2008下学期浙江义乌外国语学校新课程学业水平测试高一化学试卷（10月）[无答案]

2008下学期浙江义乌外国语学校新课程学业水平测试
高一化学试卷（10月）
以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Cl 35。5
第I卷（选择题 共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，每题3分，共48分。
1、氧化还原反应的实质是
A、有电子的转移 B、得氧和失氧 C、有化合价的升降变化 D、无法确定
2、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ）
A．盐 纯碱 Na2CO3 B．酸性氧化物 碳酸气 CO
C．酸 硫酸 H2S D．碱性氧化物 氧化铁 FeO
3、科学家正在积极探索利用太阳能分解水来获得氢能源，以解决人类面临的能源危机。从化学反应的基本类型分析．该反应是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、关于氢气和一氧化碳的性质，下列说法错误的是
5、下列反应中，SO2被还原的是
A．SO2＋2NaOH ＝Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O D．SO2＋NO2＝SO3＋NO
6、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是
A.SO2 ＋ H2O ＝H2SO3 B.Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO
C.2H2O ＝2H2↑ ＋ O2↑ D.3Fe ＋ 4H2O ＝Fe3O4 ＋ 4 H2↑
7、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图表示
8、下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是
A. Na→Na2O B.Cl2→HCl C.CaCO3→CO2 D.Al2O3→Al
9、在0.25mol Na2SO4中，含有的硫原子数为
A、0.25个 B、0.25NA 个 C、0.5个 D、0.5 NA 个
10、标准状况下，将1g氢气的体积约为（ ）
A．8.4L B．14.0L C． 11.2L D．16.8L
11、关于0.5mol/L 1L H2SO4溶液中，下列说法中不正确的是
A、含有H2SO4的物质的量为0.5mol B、含有H+的物质的量为1mol
C、SO42- 的物质的量浓度为0.5mol/L D、H+的物质的量浓度为0.25mol/L
12、胶体是比较稳定的分散系的主要原因是
A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B.同种胶体的粒子带有同种电荷
C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的
13、在同温同压下等质量的O2和O3两种气体，具有相同的
A、 原子数 B、分子数 C、体积 D、物质的量
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、28g氮气所含有的原子数目为NA
B、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
Ｃ、标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
Ｄ、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
15、a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为
A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1
16、配制一定物质的量浓度的溶液时，不影响实验结果的是
A、需要使用游码称量固体时，被称量的物质放在天平的右盘上
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥即用来配制溶液
C、未洗涤烧杯和玻璃棒
D、定容时仰视刻度线
第II卷（非选择题 52分）
17、（8分）在氧化还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，化合价升高的元素是 、还原剂是 ；
氧化产物是 、 具有还原性。
18、（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+的颜色）变为棕黄色（Fe3+的颜色）。这个变色过程中Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）。若在榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 。
19、（12分）
⑴在标准状况下，11.2LCH4 中含有的分子数为 ，这些气体中共有 电子（有含有NA式子表示）
⑵ g CO2与1.4gCO中含有相同氧原子。
⑶已知某物质B的相对分子质量为M，其溶液中B的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω%，则溶液的密度为（单位 g/mL） 。
20（6分）表示下列方程中电子转移的方向和数目。
⑴2Na+2H2O=2NaOH+H2 ⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、(6分)
实验室用NaOH固体配制500mL 1mol/L的NaOH溶液，在配制溶液时，设计了如下操作步骤：
①在称好NaOH固体的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，冷却至室温。
②继续向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面在刻度线以下1-2cm处。
③用少量馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移至容量瓶中。
④将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
⑤改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度成相切。
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀。
⑦轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑧将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
（1）用以上操作序号编出正确的顺序为：①→( )→( )→( )→( )→( )→( )→⑧
（2）某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因可能是_________________。
A.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 B.使用滤纸称量NaOH固体
C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线
22、（6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：
试填空和回答下列问题：
（1）B物质是 （写化学式）。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质 是 。
23．（4分）为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序，小科同学做了如下实验
实验1：将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出
实验2：将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色。
（1）由本实验可得出，金属_______的活动性最强；
（2）实验2发生的化学反应方程式为______ _。
24、（6分）8.7gMnO2与100mL 10mol/L的浓盐酸在加热下反应，MnO2全部被溶解。
试计算：（MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ）
（1）产生标准状况下的Cl2多少升？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少摩尔？
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
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11
12
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2008下学期浙江义乌外国语学校新课程学业水平测试
高一化学试卷（10月）答题卷
17、（8分） 、 ； 、 。
18、（4分） （填“氧化”或“还原”）。 。
19.（12分）
⑴ 为 ， 共有 电子（有含有NA式子表示）
⑵ g CO2与1.4gCO中含有相同氧原子。
⑶ 。
20.（6分）表示下列方程中电子转移的方向和数目。
⑴Na2O+H2O=2NaOH ⑵Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
21、(6分)
（1）用以上操作序号编出正确的顺序为：①→( )→( )→( )→( )→( )→( )→⑧
（2）某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因可能是_________________。
A.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 B.使用滤纸称量NaOH固体
C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线
22、（6分）
（1）B物质是 （写化学式）。
（2）这一步的正确设计方案应是 。
（3）这种物质是 。
23．（4分）（1）由本实验可得出，金属_______的活动性最强；
（2）实验2发生的化学反应方程式为______ _。
24、（6分）
（1）
（2）