常州市安家中学第一学期第二次阶段性测试高一化学试题[无答案]

常州市安家中学第一学期第二次阶段性测试高一化学试题 2008-12-10
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分100分，考试时间60分钟。将答案都做在答题卷上，做在试卷上的无效。
本卷可能所需的相对原子质量：Fe：56 ，Cu： 64 ，O：16 ，Na：23 ，C：12 ，H：1 ，S：32 ， N ：14
第I卷
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米（1纳米等于1×10-9米）的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
2、下列说法正确的是：
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中 B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C．钠和钾的合金用于快中子核反应堆 D．金属钠保存在水中
3、下列叙述正确的是
A．1mol 任何气体的体积都是约为22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
D．16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数相等
4、下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用结晶法提纯有少量氯化钾的硝酸钾
5、下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
6、有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 4 g B．100 ml该溶液中含有OH- 0.1mol
C．从1L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
7、下列变化需要加入还原剂才能实现的：
　　A．MnO4-Mn2＋　B．HClCl2 C．FeFe3＋　 D．KClAgCl
8、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．Na+ Ca2+ Cl- CO32- B．K+ NH4+ SO42- NO3-
C．Na+ H+ Cl- OH - D．Ba2+ Ca2+ Cl- SO42-
9、三聚氰胺，分子式C3H6N6 。是一种用途广泛的基本有机化工中间产品。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。　下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是
A．三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中，就是因为其蛋白质含量较高的原因。
B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12∶1∶14
C．每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA（用NA表示阿伏德罗常数的值）
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
10、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是
A、0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液　 B、1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
C、1L 0.3mol/L盐酸溶液 D、100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液
11、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是：
A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C．相同质量的两种固体分别与足量的100 mL 0.100 mol·L-1盐酸反应，放出二氧化碳气体是碳酸氢钠多，但反应速率是碳酸钠的大
D．物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的pH大于碳酸钠溶液的pH
12、下列叙述正确的是：
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
13、．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
14、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.06 g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA
C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
15、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
16、下列离子方程式不正确的是：
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2O
B．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2O
C．稀盐酸与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl- = AgCl↓
D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
17、某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(Cl—)=0.2mol/L,则c(NO3-)为
A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L
18、某元素R的阳离子R2+ , 核外有54个电子，其质量数为137，则R原子的中子为
A、83 B、81 C、85 D、191
19、稀盐酸缓缓滴入到碳酸钠溶液中，通过发生两步反应才产生二氧化碳，即碳酸钠先转化为碳酸氢钠，再有碳酸氢钠转化为二氧化碳。现有1 mol ·L-1的Na2CO3溶液100mL与0.5 mol ·L-1的盐酸反应，若要生成标准状况下1.12LCO2 ，则需要这种盐酸的体积最大值为
A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL
20．aL硫酸铝溶液中，含有n molA13+，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度是
A、3 n / 2a mol/L B、2n / 3a mol/L C、2n / a mol/L D、3n / a mol/L
第II卷
二、填空题：（共3小题，29分）
21、（5分）KMnO4晶体与浓度为12.0 mol·L－1 的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这种方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：
2 KMnO4 ＋ 16 HCl ＝ 2 KCl ＋ 2 MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8 H2O
请在方程式上标明电子转移的方向和数目，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
22、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 加水
②
① 金属B ③
水 黄绿色气体乙
④
⑤

请根据以上信息回答下列问题：
（1）出下列物质的化学式：A 、 丙 、乙
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
23、（12分）某实验兴趣小组利用右图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为：
；
（2）a为电源的 极（填正、负）；D中收集的气体是 。
（3）C试管盛放 溶液，反应的化学方程式为
。
溶液中A电极附近的现象 。
三、计算题：（共1小题，11分）
24、（6分）0.8 g氢氧化钠恰好与10 ml的盐酸完全反应，则
（1）消耗HCl的物质的量为多少 ；
（2）这种盐酸的物质的量浓度是多少
25、（5分）将Na2CO3和NaHCO3固体混合物27.4 g 溶于水，加入足量的盐酸 ，反应完全后可以生成标准状况下6.72 L的二氧化碳气体，求：原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？
高一化学期中测试答题纸
第I卷
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷
二、填空题：（共3小题，29分）
21、（5分）
2 KMnO4 ＋ 16 HCl ＝ 2 KCl ＋ 2 MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8 H2O
请在方程式上标明电子转移的方向和数目，其中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
22、（12分）
（1）出下列物质的化学式：A 、 丙 、乙
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①
反应③
反应⑤
23、（12分）
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为：
；
（2）a为电源的 极（填正、负）；D中收集的气体是 。
（3）C试管盛放 溶液，反应的化学方程式为 。
溶液中A电极附近的现象 。
三、计算题：（共1小题，11分）
24、（6分）
25、（5分）