浙江省富阳新登中学2008届高三第一学期期中考试—化学试题(浙江省杭州市富阳市)
文档属性
| 名称 | 浙江省富阳新登中学2008届高三第一学期期中考试—化学试题(浙江省杭州市富阳市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 96.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-12-12 17:36:00 | ||
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文档简介
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浙江省富阳新中2008届高三第一学期期中考试
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
Ⅰ卷 选择题（40分）
一、选择题（每题仅有一个正确答案）
1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺（右图[题1图]为其结构式）。下列叙述正确的是
A、该物质为高分子化合物 B、该物质含有苯环
C、该物质的分子式为C3H6N6 D、该物质具有酸性
2、近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层
被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
A、CO2
B、硫和氮的氧化物
C、含氟化合物
D、化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
3、下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
A、氧 B、硫 C、钠 D、氮
4、分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A、NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物
B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C、Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质
D、H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物
5、新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能
①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强
⑤密度小（质地轻盈） ⑥耐腐蚀
A、①②③ B、②③④ C、①③⑥ D、②③⑤⑥
6、下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是
A、石蕊试液 B、酸性KMnO4溶液
C、品红溶液 D、酸化的Ba（NO3）2溶液
7、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2?????? B、Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C、S－SO3－H2SO4－MgSO4??????????? D、N2－NO－NO2－HNO3
8、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A、陶瓷餐具????? B、石英钟表??????? C、计算机芯片??? D、光导纤维
9、科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米
管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下
列说法错误的是
A、碳纳米管中的镓为液体
B、Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物
C、碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
D、金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
10、下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃
④冶炼生铁 ⑤煅烧石灰石 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到CaCO3作为原料的是
A、①②③④⑤ B、②③④⑤⑥
C、①②③⑤⑥ D、①②③④⑤⑥
11、氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：
3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A、氮化硅晶体属于分子晶体
B、氮化硅中氮元素的化合价为―3
C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子
12、已知Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2+（浅绿色）+H2OFe（OH）2（白色）+2H+，向溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A、绿色变深 B、变棕黄色 C、颜色变白 D、无明显现象
13、下列关于铜电极的叙述不正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
14、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3－+H+=CO2↑+H2O
B、铝片放入NaOH溶液中 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O
15、下列溶液中的Cl- 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A、150 mL 1mol/L NaCl 溶液 B、75 mL 2mol/L CaCl2 溶液
C、150 mL 2mol/L KCl 溶液 D、75 mL 1mol/L AlCl3 溶液
16、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：
，下列说法不正确的是 （ ）
A、羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B、聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C、合成聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
D、由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
17、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）; △H=+QKJ /mol（Q＞0），某温度、压强下，
将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）
18、下列的描述中不正确的是
A、常温下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
B、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％
C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D、△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应
19、如右图(题19图)所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，让一种含有氯气的气体经过乙瓶后，布条不褪色。若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，再通入这种气体，通入乙瓶 ，布条褪色；甲瓶中所盛的试剂可能是
A、浓H2SO4 B、NaOH溶液
C、KI溶液 D、饱和NaCl溶液
20、甲、乙均属于金属元素，下列事实能判断甲的金属性一定比乙强的是
①甲单质能于乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④两单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤等物质的量的两种单质分别与足量氯气反应时，甲失去的电子数比乙多
A、①②③④⑤ B、只有③④ C、只有①③④ D、只有①③④⑤
Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、填空题
21、(本题6分,每空2分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是__________________。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_________________。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。
22、(本题6分,每空2分)有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－现进行如下实验:
（1）测该溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：（1）原溶液中肯定存在的离子是 ；
（2）肯定不存在的离子是 ；
（3）不能确定是否存在的离子是 。
23、(本题11分)根据下列框图(题23图)回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
(1)M的名称 ， X的化学式 ，Z的化学式 。
(2)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
(3)某同学取X的溶液(已经置于空气一段时间)，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
24、 (本题9分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：
题24图-1
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图(题24图-2)所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是______________________
。
（3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：
____________________ _。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H 2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_________________________________。
三、实验题
25、(本题13分)如图（题24图）所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表（题24表）所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
题25图
题25表
(1）实验1中，甲针筒的现象：产生 色沉淀，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________。
(2）实验2中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4（无色气体）的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为
______________________。
(3）实验3中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒的现象：甲针筒除活塞有移动，针筒内有白 产生外（填“烟”或“雾”），气体的颜色由__ ___变为__ __。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
26、(本题8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的ＮａＯＨ溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液ｐＨ＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是 。
（3）当步骤2中溶液的ｐＨ＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是：
。
（4）步骤2中溶液的ｐＨ较难控制，可改用 。
四、计算题(本题共6分)
27、某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30mL牛奶（密度为1.03g·cm-3），用盖尔达法分解蛋白质，把样品中的氮完全转化为氨，用0.50mol/LH2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用38.0mL1.00mol/LNaOH溶液中和。
盖尔达法：蛋白质 ——→ 硫酸铵 ———→ 氨
求：（1）30mL牛奶中含有多少克氮？
（2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，则牛奶中含蛋白质的质量分数为多少？
（3）现行奶粉中蛋白质含量的检测主要采用了上述方法，试通过简单计算分析最近的三鹿婴幼儿奶粉受污染事件中，向奶粉中掺入三聚氰胺（C3H6N6）的原因.
参考评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
D
A
D
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
D
C
D
C
A
D
B
二、填空题
21、(本题6分,每空2分)
（1）①＞②＞③（2分）
（2）①＞②＞③（2分）
（3）①=②＞③ 或 ①=②=2③ （2分）
22、(本题6分,每空2分)
（1） （2分，漏一个，扣1分，多选不给分）
（2）
（2分，漏1-2个，扣1分，多选不给分）
（3） （2分，漏一个，扣1分，多选不给分）
23、(本题11分)
（1）Cu （1分） FeSO4 （1分） Fe（OH）3 （1分）
（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2分，未配平的扣1分）
（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分，未配平的扣1分）
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2分，未配平的扣1分）
（4）2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O （2分，未配平的扣1分）
24、(本题9分)
（1）?? Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。 （2分，漏1-2个，扣1分）
（2）?? “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。 （2分）
（3）?? 连续两次称量的质量差不超过0.1g。 （2分）
（4）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H 2O（g）；ΔH2= +58.73kJ·mol-1
（热化学方程规范2分，反应热数值1分，共3分）
三、实验题
25、(本题13分)
(1) 白（1分） 红褐（1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
(2) NO（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
(3）烟（1分） 黄绿色（1分） 无色（1分） 5（2分）
26、（本题8分）
（1）漏斗、烧杯（2分）；
（2）除去溶液中混有的铁；（2分）
（3）静置，取少量上层清液于小试管中，滴入稀硫酸，如果有白色沉淀生成，说明沉淀不完全，如果无明显现象则沉淀完全（2分）；
（4）通入过量的二氧化碳气体（2分）。
四、计算题（本题7分）
27、解：
（1） 2NH3------H2SO4 2NaOH------- H2SO4
2n（H2SO4）= n（NH3）+ n（NaOH） ----------1分
2×0.5mol/L×0.05L= n（NH3）+ 1 mol/L×0.038L ----------1分
n（NH3）=0.012mol
m（N）=0.012mol×14g/mol=0.168g ----------1分
（2）0.168g/m（蛋白质）=16.8% m（蛋白质）=1g ----------------1分
m（蛋白质）%=×100%=3.24% ------------------1分
（3）三聚氰胺中氮含量为：×100%=66.6% ＞蛋白质中的氮含量，--------------1分
在奶粉中加入三聚氰胺可以提高蛋白质含量，造成“假蛋白”现象。--------------1分
浙江省富阳新中2008届高三第一学期期中考试
化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
Ⅰ卷 选择题（40分）
一、选择题（每题仅有一个正确答案）
1、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺（右图[题1图]为其结构式）。下列叙述正确的是
A、该物质为高分子化合物 B、该物质含有苯环
C、该物质的分子式为C3H6N6 D、该物质具有酸性
2、近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层
被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
A、CO2
B、硫和氮的氧化物
C、含氟化合物
D、化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
3、下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
A、氧 B、硫 C、钠 D、氮
4、分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A、NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物
B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C、Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质
D、H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物
5、新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能
①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强
⑤密度小（质地轻盈） ⑥耐腐蚀
A、①②③ B、②③④ C、①③⑥ D、②③⑤⑥
6、下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是
A、石蕊试液 B、酸性KMnO4溶液
C、品红溶液 D、酸化的Ba（NO3）2溶液
7、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2?????? B、Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C、S－SO3－H2SO4－MgSO4??????????? D、N2－NO－NO2－HNO3
8、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A、陶瓷餐具????? B、石英钟表??????? C、计算机芯片??? D、光导纤维
9、科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米
管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下
列说法错误的是
A、碳纳米管中的镓为液体
B、Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物
C、碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
D、金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
10、下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃
④冶炼生铁 ⑤煅烧石灰石 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到CaCO3作为原料的是
A、①②③④⑤ B、②③④⑤⑥
C、①②③⑤⑥ D、①②③④⑤⑥
11、氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：
3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A、氮化硅晶体属于分子晶体
B、氮化硅中氮元素的化合价为―3
C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子
12、已知Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2+（浅绿色）+H2OFe（OH）2（白色）+2H+，向溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A、绿色变深 B、变棕黄色 C、颜色变白 D、无明显现象
13、下列关于铜电极的叙述不正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
14、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3－+H+=CO2↑+H2O
B、铝片放入NaOH溶液中 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O
15、下列溶液中的Cl- 浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A、150 mL 1mol/L NaCl 溶液 B、75 mL 2mol/L CaCl2 溶液
C、150 mL 2mol/L KCl 溶液 D、75 mL 1mol/L AlCl3 溶液
16、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：
，下列说法不正确的是 （ ）
A、羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B、聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C、合成聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
D、由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
17、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）; △H=+QKJ /mol（Q＞0），某温度、压强下，
将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）
18、下列的描述中不正确的是
A、常温下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
B、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％
C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D、△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应
19、如右图(题19图)所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，让一种含有氯气的气体经过乙瓶后，布条不褪色。若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，再通入这种气体，通入乙瓶 ，布条褪色；甲瓶中所盛的试剂可能是
A、浓H2SO4 B、NaOH溶液
C、KI溶液 D、饱和NaCl溶液
20、甲、乙均属于金属元素，下列事实能判断甲的金属性一定比乙强的是
①甲单质能于乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④两单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤等物质的量的两种单质分别与足量氯气反应时，甲失去的电子数比乙多
A、①②③④⑤ B、只有③④ C、只有①③④ D、只有①③④⑤
Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、填空题
21、(本题6分,每空2分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是__________________。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_________________。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。
22、(本题6分,每空2分)有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－现进行如下实验:
（1）测该溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：（1）原溶液中肯定存在的离子是 ；
（2）肯定不存在的离子是 ；
（3）不能确定是否存在的离子是 。
23、(本题11分)根据下列框图(题23图)回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
(1)M的名称 ， X的化学式 ，Z的化学式 。
(2)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
(3)某同学取X的溶液(已经置于空气一段时间)，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
24、 (本题9分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：
题24图-1
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图(题24图-2)所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是______________________
。
（3）在实验室做Na2CO3·H2O脱水实验，判断其脱水完全的方法是：
____________________ _。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H 2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_________________________________。
三、实验题
25、(本题13分)如图（题24图）所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表（题24表）所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
题25图
题25表
(1）实验1中，甲针筒的现象：产生 色沉淀，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________。
(2）实验2中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4（无色气体）的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为
______________________。
(3）实验3中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒的现象：甲针筒除活塞有移动，针筒内有白 产生外（填“烟”或“雾”），气体的颜色由__ ___变为__ __。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
26、(本题8分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的ＮａＯＨ溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液ｐＨ＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是 。
（3）当步骤2中溶液的ｐＨ＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是：
。
（4）步骤2中溶液的ｐＨ较难控制，可改用 。
四、计算题(本题共6分)
27、某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30mL牛奶（密度为1.03g·cm-3），用盖尔达法分解蛋白质，把样品中的氮完全转化为氨，用0.50mol/LH2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用38.0mL1.00mol/LNaOH溶液中和。
盖尔达法：蛋白质 ——→ 硫酸铵 ———→ 氨
求：（1）30mL牛奶中含有多少克氮？
（2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8%，则牛奶中含蛋白质的质量分数为多少？
（3）现行奶粉中蛋白质含量的检测主要采用了上述方法，试通过简单计算分析最近的三鹿婴幼儿奶粉受污染事件中，向奶粉中掺入三聚氰胺（C3H6N6）的原因.
参考评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
D
A
D
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
D
C
D
C
A
D
B
二、填空题
21、(本题6分,每空2分)
（1）①＞②＞③（2分）
（2）①＞②＞③（2分）
（3）①=②＞③ 或 ①=②=2③ （2分）
22、(本题6分,每空2分)
（1） （2分，漏一个，扣1分，多选不给分）
（2）
（2分，漏1-2个，扣1分，多选不给分）
（3） （2分，漏一个，扣1分，多选不给分）
23、(本题11分)
（1）Cu （1分） FeSO4 （1分） Fe（OH）3 （1分）
（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2分，未配平的扣1分）
（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分，未配平的扣1分）
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2分，未配平的扣1分）
（4）2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O （2分，未配平的扣1分）
24、(本题9分)
（1）?? Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。 （2分，漏1-2个，扣1分）
（2）?? “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。 （2分）
（3）?? 连续两次称量的质量差不超过0.1g。 （2分）
（4）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H 2O（g）；ΔH2= +58.73kJ·mol-1
（热化学方程规范2分，反应热数值1分，共3分）
三、实验题
25、(本题13分)
(1) 白（1分） 红褐（1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
(2) NO（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）
(3）烟（1分） 黄绿色（1分） 无色（1分） 5（2分）
26、（本题8分）
（1）漏斗、烧杯（2分）；
（2）除去溶液中混有的铁；（2分）
（3）静置，取少量上层清液于小试管中，滴入稀硫酸，如果有白色沉淀生成，说明沉淀不完全，如果无明显现象则沉淀完全（2分）；
（4）通入过量的二氧化碳气体（2分）。
四、计算题（本题7分）
27、解：
（1） 2NH3------H2SO4 2NaOH------- H2SO4
2n（H2SO4）= n（NH3）+ n（NaOH） ----------1分
2×0.5mol/L×0.05L= n（NH3）+ 1 mol/L×0.038L ----------1分
n（NH3）=0.012mol
m（N）=0.012mol×14g/mol=0.168g ----------1分
（2）0.168g/m（蛋白质）=16.8% m（蛋白质）=1g ----------------1分
m（蛋白质）%=×100%=3.24% ------------------1分
（3）三聚氰胺中氮含量为：×100%=66.6% ＞蛋白质中的氮含量，--------------1分
在奶粉中加入三聚氰胺可以提高蛋白质含量，造成“假蛋白”现象。--------------1分
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