课件16张PPT。第三节 盐类的水解(第二课时)水解的条件：水解的实质：(要生成弱电解质)破坏了水的电离平衡,
使c(H+) ≠ c(OH-) 。水解的规律：无弱不水解，有弱就水解越弱越水解，谁强显谁性易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。(促进水的电离)(复习旧知识)1. 下列溶液pH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜
C、硫化钠 D、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠
C、 硫化钠 D、 氯化铁巩固练习BBD3. NH4Cl溶于D2O后，溶液中新生成的粒子有
A. NH2D·H2O ，D3O+
B. NH3·D2O，HD2O+
C. NH3·HDO，D3O+
D. NH2D·HDO，H2DO+C4.常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水电离出来的c(H+)之比为 。课堂练习1︰108 记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁性
规律2、一般盐的水解程度很小
规律3、可根据水解产物的电离程度比较
水解反应的程度。
思考：下列哪些离子能发生水解？
Ba2+、Al3+、NH4+、H+、Cu2+、OH- 、S2- HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、ClO-HPO42-、Fe3+、Fe2+、SiO32-（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。
（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“↑”、“↓” 符号。
（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。 5. 书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：CH3COO? + H2O CH3COOH + OH? CO32?+ H2O HCO3? +OH? HCO3? +H2O H2CO3 + OH? 注意:在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后
面的忽略不计；
在定性分析时，则必须考虑每一步水解。
（4）多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+2、写出 NH4Br、Al2(SO4)3、 NaF、 FeCl3、 NaClO、 NaHCO3、Na2S水解的离子方程式。AD巩固练习1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 Na2HPO4 、NaHCO3 等为例思考）思考……6、弱酸弱碱盐的水解：
两种离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于二者的相对强弱。
Ka﹥Kb 酸性 如：NH4F
Ka=Kb 中性 如：CH3COONH4
Ka﹤Kb 碱性 如：NH4ClO
即都弱都水解，谁强显谁性。（1）、完全双水解反应２Al3+ ＋３S2- ＋６Ｈ２Ｏ
＝２Al（OH）３↓＋３Ｈ２Ｓ↑ Al3+＋３HCO3- ＝Al（OH）３↓＋３ＣＯ２ ↑ ２Al3+＋３CO3２- ＋３Ｈ２Ｏ
＝２Al（OH）３ ↓＋３ＣＯ２ ↑ ２Ｆｅ3+＋３CO3２- ＋３Ｈ２Ｏ
＝２Ｆe（OH）３ ↓＋３ＣＯ２ ↑ ２Ｆe3+ ＋３S2- →氧化还原反应写完全水解反应离子方程式应使用“＝" 标↑、 ↓Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-
以下为常见完全双水解——（3）、两种水解情况不同的盐溶液混合直接发生反应生成比水解产物溶解度更小的沉淀(复分解反应）。
CuSO4＋ Na2S ＝ CuS↓＋ Na2SO4２Ｆe3+ ＋３S2- →氧化还原反应7、酸式盐溶液的酸碱性 ==Na++H++SO42- 酸性NaHSO3、NaH2PO4Na2HPO4、NaHCO3 电离程度﹥水解程度
溶液显酸性NaHSO4 水解程度﹥电离程度
溶液显碱性 课后探究 ： 盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？课件19张PPT。第三节 盐类的水解(第三课时) 课后探究 ： 盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？1、内因：盐的本性①不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸HClO H2CO3<>碱 性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性NH3 · H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 四、影响盐类水解的主要因素越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸HCO3- H2CO3<>碱 性④多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值 > > > > > > ⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底） 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件？ 科学探究 ：P57 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 练习：在FeCl3稀溶液中
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 正反应增加降低增大颜色变深逆反应正反应正反应增加增加减少降低升高升高减小增大增大颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀降低减小正反应增加颜色变深2、外因：水解反应的特点：①温度：CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②浓度：1平衡右移，c(H+)减小平衡右移，c(H+)增大浓度越小，水解程度越大。升温促进水解，降温抑制水解。③外加酸碱：促进或抑制！（压强与催化剂对水解平衡无影响）吸热反应，溶质微粒数增多1、判断溶液的酸碱性五、盐类水解反应的利用1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①2、某些盐溶液的配制与保存FeCl3(aq) ：FeSO4 (aq) ：例：实验室中如何配制FeCl3、FeSO4？练习：（1）盛放Na2CO3(aq)、Na2S(aq)的试剂瓶能否用磨口玻璃活塞？配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴加少量 抑制水解以防止混浊。加少量稀盐酸加少量稀硫酸和铁屑（防止Fe2+被氧化）相应的酸或碱(1)如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O+4 HCl
制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)
类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。3、某些物质制备要考虑盐类的水解（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐（3）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△上述晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水盐，为何？AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 原因分析：FeCl3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3Na2SO3Ca(HCO3)2Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO练习：下列溶液蒸干灼烧后最终固体是什么？4、泡沫灭火器的原理—双水解的应用。2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑5、离子的大量共存要考虑盐类的水解。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。例：下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是：
A. Na+、H+、Cl-、HCO3-
B. Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C. Al3+、Na+、CO32-、SO42-
D. Cu2+、K+、Cl-、S2-CCuSO4+ Na2S ==CuS↓+Na2SO4一些特殊情况分析例1：用一种试剂鉴别 NaOH、Na2CO3、 NaCl、Na2S、AgNO3五种无色溶液 。例2：KNO3(aq)中混有少量Fe3+，如何除去？练习：已知Mg2+在pH=8左右可沉淀完全，而Fe3+在pH=4左右可沉淀完全，要除去酸性MgCl2(aq)中的Fe3+，可加入适量的（ ）
A. NaOH B. NH3·H2O
C. MgO D. MgCO3AlCl3溶液加热、过滤CD6、鉴别物质和除杂质时有时利用盐的水解7、解释某些现象或事实 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。又如：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。总反应Mg+2NH4Cl==MgCl2+2NH3↑ +H2↑8、在实际生产和生活中的运用①明矾净水原理:②热纯碱液去污原理:③肥料的使用:Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)课件22张PPT。泡沫灭火器原理同学们是否知道它的使用方法和原理呢?演示你知道二氧化碳是怎样产生的吗?第三节 盐类的水解(第一课时)即将学习与收获
探究盐溶液的酸碱性, 寻找盐溶液呈现不同的酸碱性原因,理解盐类水解的实质及规律。 不同的盐溶液究竟酸碱性如何？ 活动一 寻找规律探究盐溶液的酸碱性 [科学探究] 表一 ：①请用合适的方法测定表中所列溶液的酸碱性。②根据有关提示将表中的盐分类。酸性酸性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性中性中性强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐 [科学探究] 表一 ：①请用合适的方法测定表中所列溶液的酸碱性。②根据有关提示将表中的盐分类。酸性酸性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性中性中性强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐结 论酸性碱性中性资料2：某些肉类食品中加入适量的亚硝钠(NaNO2),可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生。快乐体验资料1: HNO3为强酸，
HNO2为弱酸问题：请你用简单的方法鉴别NaCl和NaNO2。H2O? 正盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-， 为什么溶液会显出酸碱性？酸性碱性中性活动二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因1组以NH4Cl溶液为例，探究为什么强酸弱碱盐显酸性？
2组以CH3COONa为例，探究为什么强碱弱酸盐显碱性？
3组以NaCl为例，探究为什么强碱强酸盐显中性？交流◎研讨附：讨论问题如下：
（1）写出水电离的方程式
（2）写出盐在水溶液中电离的方程式
（3）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质
（4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响
（5）溶液中C(H+）、 C(OH-)的大小关系
交流 汇报 我们做了什么？
我们明白了什么？
我们还想到了什么？每组推荐一位同学汇报活动三 规律总结盐类的水解:在溶液中，盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的实
质、有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？活动四 知识反馈1. 下列溶液pH小于7的是A KBr B CuSO4 C NaF D Ba(NO3)22. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A K2CO3 B NaHSO4 C Na2S D FeCl3快乐体验3.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _
D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +快乐体验 问题探究1：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你认为必修1上所涉及的“离子反应发生的条件”可以怎样深化？拓展应用 问题探究2：泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？放飞思维泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH- H2O
两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+3CO2↑收获和体会 作 业<<中华一题>>
P56(第一课时)
