广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一）(请选择....)

广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一）
测试时间：2009.12月 考试时间：90分钟
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
2.第Ⅰ卷(选择题)必须填在答题卡上，否则无分
Ⅰ卷选择题
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
2．下列叙述不正确的是
A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
C．含硅的钢具有良好的导磁性
D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：
A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+
C 苹果汁含有OH— D 苹果汁含有Na+
4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：
A 1 ：1 B 3 ：4 C 2 ：3 D 4 ：3
5．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑
C．大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+ ==H2O+CO2↑+ Ca2+
D．氯气通入冷水中： Cl2+ H2O== ClO—+Cl—+2H+
6．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是
A、N2 B、N2O3 C、NH3 D、HNO3
7．关于SO2和Cl2的叙述错误的是
A、都是有毒气体 B、密度都比空气的密度大
C、水溶液都呈酸性 D、二者等物质的量混合，漂白性更强
8．有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量
是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于
A、2a B、2b C、b-a D、b-2a
9．以下集气装置中不正确的是
A．CO2的收集 B．NO的收集 C．NH3的收集 D．C12的收集
二、选择题 (本题包括11小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ( )
A．氧化铝与酸不反应 B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面温度低，未熔化
11．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
C．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
12. 下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装少量水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
用PH试测定溶液的pH
将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
13. 有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：（1）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；（2）NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。比较这两种方法的实验，得到的结论正确的是
A、现象相同，所得沉淀量相等 B、现象不同，所得沉淀量不等
C、现象相同，所得沉淀量不等 D、现象不同，所得沉淀量相等
14、某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+，加入0(2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变(
A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
15．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
16. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
红色
B
黄绿色
橙色
蓝色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
红色
D
无色
橙色
紫色
白色

18，已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 （ ）
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
19. 将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内
的气体的体积为4mL。则通入的O2的体积可能是
A、8mL B、6mL C、11mL D、13mL
20. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A ①>② B ①<② C ①=② D 不能确定
Ⅰ卷选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
Ⅱ卷非选择题（共43分）
三.实验题：（本题共1个小题，共10分）
21. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mLFeSO4溶液
10 mLNH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mLH2S
10 mLSO2
3
30 mLNO2(主要)
10 mLH2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 molCl2
40 mLNH3
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。
四．简答题（本题两小题共14分）
22.（1）(6分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
①现有下列五种物质：NO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）A _____ ________ ；
B 。
②从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中____ ____可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)
A离子反应全部是氧化还原反应 B离子反应都不是氧化还原反应
C离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
用离子反应方程式证明你的观点： 。
23．（1）（8分）读右图中的图示，回答问题：
①图中所说的“碱”指的是 ，
检验其存在的试剂是
②用离子方程式表示图丁中的化学反应原
理
③患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片
来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中Al(OH)3]，
其原因是 ，相应的离子方程式为
五．推断题：（本题一小题共9分）
24.下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。
（2）写出E转化为D的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
六．计算题（本题一小题共8分）
25.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
C
D
D
C
C
A.D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A.C
D
C
A
B.C
B
C
B.D
C
21. （1）红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （2）黄色固体 向内 NaOH
（3）NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）黄绿色变为无色 5
22. （1）① A Al2O3：是两性氧化物，其余氧化物为非两性氧化物
B NO2：是气体氧化物，其余氧化物都是固体。
② 有无化合价升降（或电子转移） C
OH— + H += H2O ，Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O（以上各项每空1分，合理答案均给分）
23．（1）① Na2CO3 ； 稀盐酸、澄清石灰水 (每空1分)
②　CO32－+2H+=CO2↑+H2O (2分)
③因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平主要成分Al(OH)3也能和HCl反应，但不产生气体。 (2分)
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (2分)
24，（9分每空3分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）
（2）2H2SO3 + O2=2H2SO4
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）
25. (1)Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑。
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L－1 = 0.1 mol，
n(H2) =＝0.05 mol，n(Al) == 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) =≈89%。