高一年级第二次月考化学试卷(江苏省昆山第一中学)

高一年级第二次月考化学试卷　　
（时间：90分钟 总分：120分）
命题：戴忠诚 审核：李世花
注意事项：
1、考生请将答案全部填入答题卷，考试结束后只交答题卷
2、可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Cl:35.5
Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷 （选择题，共64分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题３分，共24分）
1、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别为
A、7、2 B、 6、3 　C、5、4 D、3、6
2.、我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
3、下列工业生产，用石灰石作为原料的
①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉。
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.①②③⑤ D.①②③④
4、某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是
A、Fe2+　　 B、Fe3+　　　C、Al3+　　　 D、Cu2+
5、下列说法不正确的是
A.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B.硅是非金属元素，但它的单质具有金属光泽
C.硅和二氧化硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D.生石灰
7、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水
D．氯化铁溶液中加入还原铁粉
8、下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得
A、FeCl2 　 B、FeCl3 　　 C、CuCl2　　 D、AlCl3
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。每小题4分，共40分）
9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A、 烧杯中有铜无铁 　　　　　B、 烧杯中有铁无铜C、 烧杯中铁、铜都有 　　　　D、烧杯中铁、铜都无
10、证明生石灰中既有石英又有石灰石的正确方法是：
A、加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B、加入过量的烧碱，观察是否有固体溶解
C、加热到高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D、先加入过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中观察是否溶解
11．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
12、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7.8 g Na2O2中，含有离子的总数目为0.3 NA
B．1mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为3 NA
C．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 NA
D．0.2mol 铝粉与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数为0.3 NA
13、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是　　
A．Na　　　 B．Mg　　　C．Al　 　D．Zn
14、下列离子方程式书写正确的是
A、偏铝酸钠中通足量的CO2：
AlO2- + CO2 + 2H2O ＝Al(OH)3↓ + HCO3-　　
B、氯化铝溶液与足量氨水反应Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
C、氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
　D、氧化铝和适量的烧碱溶液反应Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
15、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是
A. 28∶9 B. 1∶1 C. 3∶2 D. 2∶3
16、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A、K+ MnO4- Cl- SO42-
B、Na+ AlO2- NO3- CO32-
C、Na+ NH4+ NO3- SO42-
D、Na+ SO42- S2- Cl-
17、某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（注：假设反应前后溶液体积不变）
A、7 mol·L-1　B、5 mol·L-1　C、4 mol·L-1 D、3 mol·L-1
18、物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3 、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 mol·L-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为
A、4 mL　　　　B、12 mL　　　　C、24 mL　　　　D、28mL
第Ⅱ卷 （非选择题，共56分）
三、填空题（16分）
19. （6分） 某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－、NO3－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时， 可存在的离子有 ；（3分）
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。（3分）
20、（10分）制造普通水泥的原料有 ，所用的设备是 ；制造玻璃的原料有 ，所用的设备是 ；玻璃、水泥和 称为硅酸盐产品。
四、实验题（10分）
21，用以下装置完成CO还原Fe2O3 (红棕色粉末)的实验，回答以下问题：
（1）判断硬质玻璃管A中已开始发生反应的方法是________。
（2）反应过程中发生的现象是_________________________。
（3）C处塑料袋的作用是_____________________________。
（4）实验开始时，先通CO一段时间后再点燃酒精灯，原因是
。
实验结束时应（填写正确操作的序号）__________ 。
①立即停止通入CO
②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
五、推断题（20分）
22．（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，
（1）该溶液中肯定含有的阳离子是___________________，
且各离子的物质的量之比为_____ ；
（2）肯定不含的阳离子是____________。
23．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；
溶液E 。
（3）写出①、④化学反应方程式
① ；② ；
（4）写出②、③离子反应方程式
③ ；④ 。
六、计算题（10分）
24．向200mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中，加入200mL NaOH溶液，充分反应后，得7.8g Al(OH)3沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少mol·L-1 ？
高一年级第二次月考化学答题卷
第Ⅰ卷 （选择题，共64分）
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
A
C
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
D
AD
D
AD
B
BD
C
C
第Ⅱ卷 （非选择题，共56分）
三、填空题（14分）
19. （6分）
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 H+ Mg2+ SO42-； （3分）
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有OH- Ba2+ NO3-。 （3分）
20、（10分）
石灰石、黏土、石膏，（2分）水泥回转窑； （2分）
纯碱、石灰石、石英，（2分）玻璃熔炉； （2分）

陶瓷 。 （2分）
四、实验题（10分）
21，（10分）
（1））B中石灰水出现浑浊现象 _。 （2分）
（2）A中红棕色粉末逐渐变黑色，B中溶液变浑浊。 （2分）
（3）防止CO逸出造成环境污染，降低实验的不安全因素。（2分）（4）排净装置内的空气，防止发生爆炸。 （2分）
（填写正确操作的序号）____② ___ 。 （2分）
五、推断题（20分）
22．（6分）
（1）H+、NH4+、Al3+ （2分）， 2：3：1 （2分）；
（2）Fe3+ 、Mg2+ （2分）
23．（14分）
（1） 过滤 。 （2分）
（2）沉淀固体B Al2O3 ；C Al2O3和Fe2O3 ；
沉淀D Fe2O3 ；
溶液E K2SO4和（NH4）2SO4 （每空1分，共4分）
（3）写出①、④化学反应方程式
①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分）
②④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O) （2分）
（4）写出②、③离子反应方程式
③②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+ （2分）
④③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓ （2分）
六、计算题（10分）
24．（10分） 1.5 mol·L-1 3.5 mol·L-1
高一年级第二次月考化学答题卷
第Ⅰ卷 （选择题，共64分）
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷 （非选择题，共56分）
三、填空题（16分）
19. （6分）
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ； （3分）
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。 （3分）
20、（10分）
， （2分） ； （2分）
，（2分） ； （2分）

。（2分）
四、实验题（10分）
21，（10分）
（1）__ _____ _。 （2分）（2） 。 （2分）（3） 。 （2分）（4） 。 （2分）
（填写正确操作的序号）__________ 。 （2分）
五、推断题（20分）
22．（6分）
（1）___________________， ____ _ ；
（2）___________ _。
23．（14分）
（1） 。
（2）沉淀固体B ；C ；沉淀D ；
溶液E 。
（3）写出①、④化学反应方程式
① ；② ；
（4）写出②、③离子反应方程式
③ ；④ 。
六、计算题（10分）
24．