湖南省益阳市箴言中学2008-2009学年高三上期期中考试化学
文档属性
| 名称 | 湖南省益阳市箴言中学2008-2009学年高三上期期中考试化学 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 79.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-12-22 19:47:00 | ||
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文档简介
湖南省益阳市箴言中学2008-2009学年高三上期期中考试
化学
满分：100分 时量：90分钟 制卷人：肖灿兰
可能用到的原子量：
一、选择题（16×3分）
1、下列电子式或结构式不正确的是( )
A. 二氧化碳分子 O＝C＝O B. 氮分子
C. 氟离子 D. 水分子
2、能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )
??? A． 氯化氢极易溶于水中 B． 液态氯化氢不能导电
??? C． 氯化氢在水溶液中是完全电离的 D． 氯化氢是无色气体且有味
3、近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是( )
A、用硫磺熏制粉丝使它变白 B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜 C、用苏丹红一号作为食品添加剂改善食品色泽 D、腌制食品严格控制亚硝酸钠的用量
4、 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
5、 离子M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+bS2-+cH+dM3++eS↓+fH2O若a＝1、b＝3,则M2O7x-中的M元素的化合价为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
6、下列说法正确的是 （ ）
A．SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且原理相同
D．SO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
Ca++2HCO+2OH－ CaCO3↓+2H2O+CO
B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－+Fe3++I2
C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 CO2+2OH－ CO+ H2O
8、 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
9、 将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合并加入适量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生(已知该沉淀是单质硫)；再微热，无酸性气体产生。则Na2S溶液和Na2SO3溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3
10、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 （ ）
A．原气体中肯定有SO2和HBr B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
11、t℃时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH，取此样品mg加入100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4溶液中，所得溶液再加入ng KOH固体才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（ ）
A．3.1(m+n)g B．14.2g C．17.4g D．20.6g
13、在标准状况下，500mL含O3的氧气，如果其中O3完全分解，体积变为520mL，原混和气体中O2与O3体积各是( )
A.26mL、240mL B.40mL、460mL C.320mL、180mL D.460mL、40mL
14、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO D．Ag+、K+、NO、Na+
15、40mlH2S气体和30mlO2在密闭容器中充分反应后冷却到原温度（室温），剩余气体体积为（ ）
A．10ml B．15ml C．20ml D．40ml
16、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
二、解答题（本题含六道小题，共计52分）
17、（6分）酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为 ；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 ；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要 体积氨气。
18、（8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
19、（6分） 常温下某干燥的混合气体，可能由H2S, H2, Cl2, CO2, SO2, NH3, NO2, NO和O2中 的某几种组成，通过实验有如下结论：
⑴ 混合气体为无色，它的密度比空气大。
⑵ 混合气体不能使品红溶液褪色，打开瓶塞也无颜色变化。
⑶ 混合气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生变化，将通过浓硫酸后的混合气体，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10％
⑷ 上述通过碱石灰后的气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩下的气体只有原混合气体的2.5％，若将其通过炽热的铜网，铜网表面变黑。
⑸ 当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90％。
根据上述实验结果回答：
⑴ 混合气体中一定含有___________;一定不含有_________________。
⑵ 此混合气体通过浓硫酸时发生反应的化学方程式是_________________。
20、（12分）A是两种钠盐（物质的量之比不是1:1）混合而成的溶液，B是与A中有相同元素的强电解质溶液，它们之间有如下反应关系（图中生成的水已略去）
气体X 气体Y B
A 气体C 溶液F
沉淀D 气体X 溶液G
B 溶液E
（1）A中的溶质（写化学式）为 ，其中过量的是 ；
（2）A与B两溶液反应的离子方程式是 ；
（3）X → G的离子方程式： 。
（4）气体C与气体X在同一容器中能否共存 ；（填“能”或“否”），其原因是（用化学方程式表示） ；
21、(12分)有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数，现设计下列实验过程，按要求填写空格：
（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____ __，A必须过量的原因是
。
（2）白色沉淀C中含有____ ___。
（3）无色溶液B通常是____ ___溶液，加入后与C反应的离子方程式为____ ___
_ ；
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为____ _____。
22、（8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀 ；
②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。
（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。
参考答案
化 学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
A
D
B
A
B
C
B
D
C
D
B
A
D
一、选择题（16×3分）
二、解答题（本题含六道小题，共计52分）
17、（6分） 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O。
2NO2+2OH–=NO2–+NO3–+H2O。 2x/3
18、（8分）（1）KHCO3
（2）2.408×1 022 (若为2.4×1022、0.04NA，也给分)
（3）C（碳）
（4）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
19、（6分）（1）H2S, H2, CO2, O2 ； SO2, NH3, NO2, NO，Cl2,
（2）H2S+ H2SO4（浓）= S↓+ SO2+ 2H2O
20、（12分）（1）Na2S 、 Na2SO3, Na2S
（2）
（3）SO2 +2 OH－== SO32— + H2O
（4）否 2H2S + SO2==3S + 2 H2O
21．(12分)（1）BaCl2；使SO42-、SO32-沉淀完全 （2）BaSO4，BaSO3
（3）稀盐酸，2H++SO32-=H2O+SO2↑； （4）（142m2/233m1）×100%
22．（共8分）（1）F、Cl H+、SO32—、HSO3—、Cl—、F—
（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol,
则n(SO42－)=0.01mol
则原A中n（S）=0.1mol, 所以 n (A) =n (S)=0.1mol,
M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol
由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子，又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71
所以，只能是两个氯原子
所以，A的化学式为SOCl2
化学
满分：100分 时量：90分钟 制卷人：肖灿兰
可能用到的原子量：
一、选择题（16×3分）
1、下列电子式或结构式不正确的是( )
A. 二氧化碳分子 O＝C＝O B. 氮分子
C. 氟离子 D. 水分子
2、能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )
??? A． 氯化氢极易溶于水中 B． 液态氯化氢不能导电
??? C． 氯化氢在水溶液中是完全电离的 D． 氯化氢是无色气体且有味
3、近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是( )
A、用硫磺熏制粉丝使它变白 B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜 C、用苏丹红一号作为食品添加剂改善食品色泽 D、腌制食品严格控制亚硝酸钠的用量
4、 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
5、 离子M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+bS2-+cH+dM3++eS↓+fH2O若a＝1、b＝3,则M2O7x-中的M元素的化合价为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
6、下列说法正确的是 （ ）
A．SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且原理相同
D．SO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
Ca++2HCO+2OH－ CaCO3↓+2H2O+CO
B．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－+Fe3++I2
C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 CO2+2OH－ CO+ H2O
8、 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
9、 将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合并加入适量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生(已知该沉淀是单质硫)；再微热，无酸性气体产生。则Na2S溶液和Na2SO3溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3
10、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 （ ）
A．原气体中肯定有SO2和HBr B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
11、t℃时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析其中含水a%，含K2CO3b%，其余为KOH，取此样品mg加入100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4溶液中，所得溶液再加入ng KOH固体才能完全中和，然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（ ）
A．3.1(m+n)g B．14.2g C．17.4g D．20.6g
13、在标准状况下，500mL含O3的氧气，如果其中O3完全分解，体积变为520mL，原混和气体中O2与O3体积各是( )
A.26mL、240mL B.40mL、460mL C.320mL、180mL D.460mL、40mL
14、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO D．Ag+、K+、NO、Na+
15、40mlH2S气体和30mlO2在密闭容器中充分反应后冷却到原温度（室温），剩余气体体积为（ ）
A．10ml B．15ml C．20ml D．40ml
16、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
二、解答题（本题含六道小题，共计52分）
17、（6分）酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为 ；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 ；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要 体积氨气。
18、（8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑
（1）生成物A的化学式为 。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。
（3）反应中被氧化的元素为 。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。
19、（6分） 常温下某干燥的混合气体，可能由H2S, H2, Cl2, CO2, SO2, NH3, NO2, NO和O2中 的某几种组成，通过实验有如下结论：
⑴ 混合气体为无色，它的密度比空气大。
⑵ 混合气体不能使品红溶液褪色，打开瓶塞也无颜色变化。
⑶ 混合气体通过浓硫酸时，有浑浊现象，但气体体积不发生变化，将通过浓硫酸后的混合气体，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10％
⑷ 上述通过碱石灰后的气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩下的气体只有原混合气体的2.5％，若将其通过炽热的铜网，铜网表面变黑。
⑸ 当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90％。
根据上述实验结果回答：
⑴ 混合气体中一定含有___________;一定不含有_________________。
⑵ 此混合气体通过浓硫酸时发生反应的化学方程式是_________________。
20、（12分）A是两种钠盐（物质的量之比不是1:1）混合而成的溶液，B是与A中有相同元素的强电解质溶液，它们之间有如下反应关系（图中生成的水已略去）
气体X 气体Y B
A 气体C 溶液F
沉淀D 气体X 溶液G
B 溶液E
（1）A中的溶质（写化学式）为 ，其中过量的是 ；
（2）A与B两溶液反应的离子方程式是 ；
（3）X → G的离子方程式： 。
（4）气体C与气体X在同一容器中能否共存 ；（填“能”或“否”），其原因是（用化学方程式表示） ；
21、(12分)有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数，现设计下列实验过程，按要求填写空格：
（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____ __，A必须过量的原因是
。
（2）白色沉淀C中含有____ ___。
（3）无色溶液B通常是____ ___溶液，加入后与C反应的离子方程式为____ ___
_ ；
（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为____ _____。
22、（8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀 ；
②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
（1）由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。
（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。
参考答案
化 学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
A
D
B
A
B
C
B
D
C
D
B
A
D
一、选择题（16×3分）
二、解答题（本题含六道小题，共计52分）
17、（6分） 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O。
2NO2+2OH–=NO2–+NO3–+H2O。 2x/3
18、（8分）（1）KHCO3
（2）2.408×1 022 (若为2.4×1022、0.04NA，也给分)
（3）C（碳）
（4）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
19、（6分）（1）H2S, H2, CO2, O2 ； SO2, NH3, NO2, NO，Cl2,
（2）H2S+ H2SO4（浓）= S↓+ SO2+ 2H2O
20、（12分）（1）Na2S 、 Na2SO3, Na2S
（2）
（3）SO2 +2 OH－== SO32— + H2O
（4）否 2H2S + SO2==3S + 2 H2O
21．(12分)（1）BaCl2；使SO42-、SO32-沉淀完全 （2）BaSO4，BaSO3
（3）稀盐酸，2H++SO32-=H2O+SO2↑； （4）（142m2/233m1）×100%
22．（共8分）（1）F、Cl H+、SO32—、HSO3—、Cl—、F—
（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol,
则n(SO42－)=0.01mol
则原A中n（S）=0.1mol, 所以 n (A) =n (S)=0.1mol,
M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol
由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子，又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71
所以，只能是两个氯原子
所以，A的化学式为SOCl2
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