电解池工作复习
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课件27张PPT。电解池工作复习 【复习目标】
1、掌握电解池的概念及原理;
2、学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律。 【复习重点】
电解池的概念及原理引入：用惰性电极电解氯化铜溶液用石墨电极电解氯化铜溶液有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2)2Cl- = Cl2↑ + 2e-阴极阳极氯
气铜CuCl2溶液A极B极 A极： (阳极)失去电子,发生氧化反应 有红色物质析出Cu2+ +2e- = Cu 得到电子,发生还原反应 B极： (阴极)1、电解：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质，而在阴阳两个电极分别发生氧化和还原反应的过程一、电解原理2、电解池定义：把电能转化为化学能的装置。组成：两个电极、电解质溶液或熔融电解质直流电源、电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：电极阳极：与外电源正极相连的电极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应。阴极：与外电源负极相连的电极，得到电子，化合价降低，发生还原反应。惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应。活性电极：Fe、Cu、Ag等,既可以导电、又可以参与电极反应。电 解 池2、电极材料电 解 池2、电子流动方向:离子定向移动的方向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。电流流
动方向：电流从外加电源的正极流向负极思考：在电解CuCl2溶液时，只有Cu2+和 Cl-分别在阴阳极反应，为什么H+与OH-不在电极参加反应？放电:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程 ①活性材料作电极时（Fe、Cu 等）：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进人溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S 2- > I - > Br - > Cl - > OH - > NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阳极：二、电解产物的确定 离子放电顺序Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+ 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：阴极:二、电解产物的确定 离子放电顺序思考：在电解CuCl2溶液时，只有Cu2+和 Cl-分别在阴阳极反应，为什么H+与OH-不在电极参加反应？想一想： 如下图：电解氯化铜溶液，电极反应情况又如何？阳极：Fe = Fe 2+ +2e-阴极：Cu2+ +2e- = Cu阳极阴极阳极为活性电极，则电极自身被氧化阳离子放电顺序：Cu2+> H+三、电极反应式、电解方程式的书写：例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式. 阴极：阳极：③最后使得失数相等，两极反应相加得总方程式阴极：阳极：4OH－ －4e － ＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e － ＝2CuOH－ > SO42－H+ ＜ Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②然后写电极反应式 ：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O
（电解反应的化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（电解反应的离子方程式）完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)（1）NaOH溶液:
（2）盐酸溶液：知识反馈一阳极C阴极C氧气氢
气阳极: 4OH- → 2H2O+O2 ↑ ＋ 4e-阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑变大变
大 加
H2O
NaOH溶液2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑阴极：2H+ + 2e-=H2↓减小增大HCl
阳极C阴极C氯气氢
气盐酸溶液四、电解规律（惰性电极）小结 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- 简单阴离子复杂阴离子阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+ >Fe2+> Zn2+ > H+>Al3+>Mg2+>Na+ >K+活泼金属离子不活泼金属离子 电解质溶液用惰性电极电解的示例：含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-=O2+2H2O
阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl- → 2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e- = H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e- = Cu减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑
阴极：2H++2e- =H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH- → 4e- =O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e- = 2Cu减小CuO完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)（1）Na2SO4溶液：
（2）NaCl溶液：
（3）CuSO4溶液：知识反馈二阳极C阴极C氧气氢
气阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑变大不
变 加
H2O
Na2SO4溶液2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑阳极C阴极C氯气氢
气阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑阴极: 2H ++ 2e- → H2 ↑2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ + Cl2↑减小增
大 加
HCl
NaCl溶液阳极C阴极C氧
气铜阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极：Cu2++ 2e- → Cu减小减小 加
CuOCuSO4溶液体验高考 (2004广东、广西) PH=a>的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该电解质可能是（ ）
A.NaOH B.H2SO4
C.AgNO3 D.Na2SO4A（2）写出电极反应：A中：___B中：____ C中：___ D中：___ （1）标出电源的正、负极，X为 ______，Y为______.模拟训练：由电极产物判断电源电极Ａ：4H＋＋4ｅ－＝2H２↑Ｂ：4OH－－4ｅ－＝2H２O＋O２↑C：2H＋＋2ｅ－＝H２↑D：2Cl－＋2ｅ－＝Cl２↑如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：正极负极阴极阳极阴极阳极作 业：在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。
（1）A是电源的 极
（2）电解过程中，电路中通过 摩电子
（3）Ag极的电极反应是 ；析出物质是 克
（4）Cu(a)的电极反应是 ；
（5）Cu(b)的电极反应是 。再见再见
1、掌握电解池的概念及原理;
2、学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律。 【复习重点】
电解池的概念及原理引入：用惰性电极电解氯化铜溶液用石墨电极电解氯化铜溶液有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2)2Cl- = Cl2↑ + 2e-阴极阳极氯
气铜CuCl2溶液A极B极 A极： (阳极)失去电子,发生氧化反应 有红色物质析出Cu2+ +2e- = Cu 得到电子,发生还原反应 B极： (阴极)1、电解：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质，而在阴阳两个电极分别发生氧化和还原反应的过程一、电解原理2、电解池定义：把电能转化为化学能的装置。组成：两个电极、电解质溶液或熔融电解质直流电源、电解氯化铜溶液微观模拟实验分析：电极阳极：与外电源正极相连的电极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应。阴极：与外电源负极相连的电极，得到电子，化合价降低，发生还原反应。惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应。活性电极：Fe、Cu、Ag等,既可以导电、又可以参与电极反应。电 解 池2、电极材料电 解 池2、电子流动方向:离子定向移动的方向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。电流流
动方向：电流从外加电源的正极流向负极思考：在电解CuCl2溶液时，只有Cu2+和 Cl-分别在阴阳极反应，为什么H+与OH-不在电极参加反应？放电:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程 ①活性材料作电极时（Fe、Cu 等）：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进人溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S 2- > I - > Br - > Cl - > OH - > NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-阳极：二、电解产物的确定 离子放电顺序Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+ 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：阴极:二、电解产物的确定 离子放电顺序思考：在电解CuCl2溶液时，只有Cu2+和 Cl-分别在阴阳极反应，为什么H+与OH-不在电极参加反应？想一想： 如下图：电解氯化铜溶液，电极反应情况又如何？阳极：Fe = Fe 2+ +2e-阴极：Cu2+ +2e- = Cu阳极阴极阳极为活性电极，则电极自身被氧化阳离子放电顺序：Cu2+> H+三、电极反应式、电解方程式的书写：例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式. 阴极：阳极：③最后使得失数相等，两极反应相加得总方程式阴极：阳极：4OH－ －4e － ＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e － ＝2CuOH－ > SO42－H+ ＜ Cu2+①首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②然后写电极反应式 ：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O
（电解反应的化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（电解反应的离子方程式）完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)（1）NaOH溶液:
（2）盐酸溶液：知识反馈一阳极C阴极C氧气氢
气阳极: 4OH- → 2H2O+O2 ↑ ＋ 4e-阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑变大变
大 加
H2O
NaOH溶液2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑阴极：2H+ + 2e-=H2↓减小增大HCl
阳极C阴极C氯气氢
气盐酸溶液四、电解规律（惰性电极）小结 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- 简单阴离子复杂阴离子阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+ >Fe2+> Zn2+ > H+>Al3+>Mg2+>Na+ >K+活泼金属离子不活泼金属离子 电解质溶液用惰性电极电解的示例：含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-=O2+2H2O
阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl- → 2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e- = H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e- = Cu减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑
阴极：2H++2e- =H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH- → 4e- =O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e- = 2Cu减小CuO完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)（1）Na2SO4溶液：
（2）NaCl溶液：
（3）CuSO4溶液：知识反馈二阳极C阴极C氧气氢
气阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑变大不
变 加
H2O
Na2SO4溶液2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑阳极C阴极C氯气氢
气阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑阴极: 2H ++ 2e- → H2 ↑2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑ + Cl2↑减小增
大 加
HCl
NaCl溶液阳极C阴极C氧
气铜阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑阴极：Cu2++ 2e- → Cu减小减小 加
CuOCuSO4溶液体验高考 (2004广东、广西) PH=a>的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该电解质可能是（ ）
A.NaOH B.H2SO4
C.AgNO3 D.Na2SO4A（2）写出电极反应：A中：___B中：____ C中：___ D中：___ （1）标出电源的正、负极，X为 ______，Y为______.模拟训练：由电极产物判断电源电极Ａ：4H＋＋4ｅ－＝2H２↑Ｂ：4OH－－4ｅ－＝2H２O＋O２↑C：2H＋＋2ｅ－＝H２↑D：2Cl－＋2ｅ－＝Cl２↑如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：正极负极阴极阳极阴极阳极作 业：在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。
（1）A是电源的 极
（2）电解过程中，电路中通过 摩电子
（3）Ag极的电极反应是 ；析出物质是 克
（4）Cu(a)的电极反应是 ；
（5）Cu(b)的电极反应是 。再见再见