富集在海水中的元素-氯
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学案一 第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯
制作人：孙正山
【课标要求】氯气，氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。
【教学重点】氯气的化学性质。
【教学难点】氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。
【学法指导】
一、预习 氯气（Cl2 ）
1、物理性质：氯气是一种_______色，有_____________ 气味的________气体。因而在实验室
闻氯气的气味时，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口____________，使______的氯气___
进鼻孔，这是实验室里闻氯气的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。密度比空气______，
氯气在低温和加压可转化为液态和固态，液态氯单质叫做________是________物。
2、氯元素主要以________的形式存在于海水中。自然界中只有________的氯，没有____的氯。人体体液中的______和_______对于调节体液的物理和化学特性发挥着重要作用。人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外，还要通过________来补充。_____元素是最重要的“成盐元素”，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
3、氯气的发现和确认：（1）1774年，瑞典化学家舍勒最早发现了氯气，至今仍是实验室制
备氯气的方法，化学方程式为：____________________________________________________。
4、化学性质——强氧化性
Cl原子结构示意图：___________ ，最外层电子数为_____ ，易_____电子，表现出氧化性.
（1）与金属反应的化学方程式：
与金属钠：_______________________________________ ，现象：___________________
与金属铜：________________________________________ ，现象：___________________
与金属铁：________________________________________，现象：___________________
（2）与非金属反应的化学方程式：氢气在氯气中燃烧:__________________________________, 现象：____________. 可见,燃烧________要有氧气参加，剧烈发光发热的化学反应就是燃烧。
（3）与水的反应，1体积水能溶解约______体积的氯气，形成的溶液称为_____，为_______色。写出氯气与水反应的化学方程式_____________________________。其中次氯酸有弱酸性，其酸性比_________弱，不稳定，光照或加热易分解方程式________________________________。因此久置后氯水会失效。同时由于次氯酸的强_______性，导致了次氯酸具有_______性。
（4）新制氯水的成分是（三种分子四种离子）________________________________________,久置氯水的成分是_________________________。向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_______，后________；加入硝酸银会有_________现象，其反应的离子方程式为_____________________
向久置的氯水中加入紫色石蕊会_____现象，加入碳酸钙会有___________现象，其离子反应方程式为_______________________________________。
实验操作 实验现象 实验结论
将有色布条放入氯水中 有色布条________________ 氯水有__________作用
将有色布条放入干燥的氯气中 有色布条_________________ 干燥的氯气______________作用
（5）与碱反应的化学方程式：
与 NaOH：_______________________________; 与Ca(OH)2: ______________________________
漂白粉的主要成分：____________和___________.其中有效成分为：____________.
漂白粉有漂白和消毒的作用，漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（6）与盐溶液反应的化学方程式：
①Cl2与FeCl2 ： ____ __；② KI 与Cl2 ： ___________________ ；
③KBr 与Cl2 ： ______________ ；④ KI 与Br2 ：__________________________。
结论：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 > > .
二、Cl-的检验：
方法：_______________________________________________________________.
现象：_____________________________; 离子方程式：_______________.
三、 成盐元素---卤素
氟、氯、溴、碘、砹原子在结构上的共同点是最外层都有_______个电子，这种结构决定它们在发生化学反应时，都很容易得到一个电子而表现出__________性，它们原子结构上的不同点核电荷数逐渐增大，这种结构决定它们的氧化性会逐渐____________。氯水加入到碘化钾溶液中，溶液会由________色变成________色，再向其中加入四氯化碳会观察到_________现象，上层呈_________色，下层呈_________色。
【课堂练习】 选择题
（ ）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
（ ）2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
（ ）3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
（ ）4．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
（ ）5．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应
（ ）13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A
A,颜色相同 B,前者能使有色布条褪色 C,都含有H+ D,加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
学案二 第二节 富集在海水中的元素—氯 制作人：孙正山
1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条
C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
(A)21 ：5 (B) 11 ：3 (C)3 ：1 (D)4 ：1
3、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A I2 B KIO C NaIO D KIO3
4、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
5、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（ ）
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②、③、④处
6、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水
C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
7、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
A Mg B K C Br2 D I2
8、能证明某溶液中含有NaCl 的是
A 焰色反应是黄色 B 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
C 溶液有咸味 D 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
9、下列物质中，跟水作用时，既作氧化剂又作还原剂的是
A Na B Cl2 C Na2O2 D Fe
10、下列两种物质间不会发生燃烧反应的是
A Na与Cl2 B CH4与O2 C H2与Cl2 D Cl2与O2
11、为了除去氯气中混有的少量水蒸汽，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的
A 五氧化二磷 B 浓硫酸 C 饱和食盐水 D 碱石灰
12、下列离子方程式正确的是
A 氯气与水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
B 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
C 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2 + 4HCl == Mn2+ + 2Cl- + Cl2 + 2H2O
D 漂白粉溶液通入少量的二氧化碳气体：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
填空：
13.有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子可与一个Y2分子化合生成两个X2Y分子，X2Y在常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
⑴推断X、Y、Z单质的化学式_____________、_____________、_____________。
⑵化学式：XZ_____________，X2Y_____________。
⑶涉及到的化学方程式__________________________________________________________________________
14.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.05 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________________
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为___________________
(3)所得氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为_______________
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制作人：孙正山
【课标要求】氯气，氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。
【教学重点】氯气的化学性质。
【教学难点】氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。
【学法指导】
一、预习 氯气（Cl2 ）
1、物理性质：氯气是一种_______色，有_____________ 气味的________气体。因而在实验室
闻氯气的气味时，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口____________，使______的氯气___
进鼻孔，这是实验室里闻氯气的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。密度比空气______，
氯气在低温和加压可转化为液态和固态，液态氯单质叫做________是________物。
2、氯元素主要以________的形式存在于海水中。自然界中只有________的氯，没有____的氯。人体体液中的______和_______对于调节体液的物理和化学特性发挥着重要作用。人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外，还要通过________来补充。_____元素是最重要的“成盐元素”，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
3、氯气的发现和确认：（1）1774年，瑞典化学家舍勒最早发现了氯气，至今仍是实验室制
备氯气的方法，化学方程式为：____________________________________________________。
4、化学性质——强氧化性
Cl原子结构示意图：___________ ，最外层电子数为_____ ，易_____电子，表现出氧化性.
（1）与金属反应的化学方程式：
与金属钠：_______________________________________ ，现象：___________________
与金属铜：________________________________________ ，现象：___________________
与金属铁：________________________________________，现象：___________________
（2）与非金属反应的化学方程式：氢气在氯气中燃烧:__________________________________, 现象：____________. 可见,燃烧________要有氧气参加，剧烈发光发热的化学反应就是燃烧。
（3）与水的反应，1体积水能溶解约______体积的氯气，形成的溶液称为_____，为_______色。写出氯气与水反应的化学方程式_____________________________。其中次氯酸有弱酸性，其酸性比_________弱，不稳定，光照或加热易分解方程式________________________________。因此久置后氯水会失效。同时由于次氯酸的强_______性，导致了次氯酸具有_______性。
（4）新制氯水的成分是（三种分子四种离子）________________________________________,久置氯水的成分是_________________________。向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_______，后________；加入硝酸银会有_________现象，其反应的离子方程式为_____________________
向久置的氯水中加入紫色石蕊会_____现象，加入碳酸钙会有___________现象，其离子反应方程式为_______________________________________。
实验操作 实验现象 实验结论
将有色布条放入氯水中 有色布条________________ 氯水有__________作用
将有色布条放入干燥的氯气中 有色布条_________________ 干燥的氯气______________作用
（5）与碱反应的化学方程式：
与 NaOH：_______________________________; 与Ca(OH)2: ______________________________
漂白粉的主要成分：____________和___________.其中有效成分为：____________.
漂白粉有漂白和消毒的作用，漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（6）与盐溶液反应的化学方程式：
①Cl2与FeCl2 ： ____ __；② KI 与Cl2 ： ___________________ ；
③KBr 与Cl2 ： ______________ ；④ KI 与Br2 ：__________________________。
结论：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 > > .
二、Cl-的检验：
方法：_______________________________________________________________.
现象：_____________________________; 离子方程式：_______________.
三、 成盐元素---卤素
氟、氯、溴、碘、砹原子在结构上的共同点是最外层都有_______个电子，这种结构决定它们在发生化学反应时，都很容易得到一个电子而表现出__________性，它们原子结构上的不同点核电荷数逐渐增大，这种结构决定它们的氧化性会逐渐____________。氯水加入到碘化钾溶液中，溶液会由________色变成________色，再向其中加入四氯化碳会观察到_________现象，上层呈_________色，下层呈_________色。
【课堂练习】 选择题
（ ）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
（ ）2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
（ ）3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
（ ）4．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
（ ）5．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是
A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应
（ ）13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A
A,颜色相同 B,前者能使有色布条褪色 C,都含有H+ D,加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
学案二 第二节 富集在海水中的元素—氯 制作人：孙正山
1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条
C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
(A)21 ：5 (B) 11 ：3 (C)3 ：1 (D)4 ：1
3、近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A I2 B KIO C NaIO D KIO3
4、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
5、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是（ ）
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②、③、④处
6、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水
C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
7、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
A Mg B K C Br2 D I2
8、能证明某溶液中含有NaCl 的是
A 焰色反应是黄色 B 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
C 溶液有咸味 D 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
9、下列物质中，跟水作用时，既作氧化剂又作还原剂的是
A Na B Cl2 C Na2O2 D Fe
10、下列两种物质间不会发生燃烧反应的是
A Na与Cl2 B CH4与O2 C H2与Cl2 D Cl2与O2
11、为了除去氯气中混有的少量水蒸汽，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的
A 五氧化二磷 B 浓硫酸 C 饱和食盐水 D 碱石灰
12、下列离子方程式正确的是
A 氯气与水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
B 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
C 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2 + 4HCl == Mn2+ + 2Cl- + Cl2 + 2H2O
D 漂白粉溶液通入少量的二氧化碳气体：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HClO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
填空：
13.有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子可与一个Y2分子化合生成两个X2Y分子，X2Y在常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
⑴推断X、Y、Z单质的化学式_____________、_____________、_____________。
⑵化学式：XZ_____________，X2Y_____________。
⑶涉及到的化学方程式__________________________________________________________________________
14.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.05 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________________
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为___________________
(3)所得氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为_______________
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