化学平衡移动
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课件22张PPT。第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动： 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。1、浓度变化对化学平衡的影响P50 活动与探究新平衡注意
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。B练习2、在密闭容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡 c(CO) . 不移动不变2、压强变化对化学平衡的影响增大压强，则 a﹥1若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。增大压强，a﹥1减小压强，则 a﹤1若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。减小压强，则 a﹤1m+n﹥p+qm+n﹤p+q练习3、在密闭容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动增大不移动不变正向移动减小练习4：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。b﹥a温度升高，平衡向吸热方向移动;
温度降低，平衡向放热方向移动。3、温度变化对化学平衡的影响升高温度降低温度(正反应为放热反应)的正确图像为：AC4、催化剂对化学平衡的影响化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。B练习2、在密闭容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡 c(CO) . 不移动不变2、压强变化对化学平衡的影响增大压强，则 a﹥1若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。增大压强，a﹥1减小压强，则 a﹤1若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。减小压强，则 a﹤1m+n﹥p+qm+n﹤p+q练习3、在密闭容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动增大不移动不变正向移动减小练习4：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。b﹥a温度升高，平衡向吸热方向移动;
温度降低，平衡向放热方向移动。3、温度变化对化学平衡的影响升高温度降低温度(正反应为放热反应)的正确图像为：AC4、催化剂对化学平衡的影响化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。