教学设计参赛稿
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚（第一课时）
湖南省永州市蓝山二中 肖寿义
教材分析
醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。“醇的结构和性质”、“酚的结构和性质”各1课时。
本节关于醇，仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应。学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。
在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。
本节课相关内容的新旧对比分析（过渡教材分为两节）
新教材 过渡教材
介绍醇的分类（、一元醇、二元醇、多元醇）及重要代表物的用途，增加了氢键的概念。省略了甲醇的毒性。 醇类的分类、用途部分是相同的，但没有介绍氢键
在高一已经学习乙醇的基础上联系实际问题复习醇与金属钠反应、乙醇的氧化反应（补充了醇与重铬酸钾酸性溶液反应的实验及反应原理）资料卡片介绍有机物的氧化还原反应 只提到乙醇的催化氧化及燃烧，没有乙醇与重铬酸钾的氧化反应（阅读内容中有酒后驾车的检测方法，氧化剂为三氧化铬），有机物的氧化反应和还原反应放在乙醛一节中作为概念明确指出。
乙醇的消去反应（实验室制乙烯的反应原理、装置增加了除杂质装置）制乙烯并检验 放在乙烯的制取中介绍，也没有除杂质装置
资料卡片：乙醇的分子间脱水成醚 无（但在选做实验部分有实验）
取代反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O 无
无 选学：乙醇的工业制法：发酵法、乙烯水化法
教学目标
【知识与技能】 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
【过程与方法】 通过分析表格的数据，使学生学会分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。
【情感态度和价值观】 对学生进行辩证唯物主义教学，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望
教学重点
乙醇结构特点和主要化学性质
教学难点
1、结构对化学性质的影响
2、培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力
教学方法
讲练相结合、探究式教学
教学用具
多媒体电教室、无水乙醇、浓硫酸、10%NaOH溶液、溴的四氯化碳溶液、KMnO4酸性溶液、碎瓷片、K2Cr2O7溶液、粗Cu丝、乙醇比例模型、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、铁夹、温度计、圆底烧瓶、试管若干、试管架、导气管、镊子、石棉网、橡皮塞
第一课时
教学过程
【引入】 古人云：明月几时有，把 酒 问青天。葡萄美 酒 夜光杯，欲饮琵琶马上催。
酒的化学成份C2H5OH，除C、H外还含有O，这样的物质我们称为烃的含氧衍生物。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
【设问】乙醇从结构上看应属于烃的含氧衍生物中的哪类物质？这节课我们就来学习醇。请教学阅读教材，看看什么是醇、什么是酚？
【归纳】羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
【思考】判断下列物质中不属于醇类的有哪些？
【提问】醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识。
【板书】 一、醇
1、醇的分类
一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇
多元醇 CH2 OH CHOH CH2OH 丙三醇
【讲解】乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料，如教材P45图3-1。
2、醇的命名
【阅读】 学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用。
【练习】 给下列有机物命名
【思考与交流】 请仔细阅读对比教材P49页表3-1中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。
【小结】相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃。
【提问】为什么会出现这种规律？
【归纳】 醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引力，即氢键。在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点。
【思考】为什么甲醇 、乙醇、丙醇均与水任意比例混溶？
【讲解】这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。
【学与问】 下面请同学们仔细阅读对比教材P49页表3-2中的数据，作出解释。
【归纳】乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
【板书】3、醇的物理性质
1）无色透明有特殊气味的液体，易挥发，密度比水小，与水任意比例混溶，常用的有机溶剂；
2）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高；
3）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；
4）甲醇 、乙醇、丙醇均与水任意比例混溶碳原子较多的高级醇一般水溶性较低。
【思考与交流】阅读教材P49“思考与交流”，并进行讨论。
【小结】 处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。
【过滤】乙醇除了与钠反应处还有哪些化学性质？下面我们以乙醇为例学习下醇的化学性质。
【板书】4、醇的化学性质
【讲解】醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键 和C—O键都容易断裂（注意方程式中的断键位置）。
【思考】在以前的学习中我们已经学习了乙醇的部分化学性质，具体有哪些呢？（与活泼金属反应及氧化反应）
【板书】1）与活泼金属反应（如Na、K、Ca、Mg、Al等）
乙醇的化学性质很活泼可以与活泼金属反应放出氢气，如：
2CH3CH2O—H+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑
【学与问】乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。（补充乙醇被催化氧化实验）
【板书】2）氧化反应
A、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
【思考】CH3CH2CH2OH、 及 都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
【结论】羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
【思考】乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？
【实验】教材P52实验3-2。把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。
【讲解】在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。
【板书】B、与其他强氧化剂反应：
2K2Cr2O7（棕黄色）——>Cr2(SO4)3（绿色）
乙醇 乙醛 乙酸
【讲解】讲解交警检验驾驶员是否酒后驾车的方法。
【阅读】阅读教材P52资料卡片，了解有机物的氧化反应与还原反应。
【讲解】氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（得氧失氢）。
还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应（失氧得氢）。
【实验】 演示教材P51实验3-1
3）、消去反应
CH2 ——CH2 CH2＝CH2↑＋H2O （实验室制乙烯的反应原理）
H OH
【动画】断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。
【思考】CH3OH、 及 都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的消去反应？
【结论】醇能发生消去反应的条件：与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
【学与问】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
【归纳】列表归纳二者的异同：
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 NaOH+CH3CH2OH，△ 浓H2SO4 ，加热到170℃
化学键的断裂 C—Br，C—H C—H，C—O
化学键的生成 C=C C=C
反应产物 CH2=CH2 ，HBr CH2=CH2 ，H2O
【讲解】乙醇发生消去反应实验注意点：
①混合液的混合方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用；
②碎瓷片的作用：防暴沸；
③浓硫酸的作用：催化剂与脱水剂；
④除杂：NaOH溶液。反应会出现炭化，进而生成SO2、CO2等杂质气体，会干扰实验；
⑤气体检验：酸性高锰酸钾溶液或溴水。
【阅读】阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”。 引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。
CH3CH2O—H + HO—CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O （实质为取代反应）
【板书】4）取代反应：与浓氢溴酸混合液反应
CH3CH2—OH＋H—BrCH3CH2Br＋H2O （制备溴乙烷）
在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？
【思考】比较乙醇的取代反应与溴乙烷的水解反应。
【总结】乙醇的分子结构与化学性质的关系
乙醇发生下列反应时，把上图中可能的断键位置序号填入下面空格处：
活泼金属 ；催化氧化 ；
消去反应 ；分子间脱水 。
【课堂总结】 在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
【课堂练习】
1、下列物质属于醇类且能发生消去反应的是 （ ）
A．CH3OH B．C6H5—CH2OH
C．CH3CHOHCH3 D．HO—C6H4—CH3
２、下列各醇，能发生催化氧化的是（ ）
A．CH3C(CH3)2OH B．CH3C(CH3)2CH2CH2OH
C．C6H5C(CH3)2OH D．CH3CH(OH)CH2CH3
【板书设计】
一、醇
1、醇的分类
一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇
多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇
2、醇的命名
3、醇的物理性质
1）无色透明有特殊气味的液体，易挥发，密度比水小，与水任意比例混溶，常用的有机溶剂；2）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高；3）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；4）甲醇 、乙醇、丙醇均与水任意比例混溶碳原子较多的高级醇一般水溶性较低。
4、醇的化学性质
1）与活泼金属反应（Na、K、Ca、Mg、Al等）
2CH3CH2O—H+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑
2）氧化反应
A、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
B、与其他强氧化剂反应：
2K2Cr2O7（棕黄色）——>Cr2（SO4）3（绿色）
乙醇 乙醛 乙酸
氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。
还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应。
3）、消去反应
CH2 ——CH2 CH2＝CH2↑＋H2O （制乙烯）
H OH
醇能发生消去反应的条件：与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
4）取代反应：
CH3CH2—OH＋H—BrCH3CH2Br＋H2O （制备溴乙烷）
作业：P55 1、2
OH
A. C2H5OH B. C3H7OH C.
CH2 - OH
CH2 - OH
E.
CH2 - OH
CH2 - OH
CH - OH
CH2OH
D.
F.
C.
B.
CH2 - OH
CH2 - OH
CH - OH
CH2 - OH
A CH3-CH2—CH2OH
CH2 - OH
CH2OH
E CH3-CH-CH3
D.
OH
氧化
氧化
氧化
氧化
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第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚（第一课时）
湖南省永州市蓝山二中 肖寿义
教材分析
醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。“醇的结构和性质”、“酚的结构和性质”各1课时。
本节关于醇，仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应。学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。
在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。
本节课相关内容的新旧对比分析（过渡教材分为两节）
新教材 过渡教材
介绍醇的分类（、一元醇、二元醇、多元醇）及重要代表物的用途，增加了氢键的概念。省略了甲醇的毒性。 醇类的分类、用途部分是相同的，但没有介绍氢键
在高一已经学习乙醇的基础上联系实际问题复习醇与金属钠反应、乙醇的氧化反应（补充了醇与重铬酸钾酸性溶液反应的实验及反应原理）资料卡片介绍有机物的氧化还原反应 只提到乙醇的催化氧化及燃烧，没有乙醇与重铬酸钾的氧化反应（阅读内容中有酒后驾车的检测方法，氧化剂为三氧化铬），有机物的氧化反应和还原反应放在乙醛一节中作为概念明确指出。
乙醇的消去反应（实验室制乙烯的反应原理、装置增加了除杂质装置）制乙烯并检验 放在乙烯的制取中介绍，也没有除杂质装置
资料卡片：乙醇的分子间脱水成醚 无（但在选做实验部分有实验）
取代反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O 无
无 选学：乙醇的工业制法：发酵法、乙烯水化法
教学目标
【知识与技能】 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
【过程与方法】 通过分析表格的数据，使学生学会分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。
【情感态度和价值观】 对学生进行辩证唯物主义教学，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望
教学重点
乙醇结构特点和主要化学性质
教学难点
1、结构对化学性质的影响
2、培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力
教学方法
讲练相结合、探究式教学
教学用具
多媒体电教室、无水乙醇、浓硫酸、10%NaOH溶液、溴的四氯化碳溶液、KMnO4酸性溶液、碎瓷片、K2Cr2O7溶液、粗Cu丝、乙醇比例模型、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、铁夹、温度计、圆底烧瓶、试管若干、试管架、导气管、镊子、石棉网、橡皮塞
第一课时
教学过程
【引入】 古人云：明月几时有，把 酒 问青天。葡萄美 酒 夜光杯，欲饮琵琶马上催。
酒的化学成份C2H5OH，除C、H外还含有O，这样的物质我们称为烃的含氧衍生物。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
【设问】乙醇从结构上看应属于烃的含氧衍生物中的哪类物质？这节课我们就来学习醇。请教学阅读教材，看看什么是醇、什么是酚？
【归纳】羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
【思考】判断下列物质中不属于醇类的有哪些？
【提问】醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识。
【板书】 一、醇
1、醇的分类
一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇
多元醇 CH2 OH CHOH CH2OH 丙三醇
【讲解】乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料，如教材P45图3-1。
2、醇的命名
【阅读】 学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用。
【练习】 给下列有机物命名
【思考与交流】 请仔细阅读对比教材P49页表3-1中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。
【小结】相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃。
【提问】为什么会出现这种规律？
【归纳】 醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引力，即氢键。在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点。
【思考】为什么甲醇 、乙醇、丙醇均与水任意比例混溶？
【讲解】这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。
【学与问】 下面请同学们仔细阅读对比教材P49页表3-2中的数据，作出解释。
【归纳】乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
【板书】3、醇的物理性质
1）无色透明有特殊气味的液体，易挥发，密度比水小，与水任意比例混溶，常用的有机溶剂；
2）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高；
3）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；
4）甲醇 、乙醇、丙醇均与水任意比例混溶碳原子较多的高级醇一般水溶性较低。
【思考与交流】阅读教材P49“思考与交流”，并进行讨论。
【小结】 处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。
【过滤】乙醇除了与钠反应处还有哪些化学性质？下面我们以乙醇为例学习下醇的化学性质。
【板书】4、醇的化学性质
【讲解】醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键 和C—O键都容易断裂（注意方程式中的断键位置）。
【思考】在以前的学习中我们已经学习了乙醇的部分化学性质，具体有哪些呢？（与活泼金属反应及氧化反应）
【板书】1）与活泼金属反应（如Na、K、Ca、Mg、Al等）
乙醇的化学性质很活泼可以与活泼金属反应放出氢气，如：
2CH3CH2O—H+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑
【学与问】乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。（补充乙醇被催化氧化实验）
【板书】2）氧化反应
A、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
【思考】CH3CH2CH2OH、 及 都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
【结论】羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
【思考】乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？
【实验】教材P52实验3-2。把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。
【讲解】在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。
【板书】B、与其他强氧化剂反应：
2K2Cr2O7（棕黄色）——>Cr2(SO4)3（绿色）
乙醇 乙醛 乙酸
【讲解】讲解交警检验驾驶员是否酒后驾车的方法。
【阅读】阅读教材P52资料卡片，了解有机物的氧化反应与还原反应。
【讲解】氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（得氧失氢）。
还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应（失氧得氢）。
【实验】 演示教材P51实验3-1
3）、消去反应
CH2 ——CH2 CH2＝CH2↑＋H2O （实验室制乙烯的反应原理）
H OH
【动画】断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。
【思考】CH3OH、 及 都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的消去反应？
【结论】醇能发生消去反应的条件：与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
【学与问】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
【归纳】列表归纳二者的异同：
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 NaOH+CH3CH2OH，△ 浓H2SO4 ，加热到170℃
化学键的断裂 C—Br，C—H C—H，C—O
化学键的生成 C=C C=C
反应产物 CH2=CH2 ，HBr CH2=CH2 ，H2O
【讲解】乙醇发生消去反应实验注意点：
①混合液的混合方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用；
②碎瓷片的作用：防暴沸；
③浓硫酸的作用：催化剂与脱水剂；
④除杂：NaOH溶液。反应会出现炭化，进而生成SO2、CO2等杂质气体，会干扰实验；
⑤气体检验：酸性高锰酸钾溶液或溴水。
【阅读】阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”。 引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。
CH3CH2O—H + HO—CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O （实质为取代反应）
【板书】4）取代反应：与浓氢溴酸混合液反应
CH3CH2—OH＋H—BrCH3CH2Br＋H2O （制备溴乙烷）
在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？
【思考】比较乙醇的取代反应与溴乙烷的水解反应。
【总结】乙醇的分子结构与化学性质的关系
乙醇发生下列反应时，把上图中可能的断键位置序号填入下面空格处：
活泼金属 ；催化氧化 ；
消去反应 ；分子间脱水 。
【课堂总结】 在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
【课堂练习】
1、下列物质属于醇类且能发生消去反应的是 （ ）
A．CH3OH B．C6H5—CH2OH
C．CH3CHOHCH3 D．HO—C6H4—CH3
２、下列各醇，能发生催化氧化的是（ ）
A．CH3C(CH3)2OH B．CH3C(CH3)2CH2CH2OH
C．C6H5C(CH3)2OH D．CH3CH(OH)CH2CH3
【板书设计】
一、醇
1、醇的分类
一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇
多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇
2、醇的命名
3、醇的物理性质
1）无色透明有特殊气味的液体，易挥发，密度比水小，与水任意比例混溶，常用的有机溶剂；2）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高；3）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；4）甲醇 、乙醇、丙醇均与水任意比例混溶碳原子较多的高级醇一般水溶性较低。
4、醇的化学性质
1）与活泼金属反应（Na、K、Ca、Mg、Al等）
2CH3CH2O—H+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑
2）氧化反应
A、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O
羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
B、与其他强氧化剂反应：
2K2Cr2O7（棕黄色）——>Cr2（SO4）3（绿色）
乙醇 乙醛 乙酸
氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。
还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应。
3）、消去反应
CH2 ——CH2 CH2＝CH2↑＋H2O （制乙烯）
H OH
醇能发生消去反应的条件：与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
4）取代反应：
CH3CH2—OH＋H—BrCH3CH2Br＋H2O （制备溴乙烷）
作业：P55 1、2
OH
A. C2H5OH B. C3H7OH C.
CH2 - OH
CH2 - OH
E.
CH2 - OH
CH2 - OH
CH - OH
CH2OH
D.
F.
C.
B.
CH2 - OH
CH2 - OH
CH - OH
CH2 - OH
A CH3-CH2—CH2OH
CH2 - OH
CH2OH
E CH3-CH-CH3
D.
OH
氧化
氧化
氧化
氧化
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