铁铜的获取和应用
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文档简介
课件24张PPT。铁、铜及其化合物的应用一·铁的物理性质1.银白色,有金属光泽2.良好的延展性3.电和热的良导体
4.熔、沸点高
特性:具有铁磁性,纯铁有强抗腐蚀性
物理性质应用建材,炊具,作催化剂,制具有特性的铁合金,制磁铁等.
二.铁的化学性质
Fe
铁为较活泼金属1.与O2反应3Fe+2O2 = Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O(红棕色，铁锈 成份)
2Fe+O2(少)=2FeO（黑色）点燃高温2.与其它非金属单质反应2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（棕褐色的烟）
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS(剧烈反应，黑色产物)点燃Cl2,Br2氧化性I2，S氧化性∨3.与水反应3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温4.与盐溶液反应Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu（湿法冶铜）
2Fe3++Fe=3Fe2+5.与酸反应稀盐酸，稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
氧化性酸:均不产生氢气。
常温下，浓H2SO4,浓HNO3：钝化
加热时，浓H2SO4,浓HNO3：反应
常温下，稀HNO3：
Fe(少)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFeFe2+Fe3+弱氧化剂
H+，Cu2+,Ag+,S,I2Cl2,Br2,HNO3
强氧化剂
Fe可以转化为Fe2+,Fe3+,结合以前所学
知识,讨论Fe2+,Fe3+怎样转化为Fe?讨论FeFe2+Fe3+弱氧化剂
H+，Cu2+,Ag+,S,I2Cl2,Br2,HNO3
强氧化剂 CO,C,H2,Al
还原剂 还原剂
CO,C,H2,AlFe2+与Fe3+之间是否可以转化?
FeFe2+Fe3+？？思考
与
探究 2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性，在遇较强还原剂时会被还原为Fe2+。
Fe3+ Fe2+ I-, S2-, Cu, Fe等
（溶液中）不共存
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。当向Fe2+
溶液中通氯气时是否会反应呢？ ？
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+在遇强氧化剂时可被氧化成Fe3+
Fe2+ Fe3+ 2e-Br2, Cl2, O2, 浓H2SO4, HNO3等
MnO4-(H+), ClO- , H2O2 等不共存
是否所有的氧化剂都能将Fe2+转化
为Fe3+呢？课后思考与讨论三.Fe,Fe2+,Fe3+之间的转化FeFe2+Fe3+弱氧化剂
H+，Cu2+,Ag+,S,I2Cl2,Br2,HNO3
强氧化剂 CO,C,H2,Al
还原剂 还原剂
CO,C,H2,Al
Br2
Cl2 强
O2 氧
浓H2SO4 化
HNO3 剂
MnO4-(H+)
H2O2
ClO-
等
较
强 I-
还 S2-
原 Cu
剂 Fe
等
铁三角请写出铁三角中的反应的离子反应方程式！鉴别Fe2+和Fe3+?四.Fe3+和 Fe2+的检验Fe3+的检验
滴入氨水或NaOH溶液等碱性溶液：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
棕黄色 红褐色
加KSCN溶液：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
棕黄色 无色 血红色
最常用检验Fe3+的方法！可溶Fe2+的检验
滴入氨水或NaOH溶液等碱性溶液：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
浅绿色 白色絮状
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2
白色絮状 灰绿色 红褐色
加KSCN溶液：
现象： Fe2++KSCN 无明显现象 血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3少量新制氯水4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3铁三角的应用 作业：书写铁三角中反应的离子化学方程式
课时一的练习 下课
谢谢！！！
4.熔、沸点高
特性:具有铁磁性,纯铁有强抗腐蚀性
物理性质应用建材,炊具,作催化剂,制具有特性的铁合金,制磁铁等.
二.铁的化学性质
Fe
铁为较活泼金属1.与O2反应3Fe+2O2 = Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O(红棕色，铁锈 成份)
2Fe+O2(少)=2FeO（黑色）点燃高温2.与其它非金属单质反应2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（棕褐色的烟）
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS(剧烈反应，黑色产物)点燃Cl2,Br2氧化性I2，S氧化性∨3.与水反应3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温4.与盐溶液反应Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu（湿法冶铜）
2Fe3++Fe=3Fe2+5.与酸反应稀盐酸，稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
氧化性酸:均不产生氢气。
常温下，浓H2SO4,浓HNO3：钝化
加热时，浓H2SO4,浓HNO3：反应
常温下，稀HNO3：
Fe(少)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFeFe2+Fe3+弱氧化剂
H+，Cu2+,Ag+,S,I2Cl2,Br2,HNO3
强氧化剂
Fe可以转化为Fe2+,Fe3+,结合以前所学
知识,讨论Fe2+,Fe3+怎样转化为Fe?讨论FeFe2+Fe3+弱氧化剂
H+，Cu2+,Ag+,S,I2Cl2,Br2,HNO3
强氧化剂 CO,C,H2,Al
还原剂 还原剂
CO,C,H2,AlFe2+与Fe3+之间是否可以转化?
FeFe2+Fe3+？？思考
与
探究 2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性，在遇较强还原剂时会被还原为Fe2+。
Fe3+ Fe2+ I-, S2-, Cu, Fe等
（溶液中）不共存
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。当向Fe2+
溶液中通氯气时是否会反应呢？ ？
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+在遇强氧化剂时可被氧化成Fe3+
Fe2+ Fe3+ 2e-Br2, Cl2, O2, 浓H2SO4, HNO3等
MnO4-(H+), ClO- , H2O2 等不共存
是否所有的氧化剂都能将Fe2+转化
为Fe3+呢？课后思考与讨论三.Fe,Fe2+,Fe3+之间的转化FeFe2+Fe3+弱氧化剂
H+，Cu2+,Ag+,S,I2Cl2,Br2,HNO3
强氧化剂 CO,C,H2,Al
还原剂 还原剂
CO,C,H2,Al
Br2
Cl2 强
O2 氧
浓H2SO4 化
HNO3 剂
MnO4-(H+)
H2O2
ClO-
等
较
强 I-
还 S2-
原 Cu
剂 Fe
等
铁三角请写出铁三角中的反应的离子反应方程式！鉴别Fe2+和Fe3+?四.Fe3+和 Fe2+的检验Fe3+的检验
滴入氨水或NaOH溶液等碱性溶液：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
棕黄色 红褐色
加KSCN溶液：
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
棕黄色 无色 血红色
最常用检验Fe3+的方法！可溶Fe2+的检验
滴入氨水或NaOH溶液等碱性溶液：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
浅绿色 白色絮状
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2
白色絮状 灰绿色 红褐色
加KSCN溶液：
现象： Fe2++KSCN 无明显现象 血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3少量新制氯水4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3铁三角的应用 作业：书写铁三角中反应的离子化学方程式
课时一的练习 下课
谢谢！！！