盐类的水解练习题
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盐 类 的 水 解（一）
1、室温下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。下列说法不正确的是 （ ）
A．上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度。
2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
3、 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则 （ ）
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
4、在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是 （ ）
A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4Cl
5、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—) ＜ c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
7、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
8、用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（CN－）＜c（Na+），下列关系式正确的是 （ ）
A．c（H+）＞c（OH－） B．c（HCN）＜c（CN－）
C．c（CN－）+c（OH－）=0.1 mol·L－1 D．c（HCN）+c（CN－）=0.2 mol·L－1
9、25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－],则溶液的pH值（ ）
A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定
10、碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3和NaOH C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
11、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH 4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32－]由小到大排列的顺序是 （ ）
A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①
12、为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 （ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
13、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 （ ）
A．NaOH B．Zn(OH)2 C．ZnCO3 D．Fe2O3
14、常温下，将a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的是 （ ）
A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c (CH3COO－) ＜ c (Na＋)
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c (CH3COO－)＝c (Na＋)
C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
15、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是 （ ）
A．甲中水电离出来的H＋浓度是乙中水电离出来的H＋浓度的1/10
B．物质的量浓度c(甲)＜10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
16、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3
D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是___________
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是____________
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是______________
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是______________
17、泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1 mol·L－1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是________________________________________，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是________。若用等体积、等物质的量浓度（mol· L－1）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为
____________________________________________；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________________________________________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_______________________________________________________。
盐 类 的 水 解（二）
1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S
2、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
3、等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 ( )
A．0.2mol/LCuSO4 B．0.1mol/LNa2CO3 C．0.2mol/LKCl D．0.1mol/LNa2SO4
4、混合Na2S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是 ( )
A．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] B．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]
C．[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] D．[HS-]＞[H+]＞[OH-]＞[Na+]
5、已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4,0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子浓度关系正确的是( )
A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+] B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-]
C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+] D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
6、NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是 ( )
A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+
7、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 ( )
A．所用酸一定过量 B．生成的盐一定不水解
C．酸与碱一定等物质的量混合 D．反应后溶液中必存在[A-]=[M+]
8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )
A. c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B. c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)
9、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
10、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( )
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B. 水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色
11、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 ( )
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12、下列各环境下的离子组合能过大量共存的是 ( )
A. 中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 、Cl―
B. pH＝0的溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Ca2＋ 、SO42―
C. c（H＋）=10－14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO2－ 、S2－ 、SO32－
D. pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I－ 、NO3－ 、ClO－
13、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①④③
14、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 ( )
A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
15、室温下浓度为0. 1 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的
cH+＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的cOH－＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是 ( )
A. NaA＞NaB＞NaC B. NaB＞NaA＞NaC
C. NaB＞NaC＞NaA D. NaC＞NaA＞NaB
16、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余
17、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )
A c（A－）＜c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
18、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； ② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( ) A. 只有①组可以 B. 只有②组可以
C. 两组都可以 D. 两组都不可以
19、将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。
。
。
。
20、（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
。
16、(1)DF(2)CE(3)A(4)B
17、Al2（SO4）3+6NaHCO3====2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4 1∶6 由1 mol CO转化为1 mol CO2需2 mol H+，H+由Al3+水解提供，现因Al3+量不变，只能生成HCO，没有CO2生成，故喷不出泡沫 Al2（SO4）3和表层NaHCO3反应生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒
19. 因在FeCl3 溶液中Fe3＋ 发生了如下水解：Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H＋ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg 粉加到NH4Cl 溶液中有大量气体及白色沉淀产生。NH4＋ + H2O NH3 ·H2O + H＋ ；2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；Mg2＋ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ NH4＋ 。
20. 略
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1、室温下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。下列说法不正确的是 （ ）
A．上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度。
2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
3、 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则 （ ）
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
4、在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是 （ ）
A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4Cl
5、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—) ＜ c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
7、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
8、用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（CN－）＜c（Na+），下列关系式正确的是 （ ）
A．c（H+）＞c（OH－） B．c（HCN）＜c（CN－）
C．c（CN－）+c（OH－）=0.1 mol·L－1 D．c（HCN）+c（CN－）=0.2 mol·L－1
9、25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－],则溶液的pH值（ ）
A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定
10、碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3和NaOH C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
11、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH 4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32－]由小到大排列的顺序是 （ ）
A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①
12、为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 （ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
13、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 （ ）
A．NaOH B．Zn(OH)2 C．ZnCO3 D．Fe2O3
14、常温下，将a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的是 （ ）
A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c (CH3COO－) ＜ c (Na＋)
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c (CH3COO－)＝c (Na＋)
C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
15、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是 （ ）
A．甲中水电离出来的H＋浓度是乙中水电离出来的H＋浓度的1/10
B．物质的量浓度c(甲)＜10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
16、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3
D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是___________
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是____________
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是______________
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是______________
17、泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1 mol·L－1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是________________________________________，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是________。若用等体积、等物质的量浓度（mol· L－1）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为
____________________________________________；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________________________________________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_______________________________________________________。
盐 类 的 水 解（二）
1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S
2、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
3、等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 ( )
A．0.2mol/LCuSO4 B．0.1mol/LNa2CO3 C．0.2mol/LKCl D．0.1mol/LNa2SO4
4、混合Na2S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是 ( )
A．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] B．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]
C．[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] D．[HS-]＞[H+]＞[OH-]＞[Na+]
5、已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4,0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子浓度关系正确的是( )
A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+] B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-]
C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+] D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
6、NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是 ( )
A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+
7、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 ( )
A．所用酸一定过量 B．生成的盐一定不水解
C．酸与碱一定等物质的量混合 D．反应后溶液中必存在[A-]=[M+]
8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )
A. c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B. c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)
9、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
10、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 ( )
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B. 水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色
11、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 ( )
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
12、下列各环境下的离子组合能过大量共存的是 ( )
A. 中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 、Cl―
B. pH＝0的溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Ca2＋ 、SO42―
C. c（H＋）=10－14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO2－ 、S2－ 、SO32－
D. pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I－ 、NO3－ 、ClO－
13、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①④③
14、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 ( )
A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH
15、室温下浓度为0. 1 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的
cH+＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的cOH－＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是 ( )
A. NaA＞NaB＞NaC B. NaB＞NaA＞NaC
C. NaB＞NaC＞NaA D. NaC＞NaA＞NaB
16、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余
17、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )
A c（A－）＜c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
18、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； ② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( ) A. 只有①组可以 B. 只有②组可以
C. 两组都可以 D. 两组都不可以
19、将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。
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。
。
20、（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
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（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
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16、(1)DF(2)CE(3)A(4)B
17、Al2（SO4）3+6NaHCO3====2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4 1∶6 由1 mol CO转化为1 mol CO2需2 mol H+，H+由Al3+水解提供，现因Al3+量不变，只能生成HCO，没有CO2生成，故喷不出泡沫 Al2（SO4）3和表层NaHCO3反应生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒
19. 因在FeCl3 溶液中Fe3＋ 发生了如下水解：Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H＋ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg 粉加到NH4Cl 溶液中有大量气体及白色沉淀产生。NH4＋ + H2O NH3 ·H2O + H＋ ；2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；Mg2＋ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ NH4＋ 。
20. 略
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