课件14张PPT。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【引言】 上节课我们学习了金属钠的一些知识，现在就让我们一起复习回忆钠具有哪些性质？
1.分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3铜树镁条燃烧 银树镁条和盐酸【复 习】【复 习】2.钠的物理性质：质软，可用小刀切割。3.钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化 银白色;金属光泽的颜色：状态：硬度：固体； 2Na + O2 = Na2O20 0 +1 -1△（淡黄色固体）实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球在水面上游动，发出响声酚酞后溶液变红实验结论：密度比水小熔点低有气体生成有碱生成2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较Na2O+H2O=2NaOH注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。不稳定较稳定 地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。【回忆】氧、硅、铝铝 【科学探究】加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化物，有的氧化物疏松，有的氧化物致密，铝的情况如何呢？思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？【科学探究】铁与水蒸气反应其它参考装置铁粉产生水蒸气收集氢气安全瓶实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论：思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟碱发生反应的呢？实验3－4实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。偏铝酸钠元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应，
又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素 2.铁与水的反应
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡 可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色
化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ 1.铝与氧气的反应: 4Al+3O2=2Al2O3
金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。 3.铝与氢氧化钠溶液的反应
化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑小 结△课堂练习 1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
C 3.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： ( )
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+沉淀的质量NaOH溶液的体积
02.下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的BB课件34张PPT。金属及其化合物第一节 金属的化学性质你知道这些物质吗？司母毋方鼎（商朝）马踏飞燕（东汉） 18K黄金和铱合金做的钢笔尖 精致的金属饰品3金属，它们有哪些共同的物理性质和化学性质？共同的物理性质金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg具有金属光泽具有良好的导电性具有良好的导热性具有良好的延展性地球上的金属以单质形式存在的是极少数银白色 Ag金黄色 Au还
认
识
它
们
吗
？ 常见的矿石赤铁矿
主要成分是Fe2O3黄铁矿
主要成分是FeS2菱铁矿
主要成分是FeCO3铝土矿
主要成分是Al2O3黄铜矿
主要成分是CuFeS2辉铜矿
主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属 以化合态存在于自然界大多数金属的化学性质较活泼活泼金属的一些反应更精彩翻开书本46面看图3-2,用化学方程式表示以上反应为什么金属多数以化合态存在呢？ 点燃
2 Mg + O2 == 2 MgO1.镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应2 Al + 3 CuSO4
== Al2(SO4)3 + 3 Cu 2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu 1233.镁条与稀盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑这些反应都与金属的活动性有关8 共同的化学性质金属与酸的反应金属与氧气等非金属的反应金属之间的置换反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱活动与探究观察、了解金属钠钠的保存：
在石蜡油或煤油中[实验3—1]用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切开并仔细观察其颜色变化动手做一下[ 学生活动1]金属钠保存在哪里？
用什么工具可以取用、切割金属钠？
钠被切开后切面什么颜色？
在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？请注意观察，并做好记录 结合你刚才看到的现象, 能否总结出钠的相关的物理性质?钠的物理性质比煤油重小银白色固体低常温①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应白色固体[ 学生活动2 ]将钠在蒸发皿中加热，观察现象
钠的形状是否有变化？
火焰是什么颜色？
生成物是什么颜色？ 现象：钠受热融化成闪亮小球，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色粉末。?①钠与O2的反应 2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体-1一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应常温①钠与O2的反应 4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
白色固体一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应?2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体条件不同，产物不同一、钠的化学性质②钠与其他非金属的反应1、钠与非金属的反应2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）探究实验——当钠遇到水[ 实验步骤 ] 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1—2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。钠与水反应
点击视频钠浮在水面上；钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能有火花；钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红？[ 学生活动3] 讨论并解释现象生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热 从元素守恒分析 从化合价变化分析 从现象分析讨论钠与水反应的产物一、钠的化学性质
2、钠与水的反应[ 学生活动4 ][ 学生活动4 ] 讨论钠与水反应的产物从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成[ 学生活动4 ] 讨论钠与水反应的产物从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是NaOH2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH +
还原剂 氧化剂+10+102 e-H2↑[ 学生活动4 ]
讨论钠与水反应的产物从化合价变化角度分析：钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O
＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？ 学 生 探 究 思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？[ 学生活动5 ]金属钠投入到水和煤油的分层混合液中
点 击 视 频[ 实验结论 ]1、钠的物理性质：
2、钠与水反应：
3、钠的取用：
4、钠的保存：
5、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，有延展性，良好的导电、导热性。2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。钠与盐溶液的反应
点击视频小 结一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1、与非金属反应：
①与氧气反应：
②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
3、与酸反应
4、与盐溶液反应练 习 ：1、下列说法错误的是（ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性CC练 习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀D作业设计：
1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。
2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。再 见
