课件23张PPT。溶液的配制及分析项目名称 检查结果 参考值 单位
钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素 1.9 0—6.0 μ mol/L
尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸 361 140—446 μ mol/L
葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L温州市附二医体检档案生化检查时间:2008-08-24 10:05 检查医生:董波一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 用cB表示。3、公式：2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.52250.20.5210.50.054098讨 论 …1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。3、1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl.在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。体积不知，溶质的物质的量也不知。二、配制一定物质的量浓度溶液a、实验仪器：药匙、托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管。90mL0.100mol/LNa2CO3溶液写仪器时一定要写清容量瓶规格，当通过稀释浓溶液配置稀溶液要用量筒量取浓溶液．容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度
②容积(常用50mL 、100mL 、 250mL、500mL)
③瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流2. 称量注意事项：
（1）使用前要调零
（2）称量时遵循左物右码的原则思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？1. 计算b、实验步骤按照１００mL计算，只要取９０ml即可3. 溶解注意事项：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？还需要玻璃棒搅拌溶解。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。选择的量筒与量取液体的体积相匹配。4. 转移注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。B、实验步骤讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4、定容时水加多了或加少了；
5、定容时未平视刻度线。 A.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶。
B.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内 有少量水残留。
C.定容时俯视刻度线。
D.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线。配制450mL0.027mol·L-1的生理盐水时，造成所配溶液浓度偏高是（ ）C想挑战吗？仰视作业：世纪金榜：物质的分离和提纯作业本：物质的分离和提纯（上交）
课本P26：练习与实践复习时参考提纲平时练习，祝愿取得好成绩．内容单元一二．两靠一不靠引流俯视课件13张PPT。复习课一、物质的量浓度
1.符号、定义、单位？
2.公式及如何计算？二、配制一定物质的量浓度溶液
1.容量瓶：特点、注意事项？
2.配制所需实验仪器？
3.配制步骤?请回顾物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 用cB表示。3、公式：2、单位：常用 mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)容量瓶1. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃)
②容积(常用50mL 、100mL 、 250mL、500mL)
③瓶颈上有一刻度线 2.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。3.注意事项：①使用前要检查是否漏水③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶②不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 配制一定物质的量浓度溶液a、实验仪器：写清容量瓶规格（1）当溶质为固体时，如需要0.100 mol/L的碳酸钠溶液90mL。
实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。（ 2）当溶质为液体时，如需要0.100 mol/L的硫酸溶液150mL。
实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。6.定容：在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。眼要平视，加至溶液的凹液面与刻度线相切。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？7.摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？8.装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。2.称量：使用前调零，左物右码。NaOH能否直接放在称量纸上称量？应如何操作？3.溶解：能否在容量瓶中溶解？会有怎样的影响?若稀释浓硫酸，应如何操作才是正确的？b、实验步骤：4.转移：应用玻璃棒小心引流。将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？5.洗涤转移：用少量蒸馏水洗涤2～3次，将溶质完全转移到容量瓶中。1.计算:托盘天平称量精确到0.1g.A.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶。
B.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内 有少量水残留。
C.定容时俯视刻度线。
D.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线。配制450mL0.027mol·L-1的生理盐水时，造成所配溶液浓度偏高是（ ）C想挑战吗？仰视一、利用定义式 计算例一
为测定某K2SO4的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该K2SO4溶液物质的量浓度是多少?物质的量浓度的计算归类可能影响溶液浓度误差的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
3、未洗涤烧杯和玻璃棒；
4、定容时水加多了或加少了；
5、定容时未平视刻度线。 ［总结］分析误差时，要根据c＝n/V围绕操作行为对n与V的影响来分析。 ？二、气体溶于水后的溶质的物质的量浓度例二
在标况下，350体积的氨气溶于1体积水中，所得溶液的密度为0.92 g/mL，求氨水的物质的量浓度。三、有关溶液稀释和浓缩的计算思路：稀释前后溶质的物质的量相等。 即C1V1= C2V2 例三
将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L四、浓度与溶液的密度和质量分数的换算例四
已知某盐酸中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
