2008年秋季高二化学期中考试试题
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Si：28
S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）
2． 下列科学家及其所在的研究领域取得的巨大成就，其中搭配错误的一组是（ ）
A．侯德榜：联合制碱法 B．勒夏特列：平衡移动原理
C．门捷列夫：元素周期律 D．舍勒：合成氨的工业化生产
3． 下列有关物质性质的描述中，错误的说法是（ ）
A．通常状况下，干燥的Cl2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯
B．向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率
C．由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4
D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能
4． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．H∶Cl∶ B． C． D．
5． 有关镁、铝、铁的叙述正确的是（ ）
A．三种元素在周期表中均排在第三周期
B．三种元素的纯净块状单质中镁、铝呈银白色，铁呈黑色
C．三种元素的氧化物与HNO3反应都只生成盐和水
D．三种元素的阳离子在水溶液中均促进了水的电离。
6． 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=＋＋2H2O
B．Al粉与NaOH溶液反应：↑
C．Cu粉与溶液反应：
D．NH4Cl水解：
7． 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．l L 0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子的总数为0.1NA
D．Fe与标准状况下22.4 LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA
8． 一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
9．用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是（ ）
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
10．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)?c(OH－)=1×10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH应为（ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
11． 向11 mL pH=13的NaOH溶液中加入100 mL pH=10的Ba(OH)2溶液进行稀释，设释释过程中体积具有加和性，则稀释后溶液的pH为（ ）
A．9 B．11 C．12 D．14
12．某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L－1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．和Al(OH)3 D．
13．已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是（ ）
A．H2A为二元弱酸
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHA
D．H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－
14．将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀H2SO4中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片均有气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢
15．现有①0.1mol?L－1醋酸溶液、②0.1mol?L－1盐酸、③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ）
A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
16．将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H＋)＋c(HA)=c(Na＋)＋c(OH－)，则对该溶液的分析错误的是（ ）
A．若c(H＋)＞c(OH－)，则c(A－)＞c(HA) B．若c(H＋)＜c(OH－)，则c(HA)＞c(A－)
C．a=b D．a＞b
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、（本题包括2小题，共16分）
17．（6分）利用下列实验用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗
Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； NaCO3溶液。
进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：
（2）配制250mL 0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：
（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）
18．（10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）写出D装置中发生反应的化学方程式 。
（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。
（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。
（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将 （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将
三（本题包括2小题，共17分）
19．（7分）已知X是一种碱式盐，H是常见的轻金属单质，F、I是常见的非金属单质，D为一种淡黄色固体化合物，它们有下图所示关系：
试回答下列问题：
（1）G的电子式为 。
（2）写出上列框图中反应①和②的化学方程式：① ；② 。
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质量之比为3∶8，则X的化学式为 。X与盐酸反应的化学方程式为： 。
20．（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：
信 息
问 题
①X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
⑴根据信息①，X一定不是
（填序号）。
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
②上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
⑵这四种元素中是否可能有一种是铝元素？（填“可能”或“不可能”）
③向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
⑶白色沉淀物的化学式为：
④向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量的烧碱溶液，固体部分溶液，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
⑷生成白色沉淀的离子方程式为：
⑤X与W同主族。
⑸X与浓硫酸反应的化学方程式为：
四、（本题包括2小题，共14分）
21．（8分）将2.1g镁－铝合金投入到60mL 4mol?L－1的盐酸
中，充分反应后金属完全溶解，再向反应后的溶液中逐滴
加入2 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加氢
氧化钠溶液的体积关系如右图，回答下列问题。
（1）0→a段及b→c段所对应的溶液中发生反应的离子方程为：
0→a： ；b→c：
（2）b点时所加NaOH溶液的体积为 mL，所得沉淀质量为 g。
22．（6分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，溶液中c(H＋) c(OH－)（填“＞”，“＝”或“＜”）
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为 ，
若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－) c(H＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）
五、（本题包括2小题，共13分）
23．（5分）将某种赤铁矿样品3.4g与足量的焦碳粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，共收集到气体1120mL（标准状况），将此气体进行定量分析内含CO：80%，CO2：20%（均按体积计），加热后赤铁矿中Fe2O3全部被焦碳还原成金属铁，求此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
24．（8分）将13.5g由镁粉、铝粉组成的混合粉末置于500 mL 3mol?L－1的硫酸中，充分搅拌后粉末全部溶解，再加入400 mL 8mol?L－1的NaOH溶液，充分反应后，结果只得到一种白色沉淀，试分析确定上述金属粉末中金属镁的质量分数的取值范围。
2008年秋季高二化学期中考试试题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17．（6分）
（1）____________________________________________
（2）_________________________________ （3）________________________________
18．（10分）
（1）__________________________________________________________________________
（2）_____________________________ ____________________ （3）_____________
（4）___________________________________ ______________ （5）_____________
19．（7分）
（1）___________________________
（2）①__________________________________；②__________________________________
（3）___________________ ___________________________________________________
20．（10分）
（1）______________ （2）___________________ （3）___________________ （4）__________________________________________________________________________
（5）__________________________________________________________________________
21．（8分）
（1）0→a：______________________________；b→c：______________________________
（2）_________________ _________________
22．（6分）
（1）__________________ __________________
（2）_______________________ _______________________ （3）________ _______
23．（5分）
24．（8分）
2008年秋季高二化学期中考试参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
C
D
D
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
C
B
D
C
B
D
16．解析： 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
已知：c(H+)+c(HA)=c(Na+)+c(OH-)
两式相减 c(A-)+c(HA)=2c(Na+)
而H++A-
A-+H2OHA+OH-
二、17．（1） （2）
（3）①④⑤⑦⑨
18．（1）Fe2O3+3H22 Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，
（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小
三、19．（1） （2）
（3）
20． （1） （2） （3）
（4）
（5）
解析：②中四种氧化物中两种能溶于稀H2SO4，3种能溶于浓NaOH，故必有既能溶于稀H2SO4，又能溶于NaOH溶液，故可能为铝元素的氧化物。
四、21．（1）
（2）
解析：b点为沉淀的最大值，即在此时Mg，Al元素全在沉淀中，溶液中无Mg2+，Al3+或，溶液即为NaCl溶液，故
a点知Mg—Al溶液于盐酸后，多了，
即n(HCl)反应=（0.24-0.04）mol =0.2mol
法一：由Mg—2HCl—Mg(OH)2 Al—3HCl—Al(OH)3
m(沉淀)
法二：MgCl2→Mg(OH)2 Al Cl3→Al(OH)3可知
n(HCl)反应相当于增加的OH-的物质的量
即m(沉淀)=2.1g+0.2mol×17g?mol-1=5.5g
22．（1）
（2） （3）
五、23．解：在同温同压下，气体的体积之比即为物质的量之比，可知生成的CO和CO2物质的量之比为80∶20=4∶1。由题意可写出下列化学方程式：
2Fe2O3+5C 4CO+CO2+4Fe
x mol
2∶x=5∶0.05 x =0.02mol
∴赤铁矿样品中
24．当沉淀达最大值时，2n(H2SO4)=n(NaOH)，否则酸或碱过量Al(OH)3均会溶解，不可能为最大值。即达最大值后，多余NaOH的物质的量为0.4L×8mol?L-1-2×0.5L×3mol?L-1=0.2mol，即0.2mol多的NaOH要至少能将Al(OH)3完全解，设Mg x mol，Al y mol
Al—Al(OH)3—NaOH，即
即
