江苏省南菁高级中学2008-2009学年第一学期第三次月考化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省南菁高级中学2008-2009学年第一学期第三次月考化学试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 39.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-12-21 09:51:00 | ||
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文档简介
江苏省南菁高级中学
2008-2009学年第一学期第三次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的
新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是
A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，且易有效控制
D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术
2．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的
物质是 A 烧碱 B 纯碱 C 氢氟酸 D 盐酸
3．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为
A SiO32－ B Si2O64－ C SiO44－ D Si2O32－
4．MgCl2·6H2O在高温灼烧时，其分解产物为
A MgCl2和H2O B Mg(OH)2、HCl和H2O C Mg、Cl2和H2O D MgO、HCl和H2O
5．在FeCl3溶液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后的沉淀是
A FeS、I2 B Fe2S3、I2 C FeS、 S D FeS、 S、 I2
6．向200mL0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2＋完全转化成沉淀，
过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为
A 1.44g B 1.60g C 4.36g D 4.84g
7．含杂质SiO2的硫铁矿样品1g，用充足的O2燃烧后称重为0.8g，则硫铁矿中含硫量为
A 10% B 22% C 32% D 40%
8．将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2O2 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是
A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部
9．向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，
则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
10．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收
标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共30分）
11．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热、搅拌下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A NH3·H2O B CuO C Na2CO3 D CuCO3
12．下列物质中不具有漂白性的是
A SO2 B Na2O2 C Na2O D 新制氯水
13．下列物质与铁反应后，产物中存在三价铁的是
A 硫磺 B 水蒸气 C 稀硫酸 D 硫酸铜溶液
14．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
A ③②⑤⑥④ B ③②④①⑦ C ③②④⑤⑦ D ②④①⑦⑤
15．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后
（可以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是
A CuO B O2 C NaNO3 D HCl
16．对下列事实的解释不正确的是
A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B 浓硫酸和氯化钠固体混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不能发生反应
D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于稀硫酸
17．甲乙两烧杯中各盛有100mL 3moL/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的
铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A 5.4g?? B 3.6g??? C 2.7g??? D 1.8g
18．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是
A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液
19．下列说法中正确的是
A 把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用
B 氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸
C 稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
D 硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中
20．下列物质中不能用化合反应制得的物质是
①FeS ②FeCl2 ③Fe(OH)3 ④FeSO4 ⑤FeCl3 ⑥Fe(OH)2
A、②⑥ B、④⑥ C、③⑥ D、⑥
二、填空题（共42分）
21．（8分）将铁粉溶于足量稀硫酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：
（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的
离子方程式 、 。
（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：
__________________________________________。
（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的
离子方程式是 。
22．（6分）供选择的答案：①酸性 ②具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。
在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；
（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；
（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HBr、HI等 ；
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；
（6）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。
23．（4分）将18.7g复盐Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25mL。再将等质量的复盐溶水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀23.3g。
则x的值为 ；y的值为 ；
24．（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试确定该结晶水合物的化学式 。
25．（10分）下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。
请填写下列空白
（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）
（2）B→D的化学方程式______________________ ，_____________________
（3）B→A的化学方程式______________________________________________
（4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________
（5）D→Y的化学方程式______________________________________________
26．（12分）用下图装置进行实验。
回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。
（2）广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的作用是 （填编号）
①干燥SO2；②使SO2和O2混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度
（3）从管E导出的气体成分是 。
（4）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色和状态是 。
（5）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 （填编号）。
a．装置气密性不好；b．SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
三、计算题：（共14分）
27．（4分）某化工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸。如果该厂生产98％的浓硫酸100t。不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS2 60％的矿石质量是 吨。
28．（10分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
化学试卷答卷
一、选择题（共60分）（请填涂在答题卡上）
二、填空题（共42分）
21．（8分）
（1） 、
。
（2） __________________________________________________________。
（3）
。
22．（6分）
（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） ；（6） 。
23．（4分）
x的值为 ；y的值为 ；
24．（6分）
（1）两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）化学式 。
25．（10分）
（1） ___________________（填分子式）
（2）B→D ______________________________________________________
_______________________________________________________
（3）B→A __________________________________________________
（4） ____________________________________________________
（5）D→Y ___________________________________________________
26．（12分）
（1） _______________ 。
（2） ________ ， __________ （填编号）
（3） ____________________ 。
（4） _______________ 。
（5） ____________________ （填编号）。
三、计算题：（共14分）
27．（4分） 矿石质量是 吨。
28．（10分）（1）① ；
② ___ 。
（2） g。
化学试卷答案
一、选择题（20*3=60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
C
B
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
C
B
B
B
C
A
BD
D
D
二、填空题（共42分）
21、（8分）（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O Fe3＋＋3SCN－＝ Fe(SCN)3
（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
22、（6 分）（1）①⑤ （2）② （3）①② （4）①③⑤ （5）④ （6）⑤
23、（4分） 1 ， 12
24、（6分）（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－ （2） (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
25、（10分）（1）Cl2 （2）FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O （3）2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 （4）Fe3O4 ＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O （5）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
26、（10分）（1）2SO2＋O2 2SO3 （2）浓硫酸；① ② ③ （3）SO3、SO2、O2 （4）无色固体（或白色固体） （5）b
三、计算题（14分）
27、（4分） 100t
28、（10分）（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ （2）61.5％
（3）1.92
2008-2009学年第一学期第三次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的
新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是
A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，且易有效控制
D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术
2．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的
物质是 A 烧碱 B 纯碱 C 氢氟酸 D 盐酸
3．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为
A SiO32－ B Si2O64－ C SiO44－ D Si2O32－
4．MgCl2·6H2O在高温灼烧时，其分解产物为
A MgCl2和H2O B Mg(OH)2、HCl和H2O C Mg、Cl2和H2O D MgO、HCl和H2O
5．在FeCl3溶液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后的沉淀是
A FeS、I2 B Fe2S3、I2 C FeS、 S D FeS、 S、 I2
6．向200mL0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2＋完全转化成沉淀，
过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为
A 1.44g B 1.60g C 4.36g D 4.84g
7．含杂质SiO2的硫铁矿样品1g，用充足的O2燃烧后称重为0.8g，则硫铁矿中含硫量为
A 10% B 22% C 32% D 40%
8．将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2O2 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是
A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部
9．向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，
则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
10．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收
标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共30分）
11．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热、搅拌下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
A NH3·H2O B CuO C Na2CO3 D CuCO3
12．下列物质中不具有漂白性的是
A SO2 B Na2O2 C Na2O D 新制氯水
13．下列物质与铁反应后，产物中存在三价铁的是
A 硫磺 B 水蒸气 C 稀硫酸 D 硫酸铜溶液
14．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
A ③②⑤⑥④ B ③②④①⑦ C ③②④⑤⑦ D ②④①⑦⑤
15．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后
（可以加热），铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是
A CuO B O2 C NaNO3 D HCl
16．对下列事实的解释不正确的是
A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B 浓硫酸和氯化钠固体混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不能发生反应
D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于稀硫酸
17．甲乙两烧杯中各盛有100mL 3moL/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的
铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A 5.4g?? B 3.6g??? C 2.7g??? D 1.8g
18．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是
A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液
19．下列说法中正确的是
A 把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用
B 氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸
C 稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
D 硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中
20．下列物质中不能用化合反应制得的物质是
①FeS ②FeCl2 ③Fe(OH)3 ④FeSO4 ⑤FeCl3 ⑥Fe(OH)2
A、②⑥ B、④⑥ C、③⑥ D、⑥
二、填空题（共42分）
21．（8分）将铁粉溶于足量稀硫酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：
（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的
离子方程式 、 。
（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：
__________________________________________。
（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的
离子方程式是 。
22．（6分）供选择的答案：①酸性 ②具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。
在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；
（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；
（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HBr、HI等 ；
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；
（6）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。
23．（4分）将18.7g复盐Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25mL。再将等质量的复盐溶水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀23.3g。
则x的值为 ；y的值为 ；
24．（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试确定该结晶水合物的化学式 。
25．（10分）下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。
请填写下列空白
（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）
（2）B→D的化学方程式______________________ ，_____________________
（3）B→A的化学方程式______________________________________________
（4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________
（5）D→Y的化学方程式______________________________________________
26．（12分）用下图装置进行实验。
回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是 。
（2）广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的作用是 （填编号）
①干燥SO2；②使SO2和O2混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度
（3）从管E导出的气体成分是 。
（4）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色和状态是 。
（5）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 （填编号）。
a．装置气密性不好；b．SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
三、计算题：（共14分）
27．（4分）某化工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸。如果该厂生产98％的浓硫酸100t。不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS2 60％的矿石质量是 吨。
28．（10分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
化学试卷答卷
一、选择题（共60分）（请填涂在答题卡上）
二、填空题（共42分）
21．（8分）
（1） 、
。
（2） __________________________________________________________。
（3）
。
22．（6分）
（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） ；（6） 。
23．（4分）
x的值为 ；y的值为 ；
24．（6分）
（1）两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）化学式 。
25．（10分）
（1） ___________________（填分子式）
（2）B→D ______________________________________________________
_______________________________________________________
（3）B→A __________________________________________________
（4） ____________________________________________________
（5）D→Y ___________________________________________________
26．（12分）
（1） _______________ 。
（2） ________ ， __________ （填编号）
（3） ____________________ 。
（4） _______________ 。
（5） ____________________ （填编号）。
三、计算题：（共14分）
27．（4分） 矿石质量是 吨。
28．（10分）（1）① ；
② ___ 。
（2） g。
化学试卷答案
一、选择题（20*3=60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
C
B
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
C
B
B
B
C
A
BD
D
D
二、填空题（共42分）
21、（8分）（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O Fe3＋＋3SCN－＝ Fe(SCN)3
（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
22、（6 分）（1）①⑤ （2）② （3）①② （4）①③⑤ （5）④ （6）⑤
23、（4分） 1 ， 12
24、（6分）（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－ （2） (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
25、（10分）（1）Cl2 （2）FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3＋3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O （3）2FeCl3 ＋Fe＝3FeCl2 （4）Fe3O4 ＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O （5）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
26、（10分）（1）2SO2＋O2 2SO3 （2）浓硫酸；① ② ③ （3）SO3、SO2、O2 （4）无色固体（或白色固体） （5）b
三、计算题（14分）
27、（4分） 100t
28、（10分）（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ （2）61.5％
（3）1.92