化学平衡图象分析(湖南省邵阳市洞口县)

课件23张PPT。2019/2/27www.sghxy.com 有 关 化 学 平 衡
图 象 题 的 解 题
方 法化学平衡图象分析四看：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标
的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走
势的意义 ；三看点：明确曲线的起点、终点、交
点及拐点等；四看是否需要辅助线。一、归类识图——化学平衡图象浅探
2019/2/27www.sghxy.com一、识图及其注意事项：（1)、看起点、终点和拐点 分清反应物和生成物。物质的量（浓度）减小的是反应物，物质的量（浓度）增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点；分清反应进行的方向及反应类型。例1:看右图：
写反应方程式：反应速率之比=反应方程式的计量数之比2 1 30.5mol1mol1.5mol2019/2/27www.sghxy.com一、识图及其注意事项(2)、 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况当V正> V逆时,平
衡向正方向移动
当V正< V逆时,平
衡向逆方向移动
2019/2/27www.sghxy.com例2：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？答：逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。时间V2019/2/27www.sghxy.com练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆答：正、逆反应同时开始。
加催化剂或 。
平衡不移动。时间V2019/2/27www.sghxy.com二、常见图象类型及解题方法A、开始时充入A、B，m+n>p+q，正反应为放热反应
B、开始时充入A、B，m+nC、开始时充入C、D，m+n>p+q，正反应为放热反应
D、开始时充入C、D，m+nA、B或C、D。右图表示反应达到平衡后，改变温度T、压强P。
对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是：（ ）（一）、速率—时间图
2019/2/27www.sghxy.com 下图是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响
该平衡的原因是：（ ）

A、升温同时加压。
B、减压同时降温。
C、增大反应物浓度并使用催化剂。
D、增大反应物浓度同时减少生成物浓度。V正V逆D练习：2019/2/27www.sghxy.com（二）、浓度—时间图象例4：对于N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）来说，
下图是建立化学平衡的过程：能正确反映此过程
的图象是：（ ）（纵坐标表示浓度、横坐标表示时间）NH3NH3N2 NH3NH3H2H2H2H2N2 N2 N2 ABCDC2019/2/27www.sghxy.com0A或BC时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，如果是加热，那么该正反应是放热反应还是吸热反应？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？练习:正反应为吸热反应m+nV正平衡逆向移动平衡点之后增大压强
V逆、V正均增大说明逆向是气体物质的量减小的方向aA(g)+bB (g) cC(g)＋dD (g) △H保持其他条件不变，只改变温度，测得反应速率如图，则下列说法中正确的是：
A、 △H>0
B、 △H<0
C、 正反应为放热反应
D 、正反应为吸热反应 BC三速率－温度（压强）图平衡点之后升高温度V逆、V正均增大
V逆>V正平衡逆向移动
2019/2/27www.sghxy.com（三）、三个变量的图象1、 转化率——压强——温度曲线解法
作等温线T试比较大小m+n p+q>等温线正反应为
放热反应例5： 看图技巧：图象中 有三个量时
“定一议二”，再看曲线的变化趋势。2019/2/27www.sghxy.comPm+n p+q> 试比较(m+n)与(p+q)的大小，并判断
该正反应是放热反应还是吸热反应？等压线正反应为吸热反应练习：2019/2/27www.sghxy.com2 、 物质百分含量——温度——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快正反应为放热反应例6：判断该正反应是放热还是吸热反应？2019/2/27www.sghxy.com3 、 转化率——压强——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快<试比较大小m+n p+q2019/2/27www.sghxy.com练习:看图回答0 反应:2A(g) + B(g) 2C(g)据下图选出选项( )T2 P1T1 P1T2 P2C%tA 、 T1B 、 T1>T2,P1C 、 T1P2,正反应为吸热反应
D 、 T1>T2,P1>P2,逆反应为吸热反应D2019/2/27www.sghxy.com200?C300?C100?C压强0A%4、物质百分含量—压强—温度曲线随堂练习：A 、 m+n=p+q,正反应为放热反应
B 、 m+n>p+q,正反应为吸热反应
C 、 m+nD 、 m+n P2,若m+n>p+q则此纵
坐标表示A物质的百分含量
B 、P1< P2,若m+n. 坐标表示C物质的百分含量
C 、P1> P2,若m+n 坐标表示B物质的百分含量
D 、P1< P2,若m+n>p+q则此纵
坐标表示D物质的百分含量
A2019/2/27www.sghxy.com01.01?106PaA转化率时间3 、某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
其转化率、压强随时间变化如图所示，则下列说法正确的是： （ ）
A、减少压强，平衡向逆反应方向移动, m+n > p+q B、减少压强，平衡向正反应方向移动, m+n < p+q
C、增大压强，平衡向正反应
方向移动, m+n > p+q
D、增大压强，平衡不移动
m+n = p+q

D2019/2/27www.sghxy.com综合练习：ABCEDC点TNO转化率小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。 2019/2/27www.sghxy.com再见