高一化学备课组
石油炼制 乙烯（二）
教学目标 1、初步了解乙烯的用途
2、掌握乙烯的化学性质
3、掌握乙烯的结构决定性质
教学重难点 乙烯的化学性质
［知识梳理］
1、乙烯的化学性质：
可燃性： CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O
（1）氧化反应 现象：
使酸性KMnO4 溶液褪色。（可区别CH4和CH2=CH2）
溴水： （使溴水褪色）
生成物名称
（2）加成反应 HCl： （制氯乙烷）
H2O： （工业制酒精）
H2： （催化加氢）
（3）聚合反应
定义： 。
▲加聚反应： 。
如：乙烯生成聚乙烯 。
2、乙烯的用途：
（1）重要的化工原料；（2）植物生长调节剂，用它可以催熟果实。
3、烯烃
（1）定义： ；
（2）通式： ；
（3）物理性质：沸点随碳原子数的增加而 ，液态时的密度随碳原子数的
增加而 ；
加成反应
（4）化学性质：与乙烯相似 氧化反应
加聚反应
（5）燃烧通式： ；
（6）加聚反应通式： 。
［预习作业］
1.不可能是乙烯的加成产物的是（ ）
A.CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
2.下列反应属于加成反应的是（ ）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色
C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
燃烧
使酸性KMnO4 溶液褪色
nCH=CH
A B
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乙醇
［教学目标］
1. 知识与技能目标
（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；
（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
2. 过程与方法目标
通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
3. 情感态度与价值观目标
学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
重点、难点：
1. 乙醇的结构
2. 乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）
［教学方法］
讨论＋探究＋实验
［教学过程］
一. 烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成一系列新的有机物，从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。
例如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等等，均属于烃的衍生物。
二. 官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。
如：溴乙烷的官能团是－Br，硝基苯的官能团是－NO2，乙醇：－OH，乙醛：－CHO
三. 乙醇的结构和物理性质
1. 乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。
应用：酒厂可以勾兑各种浓度的酒，可调配酒精溶液；可作有机溶剂，制作乙醇护肤品；可以提取中草药的有效成份。
启发：乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。
2. 怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：
（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。
（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
3. 乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
四. 乙醇的化学性质
1. 和金属钠的反应
注意：1. 比水和金属钠反应要缓和的多。
2. K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。
结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。
1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。
启发：把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
2. 乙醇的氧化
（1）乙醇的燃烧
应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。
（2）乙醇的催化氧化
催化剂：Cu或Ag
反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O
现象：
结论：1. 弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。
2. 有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。
3. 催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。
（3）其他氧化剂氧化
乙醇还能使酸性KMnO4褪色
3. 脱水反应
乙醇的分子内脱水可制得乙烯。
（2）分子间脱水
醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。
乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。
4. 跟氢卤酸反应（断C－O键）
反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O
反应类型：取代反应
注意：氢溴酸可以用氯化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）
总结：断键方式：
（1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）
五. 乙醇的用途：
（1）做燃料，饮料和香精。
（2）制乙酸乙醚。
（3）做有机溶剂。
（4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。
六. 乙醇的制备：
食用酒的酿造：
工业酒精的制造：
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1~~1~~2 元素周期律 （第1课时）
[教学目标]：
[知识与技能]：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。
[过程与方法]：1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力。
[情感、态度与价值观]：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
[重点与难点]：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
[教学过程设计]：
【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。
[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
[板书]一、元素周期律
（一）元素周期律
[板书]1、电子层排列的周期性
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1~2 1 1 2 2
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[板书]2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
[板书]3、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？
（二）、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。
【小结本课】
【反馈练习】
1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).
2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )
A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li
3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )
(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S
(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K
4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a
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蛋白质和氨基酸
教学目标：
知识目标：了解氨基酸的结构特点及性质；了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成；初步掌握蛋白质的重要性质和检验方法；了解蛋白质的用途。
重点、难点：
重点：蛋白质的化学性质；观察和抽象思维能力的培养。
教学方法：实验探究法
学法指导：阅读、实验、推理
教学课时：1课时
教学过程设计
【导入】前面几节课我们学习了糖类、油脂这些人类生命活动过程中所需营养物质的有关知识。今天我们将接着来研究在人类生命活动过程中的不可缺少的，而且一切重要的生命现象和生理机能都离不开的物质？
【板书】蛋白质
【设问】说到蛋白质，使我想起了一位同学曾经对我说过的一句话。他说：蛋白质生物体内，这一说法对不对呢，为什么？
【板书】一、蛋白质的存在
【讲述】蛋白质在希腊文中的意思是“第一”， 蛋白质是组成细胞的基础物质，广泛存在于动物的肌肉、皮肤、血液、毛、发、蹄、角等中。植物的种子中。以及酶、某些激素、血红蛋白、细菌、病毒、抗体等中
蛋白质是生命的基础。
【设问】既然蛋白质是生命的基础，那么，你知道蛋白质是由那些元素所组成的？是由什么物质构建而成的呢？
【板书】二、蛋白质的组成
蛋白质是一类非常复杂的化合物，其分子中含有C、O、H、N、S等元素。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万，蛋白质属于天然高分子化合物。1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。这是科学史上的一大成就，可以说是科学史上又一“丰碑”。在认识生命现象揭开生命奥秘的伟大历程中，做出了重要贡献。
【讲解】蛋白质在的作用下能发生水解，水解得到最终产物为α-氨基酸。
蛋白质+水 α—氨基酸
这也就是说蛋白质是由α-氨基酸发生缩聚反应而生成的，由此可见α-氨基酸是构建天然的高分子化合物——蛋白质的基石。
【设问】什么叫氨基酸？
概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。
你能写出下面氨基酸的结构简式：
⑴α-氨基乙酸（甘氨酸）
⑵α-氨基丙酸（丙氨酸）
⑶α-氨基戊二酸
⑷α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）
【讲解】连有羧基的碳原子叫α碳原子，与α碳原子相连的碳原子叫β碳原子。羧酸分子里的α碳原子上的氢原子被氨基取代的生成物叫α-氨基酸。
【设问】氨基酸分子中含有哪些官能团？-COOH是个酸性基团还是碱性基团？-NH2是个酸性基团还是碱性基团？氨基酸能不能与碱发生反应，能不能与酸发生反应？那么既含有-COOH又含有-NH2的氨基酸应该具有什么性质呢？
【讲解】氨基酸分子中含有-COOH和-NH2，既能与碱发生反应，又能与酸发生反应，氨基酸具有两性，即既具有酸性又具有碱性。
【板书】三、蛋白质的性质
【板书】1．蛋白质的变性
【设问】蛋白质是由氨基酸缩聚而成，那么蛋白质分子中有没有多余的羧基与氨基呢？羧基与氨基的存在将会使蛋白质具有什么性质？
什么是蛋白质的盐析？有何应用？
在学习乙醇、苯酚时，曾有同学询问过杀死细菌、消灭病毒的原理？列举常用的消毒方法，你知道其中的原理吗？
什么是蛋白质的变性？有何应用？哪些因素可使蛋白质变性？
这两种性质有何区别？
蛋白质溶液中加入强酸、强碱、重金属盐、醛、紫外线或加热等均会使蛋白质变性，此过程不可逆。
2．蛋白质的盐析
【演示实验】分组实验：
1．取20mL鸡蛋白溶液放入试管；
2．然后再向试管中加入饱和Na2SO4，若现象不明显可滴入少量CH3COOH。
思考得出结论：向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4、Na2SO4等盐溶液时，会使蛋蛋白质溶解度
【设问】由这一实验可得出什么结论？
在蛋白质溶液中加入重金属盐、醛或加热均会使蛋白质凝结成沉淀。此过程不可逆。
回答：会让病人喝牛奶或吃鸡蛋；热消毒、酒精消实验：
什么是蛋白质的颜色反应？列举你所知道的能够产生特征颜色的反应。
1．用试管取2mL鸡蛋白溶液；
2．滴加几滴浓硝酸，微热。
回答：灼烧。有烧焦羽毛气味的是毛织物。
【板书】四、蛋白质的用途
如何鉴别蛋白质？列举你所知道的所有方法。
简述蛋白质在人体内的代谢过程。
【投影片展示】
各种生物酶均是蛋白质
【板书】五、酶
12．酶的催化作用有何特点？酶有那些重要的应用？
【指导阅读提纲】
了解核酸、酶在生物体中的作用；
【小结】学生归纳总结后打出投影。
【投影】
蛋白质的主要化学性质：
【投影】随堂检测
一、选择题
1．下列过程中，不可逆的是（ ）。
（A）蛋白质的盐析 （B）酯的水解
（C）蛋白质的变性 （D）氯化铁的水解
2．为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）。
（A）滴加浓硝酸 （B）滴加浓硫酸
（C）滴加酒精 （D）灼烧
3．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）。
（A）甲醛溶液 （B）CuSO4溶液
（C）饱和Na2SO4溶液 （D）浓硫酸
4．下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生解时，断裂的键是（ ）。
二、填空题
5．蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有_________官能团。
6．若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应（在一定条件下）最多可得_______种二肽。
附：随堂检测答案
1．（C）2．（D）3．（C）4．（C）
5．脂肪 氨基酸 葡萄糖 硬（软）脂酸和甘油 氨基和羧基
6．4种
- 1 -仪征市第二中学高一化学备课组
分子间作用力
教学目标 1、了解有机化合物中碳元素的成键特点，知道不同的共价键的键能是不同的，能说明键能对物质的化学性质如某些化学反应活泼性的影响
2、了解分子间作用力对于分子晶体某些物理性质的影响
3、学会运用结构模型、化学用语进行研究和学习
教学重点：有机化合物中碳元素的成键特点、分子间作用力和氢键
教学难点：有机化合物中碳元素的成键特点
教学方法：模型、模拟动画
教学过程：
［提问］大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？
［讲述］在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新质几乎全是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。
下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因吗？
［总结］碳原子的成键特点：⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑹⑺⑻
⑴
⑵
［提问］通过前面的学习我们知道在分子内部相邻原子之间存在着强烈的相互作用，哪么分子之间是否也有相互作用呢？
物质三态之间的变化是否能给我们一些启发呢？
［小结］分子间作用力：
分子间作用力比化学键 ，由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质
和 的重要因素之一。
［讲述］分子间作用力的大小和对应物质的分子量成正比。
另外：分子间作用力也叫范德华力。
［例题1］共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
［例题2］在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是（ ）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D.H2S 的熔沸点小于H2O的熔沸点
［提问］我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？
［阅读］请同学们阅读课本第16页的《拓展视野》部分，了解一下氢键的知识。
［小结］氢键：
［课堂小结］
1.分子间作用力
［课后练习］（共37分）
1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( )
A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4
2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C. 玻璃态是水的一种特殊状态
D. 玻璃态水是分子晶体
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第3、4题：
3.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ( )
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
4.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( )
A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C. CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O
5.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。
回答下列问题（不必给出计算过程）：
（1）A元素名称 ，并指出属于第 周期第 族；
（2）X的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ；
（3）Y的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ；
（4）列举化合物X的两种用途 、
6.将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空： （1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。
（2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。
（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。
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第三节 化学键 (第2课时)
【课标要求】
知识与技能：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
[复习回忆]
1、什么是离子键？
2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3P2
K2O
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[思考与交流]
（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？
（2）形成共价键的条件？共价键的存在？
[归纳与整理]
三、共价键
1． 定义：原子间通过 所形成的相互作用。
2.形成条件：
（1） 同种或不同种 元素原子结合；
（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
3.共价键的存在：
4．共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。
[思考与交流]
所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：
1 分子：
Cl2： O 2 ：
N2： H2O：
②共价化合物的形成过程：
Br2：
HF：
[课堂练习]
CO2
CH4
NH3
[思考与交流]
（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？
（4）共价键的种类？
[归纳与整理]
6．共价键的种类：
1 配位键： 由成键单方面提供的共价键。
② 非极性键： 在成键原子中间；
③ 极性键： 向于成键原子其中一方。
[课堂练习]
1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键
3、下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
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氢能的开发与利用
教学目标 1、简单了解氢能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题
2、认识开发、利用高能清洁能源的重要性和紧迫性
教学重点 氢能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题
背景知识： 当前人们谈论最多的是氢能和核能，他们被称为人类的终极能源或永久能源。氢能是把氢及其同位素作为原料的能源，氢能的大规模利用与核聚变反应紧密联系。核聚变能是人类至今发现的最大规模的能源。早在1933年科学家就发现了核聚变现象，而工程技术可行性及商业可行性还需要很长时间才能解决，最乐观的估计是在21世纪中下叶，人类有望用上聚变能量。但是，开发氢能电池，将是最近10年有望实现商业化的事。氢能电池作为汽车动力，它不通过排放废气仅排放水，将十分有利于城市空气的净化。
思考：通过初中化学的学习，我们就知道了氢能是最好的洁净、高效的新型能源，为什么可以这样说？
一、 氢能的三大优点：
1、
2、
3、
阅读课本48页，画出氢能产生与利用示意图
思考：大家知道几种产生氢能的方式？这些方式有哪些优点和缺点？
方式 优点或缺点
二、氢能的产生方式：
1、
2、
3、
4、
5、
三、氢能利用的途径
1、
2、
3、
阅读课本48页，讨论氢的储存有哪些方法。
四、储氢材料
氢的储存方法：
小结：
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1高一化学备课组
简单有机物的合成
教学目标
1、了解官能团之间的相互转化
2、学会有机物合成题的分析思路
教学重点 有机合成路线的分析
教学难点 官能团之间的转化
教学方法 实验法、探究法
教学过程
［案例探究］
在人类已知的3700多万种物质中，超过95％的物质为有机物。这其中有的来自于自然界，如天然橡胶、石油、天然气等，但更多的是由人工合成的，大到军工的炸药小到我们是常生活中的塑料、树脂、杀菌剂甚至药片等。那么，由乙烯能够合成哪些新物质呢？
一、官能团之间的转化（用典型的反应来说明）
1.醇转化为醛：
2.醇转化为烯烃：
3.醛转化为酸：
4.醛转化为醇：
5.酸与醇反应生成酯：
6.酯的水解反应：
［例题选讲］
1．已知酮在催化剂作用下能被氢气还原为相应的醇，且不会被银氨溶液氧化。根据下列各步变化，将有机产物A、B、C的结构简式填入相应的方框内：
［变式拓展］
⑴在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式 ；
(2)C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式： 。
2. .煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是
C+H2O CO+H2 ，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是
合成某些物质的路线。
其中D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可以得到G。请回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
A: H: ;指出A和H的关系
（2）写出下列反应的化学方程式：
CH3COOH + E→F ;
D与新制Cu(OH)2共热 。
- 1 -高一化学备课组
生物质能的利用
教学目标 1、简单了解生物质能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题
2、认识开发、利用高能清洁能源的重要性和紧迫性
教学重点 生物质能利用的现状、开发利用的前景和尚未攻克的一些技术难题
教学难点 生物质能利用利用原理
讲述：上节课我们讨论学习了太阳能的利用，除此以外，还有其他的洁净、高效的新能源吗？在所有的可录用的能源中，有一种能源可以被描述成是一种古老而年轻的能源，那就是我们今天这节课所要学习的生物质能。
生物质能来源：
生物质能包括： 等。这些物质中蕴含丰富的生物质能。
1、 生物质能的利用方式
1、
方程式：
2、
1）制沼气
原料：
条件：
主要成分： 还包括
用途
2）制乙醇
原料：
条件：
用途
方程式：
3、热化学转换
过程：
小结：生物质能的优势
a
b
c
阅读课本47也拓展视野，讨论与传统的填埋方法相比，用焚烧的方法处理垃圾，优点有哪些？
a
b
c
d
设问：刚才我们学习了生物质能的几种利用方式和它们的优势所在，但是，为什么目前生物质能利用不是很广泛呢？
2、 开发利用生物质能的前景
1、目前主要停留在 阶段
2、目前的技术难题：
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1仪征市第二中学高一化学备课组
1~~1~~1 原子核外电子的排布
[教学目标]：
（1） 知识与技能：
原子核外电子排布规律
（2） 过程与方法：
掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（3） 情感态度价值观：
通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性
[教学过程]：
[复习引入] 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
[提示]核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
[板书]二、原子核外电子的排布
（1） 核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
[结论]质量小，运动速度极快，运动空间范围小。
[过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。
[板书]（二）核外电子分层排布
[自学检测]完成表1
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到
[过渡]下面我就来研究核外电子在各层排布的规律。
[板书]（三）核外电子排布的规律
1、 电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
[归纳总结]
[板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）
[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？
[指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。
[板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
[讲解]在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
[反馈练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
2、 今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值
微粒符号
微粒名称
结构示意图
[思考与交流]还有哪些微粒有10电子？
[小结]
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乙酸
教学目标
1．使学生掌握乙酸的结构式、主要性质。
2．使学生了解酯化反应历程，为学习酯类打下基础。
3．通过教学的情景设计，培养学生的归纳思维能力，观察实验能力以及探索
新的意识。
4．探索传统教学和多媒体手段相结合的情景设计课题。
教学重点、难点
乙酸的化学性质，而乙酸的酯化反应历程是突破关键。
教学过程
[引入]（从日常生活中“酸醋”谈起，初步感知乙酸是有机酸，让学生阅读教材第一自然段）
[板书] 第四节 乙酸
一、乙酸的物理性质
[展示] 乙酸样品让学生观察，学生完成导学卡中内容。
[板书] 乙酸是 色的 体，具有 气味，沸点 ，熔点 ，易溶解于水 。
[思考] 冰醋酸是纯净物还是混合物？
[板书] 二、乙酸的结构
乙酸的分子式为 ，结构式为 。
[学生活动] 观察乙酸分子模型，完成导学卡中有关内容。
[投影]（上面板书中填空部分和乙酸的球棍模型以及比例模型。）
|
[讲解] —OH上的H受—C=O的影响，O—H易断键而电离。
[板书] 三、乙酸的化学性质
1．酸性：CH3COOHCH3COO—+H+
[投影]（1）乙酸溶液使紫色石蕊试纸变红。
（2）往试管中的镁粉加醋酸溶液。
（3）向盛有Na2CO3粉未的试管中加乙酸溶液（制成动画）
[学生活动] 书写离子方程式
（1）乙酸和氨水反应
（2）乙酸和Na2CO3溶液反应
[板书] 乙酸酸性比碳酸强
[板书] 2 . 酯化反应
[投影]（实验5-7）的操作过程（对实验学生培训）饱和Na2CO3溶液中加酚酞，以便观察乙酸乙酯和溶液界面。
[思考] （1）乙酸酯化反应中药品加入顺序怎样，能否反操作？
（2）浓H2SO4作用是什么？
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
[学生活动] 由3位学生进行实验，其中一位作报导，全班同学观察生成物颜色、状态、气味、密度大小与水比较。
[板书]
[投影]（乙酸和乙醇球棍模型反应动画）
[板书] 反应机理——羧脱羟基醇脱氢
乙酸乙酯是 的， 味的 状液体
[讲解] 乙醇+乙酸乙酸乙酯+水
并复习可逆反应概念。
[练习] 1.酯化反应不可能是（ ）
A脱水反应 B取代反应 C可逆反应 D消去反应
2.含有的乙醇CH3CH218OH经氧化最终生成乙酸，再和含重氢原子的CH3CH2OD发生酯化反应，下列说法正确的是（ ）
A、 18O原子存在生成的酯中 B、18O原子存在水中
C、过剩的乙酸中含有D原子 D、生成的酯含D原子
[总结扩展（投影）]
总结
1．乙酸分子式C2H4O2，结构简式 或CH3COOH。
2．乙酸俗称冰醋酸，具有强烈刺激性气味，溶于水和乙酸。
3．乙酸的官能团—COOH。
（1）、在水溶液中表现弱酸性，但比碳酸强，具有酸的通性。
（2）、与醇发生酯化反应——羧脱羟基醇脱氢，反应是可逆的。
4．酯化反应中
浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂、有利酯化反应
饱和Na2CO3作用：
A、中和挥发的乙酸，以免干扰乙酸乙酯香味。
B、溶解挥发出来的乙醇。
C、抑制乙醇乙酯在水中溶解。
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化学键 (第1课时)
【课标要求】
知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程】
[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？
[实验]见课本19页实验1—2。
描述实验现象： 。
[思考与交流]
（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？
（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？
[归纳与整理]第三节 化学键
一 离子键
1.定义： 叫离子键。
2.形成过程：
活泼金属 M Mn+
化合 离子键
活泼非金属 X Xm-
3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5、离子化合物：由 构成的化合物。
[思考与交流]
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？
[归纳与整理]
二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子
1.表示原子
Na Mg Cl O
[课堂练习] Al Si P S H
2.表示简单离子：
阳离子：
阴离子：
[课堂练习] Ca2+ Br- K+ F –
3.表示离子化合物
NaF MgO KCl
[课堂练习] KBr NaCl MgCl2 K2O
4.表示离子化合物的形成过程
[判断下列表示是否正确]1. ∶Cl + ×Mg× + Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2
2 . ∶Cl + ×Mg× + Cl∶====== [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
3. ∶Cl + ×Mg× + Cl∶ [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
[注意]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况。可不采用。
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。
1、K2O
2、MgCl2
3、MgO
-ne-
吸引、排斥
达到平衡
+me-
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
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糖 类
学习目标:
1. 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,及其在工农业生产、日常生活的广泛应用。
2．通过葡萄糖的检验，淀粉水解及水解产物的检验等实验，体验科学探究的过程。强化科学探究的意识。促进学习方法的转变和实践能力的培养。
教学过程：
引入新课：
苏州人喜欢吃得甜一些。小明放假回家，妈妈要做一道甜菜，要小明去店里买糖。小明一会儿就高高兴兴地买回了家，妈妈打开一看，不象呀，这是淀粉吧，你买的是糖吗？小明说：当然是糖，我在书上看过，淀粉就是糖。妈妈笑了：看来你对糖还不太了解呀，淀粉和纤维素都是没有甜味的糖呀。
同学们，小明妈妈说得对吗？今天我们就来进一步认识糖。
一．观察讨论
观察葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的颜色和状态。
实验1 分别取少量糖放入水中。观察它们在水中的溶解性。填表。
名称 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
颜色和状态
水溶性
讨论1 为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？ 淀粉和纤维素是否属于同分异构体？
讨论2 能否说符合Cn(H2O)m的物质一定是糖？
讨论3 葡萄糖和淀粉是如何检验的？
二．科学检验
实验2 在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。
实验3 在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。
[过渡] 我们已经学习了检验葡萄糖的两种方法，事实上检验的方法不止这两种，有些方法可能更简便、更先进，医院里是检验葡萄糖较多的单位，请你和同学们组成学习小组，开展一次研究性学习活动。
实验4 向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。
三．科学探究
[过渡] 麦芽糖是蔗糖的同分异构体，淀粉和纤维素是天然的高分子化合物，它们都可以在一定的条件下水解生成葡萄糖，下面我们以淀粉水解为例，探究是否在一定条件下水解，以及验证淀粉水解的产物。
实验5 向大试管中加入4毫升淀粉溶液，再加入1毫升硫酸溶液，加热4~5分钟。得到溶液冷却后分装在两支试管中。在一支试管中加入2滴碘水；另一支试管中加入3毫升氢氧化钠中和，再加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。
讨论4 观察到什么现象？说明了什么？
讨论5 酸在淀粉水解中起什么作用？
讨论6 为什么检验淀粉水解生成的葡萄糖时，要先用氢氧化钠中和？
[过渡] 刚才我们通过观察、实验、探究等方法，进一步认识糖的一些重要性质和检验方法，特别是通过实验体验了探究淀粉水解的产物及程度，同学们要用心去体会实验设计的思想。
下面我们再用所学的知识来解决一个实际的问题。
问题解决：
现在农民收割以后，很多人都在田里把秸杆焚烧，这样既造成空气的污染，又造成很大的资源浪费，甚至造成公路的交通事故。请同学们帮助考虑一下如何能够合理的利用？
①制沼气②制葡萄糖③制酒精④造纸
练习实践：
1．下列实验能成功的是 。
（1）麦芽糖溶液加入稀硫酸，加热，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成。
（2）在硫酸铜溶液中加入几滴稀NaOH后，加入葡萄糖溶液，煮沸，有红色沉淀析出。
（3）在淀粉溶液中加入唾液（含淀粉酶），水浴（360C）加热，再加入银氨溶液，水浴，有银镜生成。
（4）在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再加入碘水，无明显现象，淀粉水解完全。
2 工业上如何应用淀粉或纤维素来酿酒或制酒精的？
3．已知甲醛、乙醛、甲酸甲酯、甲酸乙酯的结构简式为、、、，并知它们和葡萄糖一样都能和新制氢氧化铜反应，都能发生银镜反应。请你分析一下葡萄糖中一定有的原子团
4．已知葡萄糖能发生银镜反应是由于葡萄糖分子含有—CHO（醛基），而银镜反应时葡萄糖分子中醛基转化为—COOH。又知，1mol葡萄糖在一定条件可与6mol的乙酸发生酯化反应，而分子中每个碳原子上只能连一个—OH。
（1）写出葡萄糖的结构简式。
（2）银氨溶液在反应过程中表现出什么性质？
（3）写出葡萄糖发生银镜反应后生成的有机产物的结构简式。
5．某课外活动，通过如下实验来探究米饭中是否含有淀粉，该淀粉能否水解。
取少量米饭粒，加水搅拌，取上层液体少量，滴加碘水，呈蓝色，另取少量液体，加1mL稀硫酸煮沸5min后加入新制Cu（OH）2，加热，未见砖红色沉淀，于是他得出结论：米饭中含淀粉，但不能水解。请同学们判断，该结论是否正确，请说明你判断的理由。
研究性学习：
医院里常常需要检查检验病人血糖浓度或尿样中葡萄糖的含量是否正常，请你与同学一起组成学习小组，走访医院有关科室：①了解正常人这两方面的指标。②用什么方法来检验血液和尿液样本的。③检验的结果（化验单）如何表示的。将调查研究结果写成报告与其他同学进行交流。
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煤的综合利用 苯（一）
教学目标 1、初步了解煤的综合利用
2、了解苯的物理性质
3、掌握苯的结构
教学重难点 苯的结构
［知识梳理］
1.煤的综合利用的主要方法有 、 、 。
2.煤的综合利用
（1）煤中所含的主要元素是 。
（2）煤可分为 、 、 、 。
（3）煤的干馏（物理化学变化）
煤经干馏可得到 、 、 、 。
（4）煤的气化和液化：
低热值气 成分 ，特点 。
煤的气化 中热值气 成分 ，特点 。
高热值气 成分 ，特点和用途 。
煤的液化→ CO、H2
3. 苯的物理性质：
苯是 色，带有 气味的液体，苯有毒， 溶于水，密度比水 。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是 ，通常可 溴水中的溴，是一种有机溶剂。
4. 苯的结构：
苯分子是 结构，键角 ，所有原子都在一个平面上，键长C—C 苯环上的碳碳键长 C=C C≡C，苯环上的碳碳键是 之间的独特键。
［预习作业］
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A.煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石油的裂化 D. 煤的气化
2.苯是 色、有 气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡、静置，发现 ，说明苯的密度比水 ，而且 溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现 ，说明苯是很好的 溶剂。
［典型例题］
下列实验：①制取蒸馏水；②制取溴苯；③石油的蒸馏；④煤的干馏；⑤制取乙烯；⑥制取乙炔；其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是（ ） A.①② B.⑤⑥ C.①②③ D.①②③④
X
X
X
X
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1高一化学备课组
化学是打开物质世界的钥匙
教学目标 1、较为深刻的认识化学科学研究的内容
2、了解化学学科的一些基本化学原理和理论
3、用化学原理解释生产、生活中的实际问题
教学重点 原子分子论、元素周期律、质量守恒定律等化学理论
教学难点 认识化学理论的形成、意义和价值
［知识梳理］
一、19世纪，化学科学理论建立了以 、 和
为中心内容的经典原子分子论；发现了 ；提出了 ，奠定了化学反应的动力学基础；人工合成 ，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。
二、化学家鲍林提出了 和 ，为DNA分子的双螺旋结构模型的提出奠定了基础
三、人类对酸碱的认识史
1.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了 学说，他提出 是酸； 是碱。请思考这个定义适用的范围是什么？它有哪些局限性？
2.1923年，又有家提出了在非水溶液中和无水条件下适用的酸碱理论。质子论认为 是酸； 是碱； 是两性物质。
3.19世纪，化学家理论建立了哪些有代表性的科学成果？思考这些成果对人类进步产生的影响。
［预习作业］
1.依据酸碱质子理论，下列物质属于碱的是（ ）
A.铝 B.小苏打 C.食盐 D.苛性钠
2.有人说：质子就是氢离子，氢离子就是质子，你认为其观点是否正确？
3.根据酸碱质子理论，酸碱呈并列关系还是交叉关系？
［典型例题］
1.下列反应中，哪个反应体现了酸的酸性（ ）
A. C + 4HNO3 ==== CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O
B. S + 6HNO3 ==== H2SO4 + 4NO2↑ + 2H2O
C. 2H2S + H2SO3 ==== 3S↓ + 3H2O
D. Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
2.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说以来，人类对原子结构的认识不断深入，通过实验事实不断丰富和完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A.所有的原子都含有质子，中子和电子三种基本构成粒子
B.所有的原子中的质子，中子和电子三种基本构成粒子的个数都是相等的
C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D.原子中的质子，中子和电子三种基本构成粒子不可能再进一步分成更小的粒子
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1仪征市第二中学高一化学备课组
1~~1~~3 元素周期表 （第2课时）
[教学目标]
（1） 知识与技能
1、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
（2） 过程与方法
1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（3） 情感、态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
[教学重点]周期表、周期律的应用
[教学难点]
“位、构、性”的推导
[教学过程]
【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】 二、元素周期表、元素周期律的应用
【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？
2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置
【分析】
【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【分析】
【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？
【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
【分析】
【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
【知识拓展】 1、价电子数：
2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。
【分析】
【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
【分析】
【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）
【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【总结】
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第 1 页 共 2 页高一化学备课组
酯 油脂
教学目标 1、了解酯类、油脂的结构特征，酯类的通式
2、掌握酯类的命名，油酯的概念、掌握酯类、油脂的性质特点
3、理解酯水解原理及催化剂在酯化及酯水解两反应中的作用
教学重点 酯的化学性质
教学难点 条件对性质的影响
教学过程
［知识梳理］
一、酯类、油脂的结构特征，酯类的通式
1、酯类结构特征
（R－COOR’） (R和R’可相同可不同)
2、通式
说明：酯类和饱和一元酸互为同分异构体
3、油脂的结构特征
R1、R2、R3相同称 R1、R2、R3相同称
二、酯类的命名、油脂的概念
1、酯类的命名：某酸某（醇）脂（醇字可省略）
CH3CH2COOOCH3
2、油脂的概念： 。
三、酯类、油脂的物理性质
1、酯类的物理性质
无色油状具有芳香味的液体，密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
2、油脂的物理性质
不溶于水，密度小于水，易溶于有机溶剂。
四、酯类、油脂的化学性质
1、酯的化学性质
酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应。
例如：
类似反应：
说明：(1)酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH
RCOOR'+NaOHRCOONa+R'OH
(2) 酯化反应和酯的水解反应互为可逆
(3) 甲酸某酯（）中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液，新制氢氧化铜反应。
2、油脂的化学性质
（1) 油脂氢化
不饱和酸甘油酯因烃基中含有双键，在催化剂作用下可以和H2发生加成反应。
这个反应叫做油脂的氢化，也叫油脂的硬化，这样制得的油脂叫人造脂防、通常又叫硬化油。
(2) 油脂的水解：
跟酯类的水解反应相同，在适当的条件下，（如有酸或碱或高温水蒸气存在），油脂跟水能够发生水解反应，生成甘油和相应的高级脂肪酸。
油脂在碱性条件下水解生成硬脂肪酸钠
此反应称为皂化反应
［预习作业］
1.下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是 （ ）
A、甲醛和甲酸甲酯 B、乙醇和乙酸 C、丙烯和丙烷 D、乙炔和苯蒸气
2. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 （ ）
A.溴苯中的溴（KI溶液） B.溴乙烷中的乙醇（水）
C.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液） D.苯中的甲苯（Br2水）
［典型例题］
有机物甲经氧化后得乙(化学式为C2H3O2Cl),而甲经水解得丙。1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的结构简式为（ ）
B、
C、 D、HOCH2CH2OH
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1~~1~~2 元素周期律 （第2课时）
[教学目标]：
[知识与技能]：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
[过程与方法]：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。
2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
[情感、态度与价值观]：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
[重点与难点]：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
[教学媒体及教具]：实验仪器等
[教学过程设计]：
【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性 1、 2、
非金属性 1、2、3、
[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。
[板书]（三）元素周期律
1、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红
化学方程式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2
结论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象 反应迅速，放出大量的H2
反应方程式
结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。
[过渡]我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。
[资料]
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
结论 第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[过渡] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
[板书]2、同周期元素性质递变规律
从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。
[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律
[板书]3、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。
（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。
【反馈练习】
1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
① ，② 。
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
【小结本课】
【教后记】
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第 1 页 共 3 页高一化学备课组
现代科学技术的发展离不开化学
教学目标 1、能运用具体事例说明化学为其它科学技术发展提供了物质基础，促进了现代科技的发展。
2、能列举事实论述化学与科学、技术、社会的关系。
教学重点 能运用具体事例说明化学促进了现代科技的发展
教学难点 能运用具体事例说明化学促进了现代科技的发展
［知识梳理］
问题1：随着社会的发展、科技的进步、人们生活的日益改善，同时当今社会也面临着一些问题？请举例说明.
问题2：随军着科技的发展，除了传统的学科以外，现在产生了哪些新兴学科？这些学科与化学学科有何关系？20世纪人类发明了哪些技术？
问题3:新兴学科与化学学科的联系
信息学科
生命学科
材料学科
环境学科
问题4:化学科学与农业、材料、能源、航天等方面的有哪些关系？
［预习作业］
1、减少酸雨产生的合理措施是（ ）
①把工厂烟囱建高 ② 燃料脱硫 ③ 开发洁净能源
④ 在酸化的土壤中加入石灰 ⑤用煤作燃料
A.①②⑤ B.①②③④ C.②③ D.②④⑤
2、下列产品的使用不会对环境造成污染的是 ( )
A.含磷洗衣粉 B.酒精
C.氟利昂 D.含汞电池
［典型例题］
1、 海洋中蕴含大量的自然资源，试举出4个例子，说明人们怎样借助化学科学技术合理地开发、利用这些资源。
［课后练习］（4*7+10＝38）
1、20 世纪国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是 ( )
A.处理废弃物 B.治理污染 C.减少有毒物质排放 D.杜绝污染源
2.下列说法正确的是 ( )
A.钢笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C．臭氧层的破坏对人类健康有害。
D. 绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
3.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提高到议事日程，其首要原因是 （ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中的石墨电极
4.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后强光照射待检处有无指纹。此溶液是 （ ）
A．KMnO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.NaCl
5.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是 （ ）
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把亚铁离子氧化成三价铁离子 D.亚硝酸盐被氧化
6．通常所说的绿色食品是指 ( )
A.绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品
C．经济附加值高的食品 D．安全、无公害的营养食品
7、下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )
A.这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
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1高一化学备课组
有机高分子的合成
教学目标
1、了解合成有机高分子的途径
2、掌握加聚反应与缩聚反应的区别
3、了解高分子化合物中的一些基本的概念
4、分根据高分子化合的表达式分析出形成有机物的单体
教学重点
聚合反应和有机物的单体的确定方法
教学难点
聚合反应的机理和有机物的单体的确定方法
教学方法
实验法、探究法
教学过程
[知识梳理]
1、 基础知识
1．合成有机高分子化合物：
2．三大合成材料： 、 、
二、两种重要的合成有机高分子化合物的方法
1．加聚反应：
注意：⑴加聚反应首先属于 反应。
⑵加聚反应的原子利用率为 。
[典型例题1]
现有两种烯烃CH2=CH—CH3和CH2=C—CH3，它们的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中可能有哪些？
[变式拓展]见教材：第77页“问题解决”
[拓展延伸]
（1）．加聚反应的特点：
（2）．碳碳双键能加聚，碳碳三键、碳氧双键也能加聚。例如：
（3）．二烯烃也能加聚。如：
nCH2=CH—CH=CH2
2．缩聚反应：
如制取酚醛树脂的反应：
知识拓展——缩聚反应的几种常见类型
（1）．聚酯类：
（2）．聚氨基酸
（3）．酚醛树脂
[典型例题2]
乳酸（C3H6O3）是人体内葡萄糖在无氧环境下代谢的主要产物。工业上以乳酸为原料可生产高分子化合物A和B，反应过程如下：
B 乳酸 C D A
其中A是有机玻璃的主要成分；B是可降解一次性餐具的主要成分，以缓解日益严重的“白色污染”问题。现测得乳酸分子中含有甲基。试写出乳酸和A、B的结构简式：
三、单体的确定
1.单体
2.链节
3.聚合度
4.高分子化合物的单体的确定方法：
第一步：
第二步：
第三步：
［预习作业］
1． 写出下列物质的单体或高聚物
⑴ nCH2═CH—CH═CH2 → 聚1,3—丁二烯
⑵ n CH2═O → 聚甲醛
⑶ 在虚线处开环聚合得
⑷ n + nHOCH2CH2OH → +
⑸丁腈橡胶 的单体
2．某高分子化合物的部分结构:
下列说法正确的是：
A、 聚合物的链节
B、聚合物的分子式C3H3Cl3
C、聚合物的单体CHCl =CHCl
D、若n为聚合度，则其分子量为97n
［典型例题］
为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、
P 。
（2）结构简式；F 、H 。
（3）化学方程式：
D→E ；
E＋K→J 。
—
Cl
—
Cl
H
—
H
—
H
—
—C—C—C—
—
Cl
H
—
H
—
H
—
—
Cl
—
Cl
—
Cl
—
Cl
—
Cl
—
Cl
—
H
—
H
—
H
—
H
—
H
—
H
—
Cl
—
Cl
—
Cl
……C—C—C—C—C—C—C—C—C……
—
CN
CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH
n
O=
HO—C—
O=
—C—OH
O
CH2—CH2
- 1 -高一化学备课组
甲烷
学习目标：1、了解自然界中甲烷的存在及储量情况
2、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构
3、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理
4、了解甲烷及其取代反应产物的主要用途
重点、难点：甲烷的结构和甲烷的取代反应
学习过程：
【知识回顾】什么是有机物？组成有机物的元素主要有哪几种？
画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构。
一、甲烷的分子结构
化学式： 电子式： 结构式： 空间结构：
二、甲烷的性质
1、物理性质： 的气体， 溶于水，比空气 ，是 、 和 的主要成分（天然气中按体积计，CH4占80%~97%）。
【思考与交流】 已知：甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
2、化学性质：
【探究】CH4通入酸性KMnO4溶液中
观察实验现象： 证明
结论： 一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应
（1）可燃性（甲烷的氧化反应）
CH4（g）+ 2O2 (g) CO2(g)+2H2O(l);△H=-890KJ/mol
点燃甲烷要先 ，然后点燃从储气瓶里导出的甲烷，将一个干燥的烧杯罩着甲烷燃烧的火焰，观察烧杯内壁有何现象？倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水又有何现象？
1
2
【思考与交流】：“通过这个实验，说明甲烷由什么元素组成？你是如何推知的？组成里有没有氧？上述实验能肯定或否定吗？”
【科普知识】海底“可燃冰”
（2）取代反应：
【探究】甲烷与氯气的反应
现象：
定义： 反应叫取代反应。
【思考与交流】写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式
①
②
③
④
注意：①反应条件——光照（室温下在暗处不发生反应）。
②反应物质——纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。
③甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。
【讨论】取代反应和置换反应的区别
取代反应 置换反应
小结：
【反馈练习】
１．已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构是
A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构
C．CHCl3只有一种结构 D．CCl4只有一种结构
２．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl， ⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是
A．只有⑴ B．只有⑶ C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物
3．我国的煤炭产量位居世界第一，由于煤炭作为燃料对环境会造成污染，因此我国近几年在限制煤炭产量。由于利益的驱动，一些小煤窑仍不顾矿工的安全，盲目开采，使矿内瓦斯（以CH4为主）积聚超标，造成严重的伤害事故。当空气中含甲烷的体积比为5%~15%时，点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积比是 （ ）
A．5% B．9.5% C．12% D．15%
4、在光照条件下，1 mol甲烷和氯气反应反应生成的4种氯代甲烷的物质的量相同，则反应共消耗氯气（ ）mol。
A、5 mol B、2.5 mol C、1 mol D、2mol
5、已知：某烃的气体密度在标准状况下为1.25 g/L，其中含碳的质量分数为85.71％，求该物质的分子式.
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1仪征市第二中学高一化学备课组
1~~1~~3 元素周期表 （第1课时）
[教学目标]：
（1） 知识与技能：
了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系
（二）过程与方法：
通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度价值观：
通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重点、难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学方法]：导学探究法
[教学过程]：
[引入]至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
[板书]一、元素周期表
[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
[板书]原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]（一）、元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。
[板书]（二）、元素周期表的结构
[指导阅读]1、周期
2．族
过渡元素：
[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：
第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
[随堂练习]
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
2．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）
3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第
（ ）
A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族
4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )
A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8
5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素
（5）金属元素 （6）非金属元素
周期（ 个横行， 个周期）
______（ 个）
第1周期（共 种元素）
______（ 个）
第7周期，目前发现 种元素
第2周期（共 种元素）
第3周期（共 种元素）
第4周期（共 种元素）
第5周期（共 种元素）
第6周期（共 种元素）
______（ 个）
族（ 个纵行，___个族）
副族（ 个；用 表示 ）
第 族（ 个， 列）
_____族（ 个， 列）
主族（ 个；用 表示 ）
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第 2 页 共 2 页高一化学备课组
煤的综合利用 苯（二）
教学目标 1、掌握苯的化学性质
2、掌握苯的结构
教学重点 苯的化学性质
教学难点 苯的结构
［知识梳理］
1. 苯的化学性质：
苯不能被 氧化，一般也不能与溴水发生 反应，但可以 溴水中的溴。
（1）苯在空气中燃烧：
反应方程式： ，现象 。
苯的同系物燃烧通式：CnH2n-6 + O2 nCO2 +（n-3）H2O
随碳原子数增多，氢的含量逐渐 。
a、相同质量的C6H6和C9H12完全燃烧，消耗氧气的量C6H6 C9H12。
b、相同质量的下列烃，完全燃烧时消耗氧气的量由少到多的是
①C7H8 ②C3H8 ③C2H4 ④C4H6
（2）取代反应：
①苯的溴代反应：
化学方程式： ，参加反应的溴是 ，不能用 ，
溴苯是 ，密度比水 ，溴苯中含有溴可用 和水除去。
②苯的硝化反应：
硝化反应（定义）： ；
化学方程式： ；
浓硫酸和浓硝酸如何混合？ ；
要保持55—60℃的温度下加热，采用的方法是 ；硝基苯是一种有 、 油状液体，密度比水 ， 毒，不慎碰到皮肤上用 洗涤。
③苯的磺化反应：
磺化反应（定义）： ；
化学方程式： ；
苯磺酸是一种 元 酸， 溶于水。
（3）加成反应：
苯与氢气的加成反应： ；
苯分子是一个 结构的分子，而环己烷分子 是平面结构。
［典型例题］
1. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）A.2 B.3 C.4 D.6
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1高一化学备课组
解决环境问题需要化学科学
教学目标 1、了解化学对环境的影响
2、了解汽车尾气处理的方法
3、知道二氧化碳的综合利用
教学重点 汽车尾气的处理和二氧化碳的吸收
教学难点 化学知识的综合运用
［知识背景］
20世纪90年代初，化学家提出与传统的“治理污染”观念不同的“绿色化学”的观念，它要求任何一个化学有关的活动（包括化学原料的使用、化学和化学工程以及最终产品）对人类的健康和环境都应该是友好的。绿色化学的理想在于不再使用有毒、有害物质，不再产生废物。从科学观点来看，绿色化学是化学科学基础内容的更新；从环境观点看，它强调从源头上消除污染；从经济学观点看，它提倡合理地利用资源和能源，降低生产成本，这是符合可持续发展要求的。由此可见化学科学的发展是社会进步和发展的基础。
［知识梳理］
引言：环境问题是人类社会面临的重大问题之一，化学工业曾经对环境和生态环境造成了一定的影响，但化学科学也为分析、检测治理环境污染提供了有效快捷的方法与技术。请同学们交流讨论95页的问题。
问：二氧化硫对环境破坏包括哪些方面？如何减少二氧化硫排放？
答：破坏有：
减少排放的措施有：
问：使用汽油、煤油等矿物油的机动车日益增多，为什么会使空气质量下降？可以采取哪些措施？
答：原因
措施：
问：怎样保护水体？怎样对水进行净化处理？
答：保护的方法:
处理：
一、消除汽车尾气对环境的污染
1.汽车随社会的发展日益增多，尾气的排放越来越多。尾气中的
造成严重环境污染。这是目前空气污染的主要途径。
2.为了消除污染，科学家进行了一系列的研究，也采取了一些必要的措施。如：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ ；
⑸ ；
［典型例题1］
汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒氧化，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
⑴写出CO与NO反应的化学方程式：
⑵“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：
⑶控制城市空气污染的方法可以有 （多选扣分）
A、开发氢能源 B、使用电动车 C、植树造林 D、戴上呼吸面具
［变式拓展］
1.在化工厂生产中尾气的排放是大气污染的主要因素，故在尾气排放前须经净化处理，下列工业废气中，经净化处理后可作为燃料的是（ ）
①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉气
⑤炼钢棕色烟气 ⑥炼油厂气
A、①②③④ B、②③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①③④⑤
2.碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（）
A、臭氧层空洞 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、火山爆发
二、回收二氧化碳
1.二氧化碳对环境的影响：
二氧化碳排放日益增多，使地球表面的 效应加剧，致使全球
发生了变化。
2.将二氧化碳固定为可降解塑料
主要反应为：
［典型例题2］
2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图卢瓦是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拨4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：
⑴图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：
⑵温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是
⑶为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳密度大于海水密度的事实，设想将二氧化碳液化后，送入深海海底，以减小大气中二氧化碳的浓度。为了使二氧化碳液化可采用的措施是（ ）
A、减压、升温 B、增压、升温 C、减压、降温 D、增压、降温
⑷科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以体积比1：4的比例混合，通往反应器。在适当条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：
CO2+4H2 ( )+2H2O
若将CO2和H2以体积比1：3的比例混合，在一定条件下反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（ ）
A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃
⑸有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（ ）
A、使用天然气等燃料 B、控制全球人口增长
C、植树造林，保护森林 D、立即减少煤和石油的燃烧
［变式拓展］
你认为控制温室效应的主要途径有哪些？
［预习作业］
1.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2=2NO2中 ,二氧化氮为二次污染物。下列3种气体：①硫化氢②二氧化硫③汽油，其中能生成二次污染物的是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、全部都是
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1高一化学备课组
太阳能的利用
教学目标 使学生了解太阳能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题
教学重点 太阳能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题
复习：化石能源的缺点，
讲述：科学家对全球化石燃料何时用会被耗尽作了估计：其预测结果是——煤227年，石油40年，天然气61年。
为了解决全球的能源危机和燃烧化石燃料带来的污染问题，世界各国都在致力开发和利用新能源，比如，太阳能、生物能、氢能，而在所有的新能源中，最诱人的是太阳能。
阅读课本，思考并讨论太阳能的资源特点
1、 太阳能的资源特点
1、
2、
3、
4、
5、
讨论：大家知道在日常生活有我们利用太阳能的实例？它们是将太阳能转化为什么能？
太阳能转化为 能
太阳能转化为 能
太阳能转化为 能
太阳能转化为 能
2、 太阳能的利用方式
1、 光——热转换
原理：
运用：a
b
c
d
2、光——电转换
原理：
运用：a
b
c
发电方式：
3、 光——化学能转换
运用：
4、 光——生物能转换
原理：
方程式
小结：本课主要学习了太阳能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。
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1高一化学备课组
石油炼制 乙烯（一）
教学目标 1、初步了解石油炼制的方法
2、掌握石油的蒸馏原理
3、初步了解石油炼制的产品
教学重点 石油的炼制
教学难点 石油的蒸馏
［知识梳理］
一、石油炼制的方法主要有 、 、
二、石油的分馏
1.原理：
2.主要原料： 3.主要反应类型：
4.主要产品是：
三、石油的裂化
1.原理：
2.主要原料： 3.主要反应类型：
4.主要目的:
5.主要产品是：
四、石油的裂解
1.原理：
2.主要原料： 3.主要反应类型：
4.主要目的:
5.主要产品是：
［预习作业］
1.将石油产品中的重油转化为汽油的过程属于（ ）
A．物理变化 B.加成反应 C.裂解 D.裂化
2.实验室蒸馏石油的实验中：
⑴所用的主要仪器有
⑵冷凝管里的水流方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”）
⑶温度计的水银球应放在 的位置，以测定 的温度。
⑷蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是
⑸分馏产品为 （填“纯净物”或“混合物”）
［投影］小结：石油的炼制方法
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1仪征市第二中学高一化学备课组
第三节 化学键 (第3课时)
【课标要求】
知识与技能：了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程】
[复习]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？
[归纳]
四.离子键、共价键的比较
离子键 共价键
概念
成键粒子
相互作用的实质
形成条件
五.化学键
1．定义： 相结合或 间相结合的作用力
2.分类：
共价键
金属键
3.化学键的存在：
1 稀有气体单质中不存在；
2 多原子单质分子中存在共价键；
3 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；
4 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；
5 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？
[归纳与整理]
4.化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。
[科学视野]阅读课本22页 了解分子间作用力和氢键
[归纳与整理]
六、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力定义： 。
2、分子间作用力和化学键的区别：
3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系： 。
4、氢键定义： 。
5、氢键和化学键的区别： 。
6、氢键存在和作用： 。
[课堂练习]
1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A.N 共有34个核外电子
B. N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１
D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１
2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？
3、稀有气体分子中为什么不存在化学键
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