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧
3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2
4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
　　A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性
　　C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色
5、下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
　 A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
　 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4
7、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ）
A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
　　A、 B、 C、 D、
9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3)
10、新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是　 　 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　 　；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　　 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是　　　 　。
11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式： ，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
。
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。
氯、溴、碘及其化合物（三）
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
　 A、一定显酸性 B、一定显碱性
　 C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是 （ 　）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
　　A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。

⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：
。
11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
氯、溴、碘及其化合物（四）
1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
3、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被
称为“海洋元素”的是 （ ）
A、氮 B、硫 C、溴 D、氯
4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气
6、下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） (相对原子质量：O—16；K—39；I—127)
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)g
? D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
? 8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
9、⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。
10、某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
试讨论：⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？??????? ⑵I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？??????? ⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应？
11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
氯、溴、碘及其化合物（五）
1、氧化还原反应的实质是（　　）
　 A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
　 A、化合反应　 　B、分解反应　　 C、复分解反应 D、置换反应
3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
　 A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）
　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3
5、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂
6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )
A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多
9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。
11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。

5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是 。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
氯、溴、碘及其化合物（六）
1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是 （ ）
A、蒸馏法 B、 电渗析法 C、 离子交换法 D、冷冻法
2、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )
A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾
3、下列物质中，含有自由氯离子的是 （ ）
①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②⑤
4、下面叙述中正确的是( )?
A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气?
D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
5、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A、酚酞试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液
6、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
A、①和② B、只有② C、②和③ D、②③和④
7、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是 ( )
A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4
8、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是 ( )
A、188.3 L B、4.0×1010 L C、4.0×106 L D、8.0×106 L
9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品：
⑵要进行的实验操作：

⑶实验现象和结论：
。
10、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。
11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
专题2 从海水中获得的化学物质
钠、镁及其化合物（一）
吴 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
1、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥
3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4
4、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
失去1mol电子 B、得到1mol电子
C、失去2mol电子 D、没有电子得失
5、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算
6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（ ）
A、a>b B、a=b C、a7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物
C、该物质一定是金属钠 D、该物质一定是硫酸钠
8、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）
A、等于4.6% B、等于8％ C、大于8％ D、小于8％
9、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌
10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）
A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C、总溶液的质量增大，有H2放出
D、总溶液的质量不变，有H2放出
12、钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以
（填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 。
钠通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。
13、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量是 。（假设在标准状况下测定）
钠、镁及其化合物（二）
1、下列物质属于非电解质的是（ ）
A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH
2、下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾
3、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
A、R为非电解质 B、R为强电解质 C、R为弱电解质 D、R为离子化合物
4、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）
A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1
5、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（ ）
A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2
6、实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（ ）
A、铁 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷
7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液
C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
8、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
9、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（ ）
A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
10、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中
D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
11、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)
请回答：
(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）)
分析原因
第
①
组
0.42 g NaHCO3
0.53 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2)
第
②
组
0.3 g NaHCO3
0.3 g Na2CO3
3mL4 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6 g NaHCO3
0.6 g Na2CO3
3mL2 mol／L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后，乙中气球
又缩小，甲中气球
的体积基本不变
(用离子方程式表示)
12、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
钠、镁及其化合物（三）
1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A、K+、Na+、SO42—、SO32— B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl— D、K+、Na+、OH—、NO3—
2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应
C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H＋、I－、Br2、Na＋ B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
5、下列离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－ + NH4＋△ H2O + NH3↑
C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH－ = H2O
D、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
7、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－ B、Ba2+、K+、OH－、NO3－
C、H+、Al3+、NH4+、SO42－ D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
8、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）
A、BaCO3+2CH3COOH==Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO－
B、Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－==2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH－==CH3COO－+ H2O
D、Fe3＋+3NH3?H2O==Fe(OH)3↓+3NH4＋
9、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①⑤
10、下列反应属于离子反应的是（ ）
A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中
C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液
11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3
12、写出下列反应的离子方程式：
石灰石溶于稀硝酸
电解氯化钠的水溶液
氧化铜溶于氢溴酸
氯气通入水中
氯气通入氢氧化钠溶液中
13、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当反应中有80gS析出时，有 mol MnO4－ 被 ，同时有 g H2S被 。
14、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。
⑵写出有关反应的离子方程式

15、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。
钠、镁及其化合物（四）
1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ）
A、煤油 B、泡沫灭火器
C、砂 D、水
2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多
C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较
3、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）
A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙
4、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe
5、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）
A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag
6、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）
A、用氢气的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较
7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热
8、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
9、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

10、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
⑴在空气中加热MgCl2?6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式
。
制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式
。
⑵电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
。
⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ；
过滤时： ；
蒸发时： 。
专题2检测
吴 晓 玲
扬州大学附属中学 225007
一、选择题
1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A、NaCl Na2SO4 B、NaCl NaBr Na2SO4
C、NaCl Na2SO4 I2 D、NaCl NaI Na2SO4
2、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）
A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水
3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）
A、Fe B、Al C、Cu D、Zn
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
B、MgO + H2 === Mg + H2O
D、Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2
D、2HgO === 2Hg + O2↑
5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3
6、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、Na D、CaO
7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）
A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2
8、水作为氧化剂的反应是：（ ）
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B、SO3 + H2O＝H2SO4
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D、2H2 + O2 2H2O
9、3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是：（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
10、在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：（ ）
A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍
C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4
11、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（ ）
A、1∶3 B、2∶3 C、1∶1 D、4∶3
12、关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色
C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸
13、下列说法中正确的是（　　）
　　A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
　　B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
　　C、氯气有漂白性
　　D、自来水常用氯气来杀菌、消毒
14、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（ ）
A、可产生更多的氯气
B、只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
D、食盐水易得到
15、对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C、Cl2既做氧化剂又做还原剂
D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
16、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）
A、氯水 B、碘水 C、氢氯酸 D、氯化钾溶液
17、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（ ）
A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g
18、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）
A、Na2CO3 B、NaOH C、BaCl2 D、NaHCO3
19、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）
A、HCl B、Na2SO4 C、FeCl3 D、CuSO4
20、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（ ）
A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)
二、填空题
21、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3
所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
(2) 若纯碱中含K2CO3
所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
(3) 若纯碱中含NaCl
所需盐酸用量 ，产生的气体 。
22、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
（1）钙和氢气反应的化学方程式：
，其中H2作 剂。
（2）化合物A与水反应的方程式为：
，其中A作 剂。
23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
24、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和
实验现象：
请回答：
⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________________ _；
___________________________________________ _。
⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：
__________________________________________ _。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：
_____________________________________ _______。
三、实验题
25、据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)
请回答下列问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。
(1)装置的正确顺序是 。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。
(3)产生的气体从装置④的 端进入，从装置⑤中 端进入。
实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
(4)应将实验一的装置作哪些调整？
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。
四、计算题
26、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
专题2 从海水中获得的化学物质
氯、溴、碘及其化合物（一）
1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D
10、精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
11、⑴ 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵ 打开a关闭b 打开b关闭a ⑶理论上需要0.03mol MnO2
12、⑴2NaCl＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH ⑵ 3601.97 kg
氯、溴、碘及其化合物（二）
1、B 2、D 3、B 4、A B 5、B D 6、C 7、B 8、A
9、⑴B 氯气与石灰反应生成无毒物质； ⑵B Cl2的密度比空气大，会往下沉。⑶D
10、Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；Cl2。
11、⑴C+2H2O+2Cl2△CO2+4HCl
⑵生成的HCl和残余Cl2溶于水，溶液显酸性，使石蕊试液变红，氯气与水反应同时生成了HClO，有漂白性，又使溶液褪色。
⑶气体体积增大，有明显的黄绿色，饱和食盐水流回长颈漏斗
暂时储存残余氯气，防止空气污染
12、装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。装置B与装置C的区别是氯气产生在装置的下部或上部，B设计能确保在生成的氯气上升时，与产物NaOH充分接触反应，达到制备的目的。
氯、溴、碘及其化合物（三）
1、CD 2、B 3、D 4、D 5、B 6、C D 7、B D 8、C
9、①B　②A　③C
10、⑴都不正确 是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色
⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的， 结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。
11、⑴Cl2 HClO NaCl HCl ⑵Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑
12、化学方程式：① CaCO3 CaO+CO2( ② CaO+H2O === Ca (OH)2
③ 2Cl2+2Ca (OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案：520.8g。（提示：根据关系式2 CaCO3——Ca(ClO)2+CaCl2计算）
氯、溴、碘及其化合物（四）
1、⑴C ⑵A ⑶C 2、B 3、C 4、B 5、B C 6、D 7、D 8、B
9、⑴加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液
⑵溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应。
10、⑴在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则部分NaI溶解而损失碘。
⑵碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI
⑶因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I－+Cl2→I2+2Cl－ 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，得不到I2而不能使淀粉变蓝。
11、45% （提示： 生成的I2在加热烘干时升华，最后得6.64g固体为NaCl。）
氯、溴、碘及其化合物（五）
1、C 2、D 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、A C 8、A
9、⑴2Fe+3Cl2△ 2FeCl3 ⑵ Cl2+2KBr == 2KCl+Br2 ⑶2HClO==2HCl+O2↑
⑷Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O（电子转移略）
10、氧化 还原
11、
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O KIO3 KI 1：5
12、⑴ 饱和食盐水 ⑵ b，c⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO4 56 L 5 mol
13、⑴被溴单质氧化的KI质量为16.6g ⑵被还原的氯气的质量为5.325g
氯、溴、碘及其化合物（六）
1、A 2、C 3、D 4、B 5、B 6、D 7、D 8、C
9、⑴NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒；
⑵向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；
⑶滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确。
10、黄色 棕褐色 蓝色 蓝色
11、72.34%
钠、镁及其化合物（一）
1、C 2、D 3、D 4、A 5、C 6、B 7、A 8、C 9、B 10、D 11、B
12、很小，银白，化合，氯化钠，钠钾的合金。煤油，钠易与O2，H2O反应而不与煤油反应且密度比煤油大；钠将浮在液面是上，达不到隔绝空气的作用。
13、A Na B NaOH C Na2CO3 D NaCl
①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②2NaOH+ CO2==Na2CO3+H2O
③Na2CO3+2HCl==2NaCl+ CO2↑+ H2O ④2Na+Cl2====2NaCl
14、（1）gfeh （2）间接测量氢气体积 （3）1.03g
钠、镁及其化合物（二）
1、D 2、D 3、BD 4、B 5、A 6、A 7、C 8、D 9、D 10、BC
11、（1）甲 HCO3－+H＋=CO2↑+H2O （2）
试剂用量
实验现象
（气球体积变化）
分析原因
第
②
组
甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
第
③
组
甲、乙盐酸均不足量,
消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙
（用离子方程式表示）
CO2+H2O+CO32－=2HCO3－
12、(1)0.336g，0.106g (2)0.1mol
钠、镁及其化合物（三）
1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 6、AD 7、D 8、A 9、C 10、BD 11、C
12、CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+ CO2↑；2Cl-+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑；
CuO+2H+=Cu2++H2O；Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
13、10e－ H2S Mn2+ 1 还原 85 氧化
14、 (1)NH4+ Mg2＋ SO42－ ；Ba2+ Ag+ OH－ CO32－
(2)Mg2+＋2 OH－＝Mg(OH)2 ↓ NH4++ OH－＝NH3·H2O
15、(1)盐酸 (2)10.6 (3) 7.84
钠、镁及其化合物（四）
1、C 2、AB 3、D 4、BD 5、C 6、A 7、C 8、D
9、（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高 （4）把反应中的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）×100%
(7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）
10、（1） MgCl2?6H2O)△MgO+2HCl↑+5H2O↑
MgCl2 Mg+Cl2↑
（2）
（3）搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅
专题2检测
1、AB 2、D 3、BD 4、B 5、B 6、C 7、B 8、C 9、D 10、C
11、A 12、D 13、D 14、C 15、C 16、CD 17、A 18、D 19、CD 20、C
25、（1）减少，增多；（2）减少，减少；（3）减少，减少
26、⑴Ca+H2== CaH2；氧化 （2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；还原
27、(1)2 4 2 2 1 2 (2) ② （3）0.2 （4）2.63
28、⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O
⑶ I2 + SO2 + 2H2O == 2I－ + SO42— + 4H+
⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
29、(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)a，c (4)将③换成②，撤酒精灯 (5)53(b-a)
30、解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L－1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 mol·L－1 = 0.117 g
V容器 =