课件17张PPT。第二节 钠的化合物第二章 碱金属NaCl晶体NaOH晶体碱性氧化物Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH白色、固体离子化合物Na2O物质种类 与盐酸反应 与CO2反应 与水反应颜色、状态化合物类型化学式碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物一、氧化钠物质种类 与盐酸反应 与CO2反应 与水反应颜色、状态化合物类型 与盐酸反应 与CO2反应 与水反应颜色、状态 与盐酸反应 与CO2反应 与水反应 与盐酸反应 与CO2反应 与水反应 与CO2反应 与水反应二、过氧化钠1、化学式Na202
2、颜色、状态：淡黄色，固体 3、过氧化钠的化学性质：电子式过氧化钠是由 Na+ 与 022- 组成的离子化合物Na2O2既有氧化性，又有还原性
—1(强氧化性)现象： 反应剧烈,产生大量气体,带火星的木条复燃有02生成(1)过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
离子方程式： 向反应后的溶液中滴入酚酞后,溶液 先变为红色,后来又褪色.有碱性物质生成,过氧化钠有漂白性.-20-1Na2O2既作氧化剂，又作还原剂[滴水得火实验]操作:向包有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水现象:脱脂棉燃烧起来[结论]2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2放热反应（２）过氧化钠与CO2 反应实验：用脱脂棉包住少量过氧化钠，向里面吹气结论：过氧化钠与CO2的反应是放热反应
现象：脱脂棉燃烧起来2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 注意（１）O2不打气体符号过氧化钠既做氧化剂又做还原剂（２）不在水溶液中进行的离子反应不能书写离子方程式(３)过氧化钠与酸反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 过氧化钠可以与H2O ,CO2 ,和酸反应，并且都产生O2 ; 小结：在这些反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 原理2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （主）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （次）优点：易生成氧气，供氧的同时吸收CO2适用范围：４、Na2O2的用途②作漂白剂 Na2O2有强氧化性，遇到某些有色有机物质时，将有色物质氧化为无色物质，而呈现漂白性漂白对象：可用于漂白织物、麦杆、羽毛等．① 强氧化剂③作供氧剂原理：强氧化性强氧化性过氧化钠的用途之——呼吸面具问题讨论 过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？ 过氧化钠与酸反应，除生成盐和水，还生成了氧气。 碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物。所以过氧化钠不是碱性氧化物。B练 习 钠着火时，可用于灭火的 物质或器材是 C、泡沫灭火器 D、煤油A、自来水 B、沙土过氧化钠的存放要避免与CO2和H2O接触（ ）练习向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液最终变为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其它现象
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
D 下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．过氧化钠与水反应：
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．氧化钠与盐酸：O2－＋2H＋＝H2O
D．碳酸氢钠与稀硫酸：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB练习练习下列关于过氧化钠的说法中,不正确的是( ) A.能与水反应生成碱和氧气
B．是强氧化剂
C．是白色固体
D．能与二氧化碳反应生成盐和氧气
C谢谢大家第二节 钠的化合物
教学目标：
1、使学生了解钠的重要化合物的性质；
2、通过Na2O2与水，与CO2反应等课堂实验，培养学生的观察能力和思维能力。
教学重点：Na2O2的性质和用途
教学难点：Na2O2与CO2的反应
教学方法：实验法 + 对比法
教学过程：
[课题引入] 初中学过Na的化合物Na2O、Nacl、NaOH等
[投影展示] Nacl和NaOH晶体的图片
[讲 述] 今天学习Na的另一种氧化物Na2O2
[投 影]一、 过氧化钠
[讲 述] 过氧化钠的化学式、电子式、颜色和状态
[展 示] 装在试剂瓶中的过氧化钠。
[讲 述] Na2O2中氧元素显-1价，处于中间价态。所以过氧化钠既有氧化性，又有还原性。Na2O2的氧化性很强。
[设 问] Na2O可以与H2O 、CO2和盐酸反应，那Na2O2与这些物质能否反应呢？那就通过实验来证明。
[投 影]（1）过氧化钠与水反应
[实 验] 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，用带火星的木条放在试管口。
根据实验现象分析产物，得出反应方程式
[投 影] 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
[实 验] 向包有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，观察现象根据想象，分析得出结论。
[投 影] 结论：过氧化钠与水的反应是一个放热反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放热反应
[讲 述] 我们再通过实验看Na2O2与CO2能不能反应。
[实 验]用脱脂棉包住少量过氧化钠，留一个小孔，向里面吹气。根据现象得出结论：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
[分 析]Na2O2既做氧化剂，又做还原剂。
[讲 述]注意：①O2不打气体符号
②此反应不在水溶液中进行，不能书写离子方程式。
[引 述]Na2O2还能与酸反应
[投 影]（3）过氧化钠与酸反应
2Na2O2+4Hcl=4Nacl+2H2O+O2↑
[小 结]Na2O2可以与H2O，CO2和酸反应，并且都产生O2，在这些反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
[过 渡]物质的性质决定用途，过氧化钠有强氧化性，是一种常用的氧化剂
[投 影]4、Na2O2的用途
①强氧化剂←——强氧化性
[讲 述]Na2O2有强氧化性，所以可将有色物质氧化为无色物质。
可用Na2O2作漂白剂
[投 影]显示化学反应原理，和Na2O2作供氧剂的适用范围图片。
[课堂练习]
[布置作业]
