课件11张PPT。第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离H2O + H2O H3O+ + OH-1、水电离特点平衡常数：2、水的离子积常数——KW
温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。3、影响水的离子积的因素——温度结论：原因：室温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14 c(H+) =1.0×10-7mol/L=c(OH-)加少量
盐 酸加 少 量
氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－) /mol·L-11.0×10-7
1.0×10-7
c(H+)>
c(OH－)c(H+)<
c(OH－)>1.0×10-7
>1.0×10-7
<1.0×10-7
<1.0×10-7
水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液c(H+)·c(OH－）=1.0×10-14酸碱抑制水的电离判断溶液酸碱性的依据碱性溶液 c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1.0×10-7mol/L酸性溶液 c(H＋)
2、由水电离出的c(H+)水= 1.0×10-10mol/L的液体可能是 （ ）
(A)水 （B）酸 （C）碱 （D）不能确定D教学三维目标1、了解水的电离和水的离子积常数2、掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系3、培养科学探究能力4、树立辩证唯物主义世界观 (1)纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） B【课堂练习】(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A、H+ B、OH-
C、NO3- D、Na+
CD(3)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。其中由水电离出的c(H+)水= ___________。 2×10-7 mol/L8×10-9 mol/L8×10-9 mol/L课件32张PPT。第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时【练习】25℃时，某物质水溶液中由水电离出来的
c(H+)=1×10－12mol/L，该溶液中c(OH －)为
_________________________________.1×10－2mol/L或1×10－12mol/L分析：这样的溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液。 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？用pH来表示溶液的酸碱性三、pH1、pH定义：pH= －lgc(H+)常温下（25℃左右） 中性溶液:c（H+） ，pH ； 酸性溶液:c（H+） ，pH ； 碱性溶液:c（H+） ，pH 。 注：在没有特别说明的情况下，一般来说温度是指在常温下（即25℃左右）。问题: pH＝7的溶液一定呈中性吗?2.溶液的pH与酸碱性的关系(常温) ＝1×10-7 mol/L ＝7 ＞1×10-7 mol/L ＜7 ＜1×10-7 mol/L ＞7 溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。溶液的pH酸性增强碱性增强2.溶液的pH与酸碱性的关系(常温)人体几种体液和代谢产物的正常pH 使用pH来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，当用pH来表示有些溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示方法。如溶液的c（H+）大于1 mol/L或c(OH-)大于1 mol/L时，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+或OH-的浓度来表示。3. pH的范围:1-----143.pH测定方法(1)测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、
pH计法等。(2)酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。3.1—4.45.0—8.08.2—10.0常见酸碱指示剂及变色范围(3)、pH试纸的使用
①不能用水润湿
②要放在玻璃片（或表面皿）上
③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上
④与标准比色卡对照,读出pH1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较
C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照课堂练习C酸过量2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：
A.PO43- B.HCO3-
C.Al3+ D.K+B、C4.pH的计算(1)单一酸或碱溶液的计算
１．求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐酸溶液的pH分别为多少？
pH=－lg c(H+) = － lg1×10—5 =5
pH=－ lg c(H+) = － lg1×10—1 =1
pH=－ lg c(H+) = － lg1 =0
分析:先求c（H+） ,再求pH. ２．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH,已知 Ka=1.75×10-5.分析:先求C（H+） ,再求pH. CH3COOH ≒ CH3COO- + H+
解: 0.1 0 0
0.1－x x x
x2/ 0.1─x =1.75×10-5
X=1.33×10-3 (mol/L)
pH=2.9
３．10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？分析:先求c(OH-),再求C（H+） ,最后求pH.pH=-lg c（H+）
= -lgKW / c（OH-）
= -lg（10—14 / 10—5 ）=9
小结：1、一种酸或一种碱pH的计算
酸：先求c（H+）再求pH
碱：先算c（OH-） ，再利用KW计算出c（H+）４．25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液,pH= .
溶液中， c（OH-） = _____mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = ___ C（OH-） =_____, pH= .
将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = ___ C（OH-） =___ pH= .
(2)有关溶液稀释时pH的计算10-910-610-810-710-7c(H+) =小结：有关酸溶液稀释时pH的计算
强酸:每稀释10n倍，pH增大n，当酸提供的C（H+）很小时，
不能忽略水电离出的C（H+）, pH ≈7,但pH < 7
弱酸:每稀释10n倍，pH增大 不能忽略水电离出的C（H+）, pH ≈7,但pH <7①酸的稀释：c(H+)水+ c(H+)酸= 10-7+ 10-9≈ 10-7 mol/L567② 碱的稀释５．在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH等于多少？c(OH-)=10-5mol/L ,稀释到10倍, c(OH-)=10-6 mol/L c(H+)=10-8mol/L，pH=8６．在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH为多少？c(OH-) = c(OH-)水+ c(OH-)碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7
pH=－lg c(H+) = －lgKW/ c(OH-)= －lg10-7 =7小结：有关碱溶液稀释时pH的计算
强碱:每稀释10n倍，pH减小n，当碱提供的c(OH-)很小时，
不能忽略水电离出的c( OH- )，pH ≈7，但pH >7
弱碱:每稀释10n倍，pH减小 不能忽略水电离出的c(OH-)， pH ≈7，但pH >7(3)有关混合的溶液pH 的计算①强酸与强酸混合７．在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH=－lg c(H+) =－lg（1×10-2+1×10-4）/2
=2+lg2 =2.31、抓住氢离子进行计算！
2、当相加减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略小结：两种pH不同等体积强酸与强酸混合(pH相差≥2）,pH= pH小+0.3
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 。2.3②强碱与强碱混合８．将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液
等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（ ）
(10-8＋10-10)/2mol·L-1 B. (10-8＋10-10)mol·L-1
C. (10-6＋10-4) /2mol·L-1 D. 2×10-10 mol·L-1 c(OH-)=(1×10－6 +1×10－4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L，
c(H+) = KW / c(OH-)=2×10-10 mol·L-1 抓住OH- 进行计算！再转化为H+D９．pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。12.7小结：两种pH不同的强碱等体积混合时(pH相差≥2）pH混=pH大- 0.3 ③强酸与强碱混合１０．100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？关键：酸碱混合,首先进行过量计算,酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl==NaCl+H20
0. 4 0. 6 酸过量
c(H+)=0. 1mol/L，pH=1１１．25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？13综合应用１．下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④的是 ( )
①pH =0 的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸
③0.01mol/LNaOH ④pH=11的NaOH溶液
A.1:10:100:1000
B.0:1:12:11
C.14:13:12:11
D.14:13:2:3
A2、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是
A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合
C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D．PH=9的溶液稀释至1000倍D3、下列溶液一定显碱性的是
A、溶液中C（OH-）>C（CH+）
B、溶液中PH>7
C、滴加甲基橙后溶液显黄色
D、滴加甲基橙后溶液显红色 A4、用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液大致体积是
A、1.0mol·L-1、60mL
B、0.5mol·L-1、80mL
C、0.5mol·L-1、40mL
D、1.0mol·L-1、80mLB5、某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：
A、V（酸）=102V（碱）
B、V（碱）=102V（酸）
C、V（酸）=2V（碱）
D、V（碱）=2V（酸）B6．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
a=5时，A是强酸，B是弱酸
若A、B都是弱酸，则5＞a＞2CD7．常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VX L该盐酸同该NaOH溶液中和，需VY L NaOH，求：
（1）若x+y=14时，则VX／ VY=_______(数值）
（2）若x+y=13时，则VX／ VY=_______(数值）
（1）若x+y>14时，则VX／ VY=_______(表达式）
且VX_____VY (填>、=、<）11/1010X+Y-14>8.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.
A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l
C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l
D9.将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是
A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5Ａ10、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( )
A．pH酸+pH碱=15
B．pH酸>pH碱
C．pH酸+pH碱=13
D．pH酸=10pH碱Ｃ11、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A、醋酸和锌反应放出的氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸和锌反应速率较大
D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大Ｃ12、25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）
其理由是 。
（3）a的取值范围是 。（1）否；b=6 溶液显酸性
（2）否；
（3） 课件26张PPT。酸碱中和滴定中和反应的实质：1. 酸碱中和滴定原理:H+ + OH- == H2O用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定
未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。标准液待测液c标准V标准= c待测V待测 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸①0.100mol/L盐酸的pH= ；
②加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH= ；
③加入NaOH溶液19.96mL时溶液的pH= ； （少半滴） ④加入NaOH溶液20.04mL时溶液的pH= 。 （多半滴）11.54.010.3pH12
10
8
6
4
20 10 20VNaOH溶液(mL)pH突变中和滴定曲线准确测定待测液浓度的关键之处:a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。b、准确判断滴定终点。滴定管酸式滴定管碱式滴定管 方法：在待测溶液中滴
加2-3滴酸碱指示剂。
（酚酞，甲基橙）酸式滴定管下端的开关为玻璃活塞不能盛装碱性溶液碱式滴定管下端为带有玻璃球的橡胶管 不能盛装酸性溶液不能盛装强氧化性溶液2、滴定管的构造与使用滴定管的构造①上端标有： 、 、
；温度0刻度容积20℃25mL50mL盛满溶液时，体积 所标容积。多于②滴定管的最小刻度为 ,允许
估计至 ，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.013.69.36量筒没有“0”刻度读数增大读数增大量筒滴定管准确读数：3.6俯视读数：3.8仰视读数：3.2俯视读数大于准确读数仰视读数小于准确读数对于量筒来说025准确读数：俯视读数：仰视读数：=a>a滴定管夹配制标准液盛装待测液固定滴定管其它仪器天平、药匙、玻棒、烧杯等移液管精确量取待测液3、准确判断滴定终点选择适当的指示剂⑴变色要明显一般不选石蕊作滴定用指示剂⑵变色灵敏(即变色范围越窄越好） 酚酞甲基橙浅红橙色 无色 8.2 —— 10 红 红 3.1 ———4.4黄强酸滴定强碱强碱滴定强酸⑶变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致*强酸滴定弱碱选甲基橙*强碱滴定弱酸选酚酞甲基橙：（红）3.1～橙色～4.4（黄）黄→ 橙酚酞：（无）8.2～粉红色～10.0 (红)无色→粉红完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性⑷滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。4. 滴定操作步骤：（1）检查（2）洗涤（3）装液（4）排气泡 （6）滴定（7）读数滴定管先水洗，后润洗。
锥形瓶只水洗，不能润洗。为什么？不能将全部溶液滴出是否漏水,若漏水如何处理？三点成一线（5）调液面、读数 主要实验步骤是：以0.100mol/L HCl滴定未知的NaOH溶液为例。 ①滴定前的准备工作 、 、
、 、 。检漏洗涤装液排气泡调液面、读数从 中准确量取20.00 mL 待测的NaOH溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。
将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥形瓶内；同时右手 ；滴定过程眼睛要
读数时眼睛 。碱式滴定管②滴定操作(以标准的酸滴定未知的碱)锥形瓶酚酞红控制活塞振荡锥形瓶与凹液面最低点及刻度线保持水平注视锥形瓶内溶液颜色变化当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 ，即达滴定终点。记录此时滴定管内液面刻度V终。（注意精确到0.01 mL） 红色刚好变为无色且半分钟不变色思考：怎样从滴定管里往锥型瓶滴半滴溶液？控制滴定管滴出一滴溶液悬在滴定管口，用锥形瓶口承接此悬挂的半滴溶液于锥形瓶中，再用水冲洗锥形瓶口使溶液流到锥形瓶中
为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。下面关于中和滴定的实验操作叙述，不正确的有（ ）
①取20mL未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中；
②该锥形瓶先后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤；
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂；
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液； 5、数据记录及计算20.000.5028.3427.8420.000.4528.2827.8320.000.0027.8527.85ba6、误差分析①⑤一般取20mL②待测液的体积标准液的浓度③标准液的体积滴定管或移液管读数④指示剂的选择仪器的洗涤误差判断(1)酸式滴定管没有用酸润洗
(2)碱式滴定管没有用碱润洗
(3)锥形瓶没有用待测液（碱）润洗
(4)锥形瓶用待测液润洗
(5)锥形瓶中有蒸馏水偏大偏大偏小不影响不影响用标准酸液测定待测碱液浓度时，下列操作对结果有何影响？(6)滴定时锥形瓶中的待测液溅出。
(7)滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失。
(8)滴定后酸式滴定管下端出现气泡。
偏大偏小偏小（9）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； （10）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 偏低偏低1.酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。
A.质量 B.物质的量
C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量练一练D2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液显什么性（ ）
A.显酸性 B.显碱性
C.显中性 D.酸碱性无法判断D3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ ）作指示剂;用已知物质的量溶液的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（ ）作指示剂。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞