课件54张PPT。1、海水中主要含有的物质和各元素的含量。
2、人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的。请阅读教材P40前言并思考：海盐生产方法与苦卤综合利用海盐生产方法主要有太阳能蒸发法（盐田法）、电渗析法等。其中盐田法最为古老也最为普遍。苦卤（海水晒盐析出食盐后的母液），主要含NaCl、MgCl2、其次还有KCl、MgSO4。可用来制取KCl、 MgCl2、Br2、Cl2等。氯气的生产原理任传爱问题2：你知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？两极上都产生气泡，并体积上维持1：2氢气 和 氧气电解水装置问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什么现象呢？1通电后两极均产生气泡2将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声3黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4铁棒周围的颜色变红通电后有新的气体物质生成有氢气生成有氯气生成有碱性物质生成问题4：根据上述现象和结论，你能写出电解氯化钠溶液的化学方程式吗？以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。小结 电解饱和食盐水制氯气的原理就是：通过氯化钠和水发生电解反应，在与电源正极相连的电极（阳极）上产生氯气，同时在与电源负极相连的电极（阴极）上产生氢气和氢氧化钠。
在工业上，若用该装置来收集纯净的氯气、氢气、碱等产品，此装置会存在哪些缺点？①H2和Cl2 混合不安全。
②Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。工业制氯气阳离子交换膜电解槽特点：只允许阳离子通过作用：1、能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸2、能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量阳离子交换膜根据氯碱厂原料和产品的性质,你认为在生产过程中以及贮运时应注意哪些问题?氯碱厂的厂址应如何选择?4.从电力供应的方面来看:应建在电力供应充足的地方3.从社会人身安全的方面:应建在人口稀疏的地方1.从原料供应的方便性:应建在海岸的附近处2.从产品的销售方便性:应建在离使用烧碱,氯气和氢气较多的工厂较近的地方生产中注意:严格防止氢气、氯气泄露；生产区严禁烟火
贮运:氯气贮藏在钢瓶里，保持阴凉通风；NaOH固体应避免接触空气，防止潮解。 舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气的发现化学史氯气的实验室制法思考：
1、NaOH溶液的作用
2、这样收集的Cl2纯净吗？应如何改进？改进后的实验装置1、回忆初中学过的实验室制O2、H2、CO2的装置图并思考：实验室制氯气能用以上这两套装置吗？为什么？固+固, △制气。块固+液,不加热。思考：根据下列反应的特点,制取这些气体时应采用哪一制气装置？④ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O⑤ Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑练一练2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中①③④②⑤操作过程:连接装置3、回忆初中学过的实验室收集O2、H2、CO2的装置图并思考：实验室收集氯气应用什么装置？为什么？氯气的收集方法:
向上排空气法 排饱和食盐水法4、同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途请思考图示的装置都有哪些用途？氯气的性质任传爱 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。一 氯气的物理性质1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。2 氯气的分子结构氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。Cl222易断裂易得电子化学性质活泼(能与多种金属与非金属等反应）具有较强的氧化性 结构决定性质ClCl -得1e-二 氯气的化学性质a 氯气与铜反应实验现象：红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。化学方程式：1 氯气与金属反应b 氯气与钠反应实验现象：点燃的钠在氯气里剧烈燃烧起来，集气瓶里发出黄色火焰，产生白烟化学方程式：c 氯气与铁反应实验现象：红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒FeCl3溶于水显：黄色化学方程式：在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，可用钢瓶储运液氯。反应规律：生成高价的金属氯化物思考：1、为了安全在点燃H2之前必须进行什么操作？2、H2在空气中燃烧时火焰颜色？安静燃烧，淡蓝色火焰3、H2在Cl2中燃烧时火焰颜色？瓶口有何现象？安静燃烧，苍白色火焰
瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成2 氯气与非金属（H2）反应验纯化学方程：4、H2与Cl2在光照条件下的反应现象又如何？爆炸，瓶口有白雾化学方程：3 氯气跟水的反应氯气水氯水溶于形成可逆反应：在相同条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。盐酸次氯酸a 探究氯水的成分氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）Cl-H+ClO-离子：分子：H2OCl2HClO氯水中的微粒有哪些？如何检验？思考：少量OH-检验:① Cl-加AgNO3,稀硝酸,白色沉淀不溶解② H+加NaHCO3, CaCO3有无气泡冒出③ Cl2观察氯水的颜色,KI-淀粉试纸变蓝④ HClO品红溶液褪色PH试纸中间褪色,边缘变红紫色石蕊试液先变红后褪色b 次氯酸的性质①强氧化性 漂白性,杀菌消毒作用②不稳定性 见光易分解③弱酸性 酸性比碳酸弱1 养金鱼的自来水为何要先在阳光下暴晒?2 久置的氯水,主要化学成分什么?稀盐酸3 液氯跟氯水是不是同一物质?4 NaOH溶液酚酞红色氯水无色其原因是什么？如何证明？4. 与碱反应Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO+H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO 氧化还原反应任传爱(1)、定义：有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。特征：有元素化合价发生变化实质：电子发生转移例题1、判断下列反应是否是氧化还原 反应 (1)2KMnO4==K2 MnO 4+MnO 2+O 2↑
(2)2Fe 2O 3+3C=== 4Fe+3CO 2
(3)HgS+O 2===Hg+SO 2
(4)Fe + 2FeCl3 === 3 FeCl2
(5)NH 4HCO 3 === NH3 ↑ + H2O +CO2↑
(6)2Na+Cl2 === 2NaCl
(2)、氧化剂和还原剂氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
(3)、氧化产物 还原产物氧化产物
------所含元素化合价升高的产物
还原产物
------所含元素化合价降低的产物 例2、请你指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1、Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
2、H2+CuO==Cu+H2O△氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物(4)、氧化性、还原性强弱比较氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物课堂练习1、已知下列两氧化还原反应：
O2 + 4HI === 2I2 + 2H2O
Na2S + I2=== 2NaI + S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序。答案：O2＞I2＞S(5)得失电子的关系2KBr + Cl2 == Br2 + 2KCl失去 2 x e-得到 2 x e-升失氧还发生氧化反应发生还原反应氧化还原反应中的守恒：1.失去电子总数＝得到电子总数2.化合价升高总数＝化合价降低总数3.质量守恒练习2：请标出下面的氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并回答：
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O （1）该反应中氧化剂，被氧化的元素，还原产物各是什么？
（2）若反应过程中有3.01*1022个电子发生转移，求被氧化的HCl的物质的量和生成的Cl2的体积（标准状况）6、常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2 Cl2 O2 Br2等③某些含高价含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等④含高价的化合物：如MnO2、KMnO4、KClO3、 K2Cr2O7等②某些阳离子： 如Ag+ 、Fe3+等⑤过氧化物：如H2O2 、Na2O2等易得电子的物质(2)常见的还原剂：①金属单质：如Na Al Zn Fe等③某些离子：如S2-、SO32-、I-、Fe2+等④含低价的化合物：如CO、SO2等②某些非金属单质：如C 、H2等易失电子的物质方程式配平步骤:①标变价②列变化③等升降④调系数 Cu + HNO3(稀)--- Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O(标出反应前后有变价元素的化合价)(列出反应前后同种元素化合价的升降数)(求出最小公倍数,使化合价升降总数相等,确定氧化(还原)剂,氧化(还原)产物的化学计量数)(用观察法调整各化学式前的系数)0+5+2+2233248练习:配平下列方程式
MnO2+ HCl( 浓 ) △ MnCl2 + Cl2+ H2O
□Zn+□H2 SO4(浓 )---□ZnSO4+□H2S↑+□ H2O
□C+□HNO3 (浓)---□NO2↑+□CO2↑+□H2O
14112□□□□□4415514412课件22张PPT。大脖子病1、大脖子病形成原因以及怎样解决？ 2、没有加碘盐之前，居住在海边的人很少患大脖子病，为什么？3、海水中的碘主要以碘化钾和碘化钠的形式存在，海水中的溴主要以溴化钾和溴化钠形式存在 。我们如何将溴、碘离子分别转变为溴、碘的单质呢？ 溴、碘的提取任传爱橙黄色橙红色紫红色Cl2水Br2水棕黄色置换顺序: Cl2>Br2>I2结论:溶解性: 卤素单质在有机溶剂
中的溶解性比在水中大 在含有Cl-,Br-,I-的溶液中通入氯气,谁被第一个置换出来?思考:橙黄橙红色橙红色棕黄紫红色紫红色 溴和碘在不同溶剂中呈现的颜色 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙黄色易挥发溴的蒸气红棕色１碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘易升华。２在一定条件下，固态物质不经液态而直接变成气态的现象叫升华。分离跟提纯碘 ３与淀粉溶液变蓝，是碘含量测量滴定中的指示剂【实验】 现象？无明显现象淀粉溶液变蓝【碘的特性】碘(I2 )遇淀粉变蓝色①检验I2？②检验淀粉溶液？ ③检验I-？④检验Cl2？【应用】氯溴碘原子结构与化学性质的关系 结构相同点：最外电子层都有7个电子，化学反应中能得到一个电子。
性质相似性：单质具有氧化性
①与金属反应生成金属卤化物；
②与氢气反应生成卤化氢；
③与水反应；
④与碱反应。1、与金属反应请注意 碘与铁生成FeI2而不是FeI3H2 + Cl2 == 2HCl光照2、与H2的反应H2 + Br2 == 2HBr5000CH2 + I2 2HI △结论：氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。3、与水的反应结论：Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程度逐渐减弱。4、与碱的反应X2 + 2NaOH=NaX + NaXO+H2O
(X---Cl、Br、I)卤素离子的检验（1）沉淀法（2）萃取法有机层用途：p47“指纹鉴定”原理？溴的提取海水母液过滤溴的溶液通入氯气①鼓入热空气或水蒸汽②冷却粗溴精制高纯度溴碘的提取干海带母液灼烧通入氯气含碘溶液提纯海带灰溶解过滤碘单质
1.向含有NaBr和KI的混合溶液中能过入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体是 。
A、NaCl和KI B、NaCl、KCl和I2
C、KCl和NaBr D、KCI和NaCl 2、已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似。试完成下列反应：
(1)(CN)2+NaOH
(2)MnO2+HSCN答： (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
MnO2+4HSCN=Mn(SCN)2+ (SCN)2 +2H2O
课件14张PPT。专题2
2-2.碳酸钠的性质及应用你知道吗：1、碳酸钠的俗名、色态、水溶性怎样？2、从组成看，碳酸钠属于哪类物质？可能具有哪些性质？纯碱名称来历？去油污原理？与BaCl2溶液反应？与Ba(OH)2溶液反应？盐酸中滴加Na2CO3溶液现象怎样？阅读p51表2-6思考 以下问题预测：在饱和Na2CO3 溶液里通入CO2会有NaHCO3晶体析出吗？有利于该晶体析出的因素可能有哪些?设计实验1：由溶解度不同检验Na2CO3和NaHCO3两白色粉末？设计实验2：由碱性大小不同,检验Na2CO3和NaHCO3？方法：测定相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的pH？设计实验3：由Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不同，检验两白色粉末？思考：加热如何做？又如何判断反应？设计实验4：由与酸反应现象不同,检验Na2CO3和NaHCO3？思考3：能用石灰水或Ba(OH)2区别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？思考1：某溶液加入盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液可能含有什么离子？思考2：怎样检验CO32-和HCO3-离子？Na2CO3 、NaHCO3化学性质比较：NaHCO3+酸：如HCl、H2SO4等碱：如NaOH 、Ca(OH) 2 、 Ba(OH)2 等思考：工业如何制备Na2CO3？NH4Cl晶体Na2CO3晶体CO2滤液思考：侯氏制碱法使用了哪些原料？发生了哪些反应？得到了哪些产品？Na2CO3和NaHCO3的用途例1、加热纯碱和小苏打的混合物100g到质量不再变化，冷却后称量，其固体的质量为93.8g。则原混合物中纯碱的质量分数是多少？（83.2%）例2：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。课件18张PPT。专题2
2-3.离子反应灯泡亮灯泡暗1、归纳电解质、非电解质的分类。1、强酸、强碱、多数盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物。是强电解质2、弱酸、弱碱、水、个别盐（如PbAc2 ）。是弱电解质全部电离部分(少量)电离离子、水分子 溶质分子或
离子、水分子思考：强、弱电解质什么本质不同？4、下列物质溶于水中主要存在形式：
（1）H2SO4
（2）CaCO3
（3）NaHCO3
（4）NaHSO4
（5）Ba(OH)2讨论1：p53，反应的本质是否相同？提出离子反应概念见p54。2、离子方程式意义:表示一类反应。如H++OH–=H2O4、离子方程式书写要求：
①强酸、强碱、可溶盐拆写成离子；
（易溶、易电离的物质）介质：水中
反应方向：向离子浓度减小的方向
反应速率：快，几乎瞬间完成3、特点②单质、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（难溶、难电离物质）、气体等仍写化学式。书写下列离子方程式：
（1）电解饱和食盐水
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气
（3）稀硫酸除铁锈（Fe2O3）
（4）氯化铁溶液与碘化钾溶液反应，生成氯化亚铁、碘和氯化钾。讨论2：p53，问题解决。③微溶物——氢氧化钙例：①二氧化碳通入澄清石灰水
②石灰乳跟碳酸钠溶液反应书写下列离子方程式：
（1）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
（2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
（5）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液④多元弱酸氢根离子(HCO3-、HSO3-、HS-等)不能拆；仅HSO4-可拆。⑤浓酸：浓H2SO4写分子，不写离子，浓HCl和浓HNO3写离子。 书写下列离子方程式：
（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应（2）NH4Cl溶液与NaOH浓溶液加热反应⑥只有在水溶液中进行的反应才可写成离子方程式。 如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式；但NH4Cl溶液与NaOH浓溶液加热反应可写成离子方程式。 例：烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液①滴入少量烧碱;②滴入过量烧碱2、KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液？①滴入少量Ba(OH)2;②滴入过量Ba(OH)21、Ca(OH)2溶液中滴入NaHCO3? ①滴少量NaHCO3;②滴足量NaHCO3思考:3、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合后，溶液呈中性。⑦ 与量有关的离子反应的书写5、离子共存问题：（1） 同一溶液中若离子间相互发生反应，即不能大量共存。③发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等与还原性离子如S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能大量共存；又如H+、 NO3-、 Fe2+不共存。 ②生成气体或难电离物质：OH-与H+、 NH4+ 、HCO3- 等H+与OH- 、Ac-、ClO -、CO32-、S2-、SO32- 、HCO3- 、HS- 、HSO3-等（2）附加隐含条件的应用规律：①“无色溶液”中，则有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等不存在。②“强碱性”溶液中，不存在与OH-反应的离子。③“强酸性”溶液中，不存在与H+反应的离子。6、离子反应、电解质溶液满足规律：电荷守恒规律。一、电解质与非电解质
1、概念：
2、判断：酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质
CO2、SO2、SO3等是非电解质
金属既不是电解质，也不是非电解质
3、导电本质(内因)：电解质自身产生了自由移动的离子(电离)
4、导电外因：溶于水或熔化
二、强电解质与弱电解质
1、概念：
2、判断：强酸（HClO4、HI、HNO3、HBr、HCl、H2SO4）， 强碱（KOH、Ba(OH)2、NaOH、 Ca(OH)2(aq)），多数盐（BaSO4等称为不溶性的强电解质)，活泼金属氧化物是强电解
质。弱酸（H3PO4、H2SO3、HF、HAc、H2CO3、H2S、 HClO H4SiO4），弱碱（NH3?H2O和不溶性碱），个别盐（PbAc2等称为可溶性的弱电解质），水。
3、导电性六、书写离子方程式要注意的几点
1、强酸、强碱、可溶盐必须拆写成离子；单质、氧化物、弱酸、
弱碱、水、沉淀、气体、非电解质仍写化学式。
2、微溶物（如氢氧化钙）：若是澄清溶液写离子，若是悬浮液写
化学式，若是生成物一律视为沉淀。
3、多元弱酸氢根离子（如HCO3-），不能再拆（只有HSO4-可
写成H+和SO42-）
4、不在溶液中进行的离子反应，一般不用离子方程式表示
5、注意浓酸中水的含量：浓H2SO4（浓度98%）不写离子，浓盐
酸（浓度36%）、浓硝酸（浓度69%）要写离子。
6、常见盐的溶解性规律（熟记）：
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐易溶；
（2）盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶；
（3）硫酸盐除钡钙铅银不溶外，其余都溶；
（4）碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐等除钾盐钠盐铵盐氢盐（磷酸
二氢盐）可溶外，其余都不溶。七、依量反应类离子方程式的书写
八、离子共存的判断
1、离子反应发生的条件
（1）生成沉淀（微溶）的物质
（2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
（3）生成挥发性的物质
（4）发生氧化还原反应：如S2-， I-，Fe2+，SO32- 分别与
MnO4- ，Cr2O72-，ClO- ，Fe3+不共存（ Fe2+ Fe3+可
共存 ），H+、 NO3-、 Fe2+不共存，H+、 S2-、SO32-不
共存。
2、离子共存的条件：能够发生反应的离子不能共存，不能发
生反应的离子才可以共存
3、熟记四种离子的颜色：Fe3+（黄棕）、Fe2+（浅绿）Cu2+（蓝）、MnO4-（紫红）课件15张PPT。专题2
2-1. 金属钠的性质与应用钠原子结构特点:最外层电子数少 钠(Na)——金属钠1、钠原子结构有何特点?在化学反应表现什么性质？2、钠保存在哪里?密度怎样？应怎样取用？可用手直接拿吗？你知道吗：钠观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？思考：用几个字概括一下钠的颜色、光泽、 硬度、密度等物性。白、亮、软、轻（见p49）钠思考：钠在这个过程中发生了哪些化学变化？钠取用钠时注意事项：
①远离火源。
②镊子、小刀、滤纸要干燥。
③多余钠及时放回煤油中。
④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。
⑤用过的滤纸投入水槽中。钠练习：金属Na还能与Cl2、S、H2等非金属反应，写出反应的化学方程式。观察：在空气中加热金属Na有何现象？观察钠是否很易熔化？比较常温和点燃条件下， Na与O2反应的产物相同吗？钠实验：绿豆大的钠放入盛水的广口瓶中，观察现象？反应后滴入几滴酚酞，有什么现象？浮、熔、游、响、红 思考：你能否用用几个字概括一下钠与水反应的现象？钠浮熔游响红——密度比水小
——反应放热、熔点低
——产生气体
——反应剧烈
——生成碱请设计实验证明产生的气体是氢气。实验现象：钠(1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？思考：(2) Na与 CuSO4溶液的反应说明了什么？结论：钠先与水反应，生成物碱再与CuSO4反应，故不能置换出金属单质 。钠你知道吗：2、比较：钠与稀酸（盐酸或稀H2SO4）反应；钠与水反应，哪个更剧烈？为什么？1、钠与水反应的本质?结论： 2Na+2H+==2Na++H2↑讨论题：钠着火时，应如何灭火？钠1、钠与液氨的反应跟钠与水的反应相类似，则钠与液氨怎样反应？ 2、钠的单质、氧化物和碱等能在空气中稳定存在吗？ 思考：钠钠课堂小结：钠钠1、物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝投入到的0.1 L 1mol/L的硫酸溶液中放出氢气的体积比为 。 思考题：钠课件12张PPT。镁的制备：主要原料？原理？途径(涉及的反应有哪些)？Mg原子结构的特点：最外层电子2e—。思考：活泼金属可能有哪些化学性质？思考：活泼金属可能有哪些化学性质？练习：1、写出镁与O2、Cl2、S、N2反应的化学方程式？2、写出镁与稀硫酸、CuCl2溶液的反应离子方程式？现象：继续燃烧,发出耀眼的白光,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）.思考：镁条在CO2 中燃烧能否用干粉灭火器？Mg在SO2中燃烧吗？演示： Mg与冷、热水、盐水反应，再加酚酞？反应极微弱，现象不明显，加酚酞后变红色。思考：钠与水剧烈反应，则由金属活动性顺序推断镁与水反应的剧烈程度怎样？与水、酸反应置换出H2的难易程度。问题：通常用哪些实验事实证明金属活泼性强弱？3.镁带在空气中燃烧，有何现象？可能发生几个反应？ 【观察与思考】1.镁带表面呈黑色，这是镁的真实面目吗？2、有人认为镁是比较活泼的金属，具有抗腐蚀性能，这是何故？在空气中可形成致密氧化物保护膜 ①发出耀眼的白光（照明弹），②有白色固体和黑色固体产生，③集气瓶壁发烫 。 从镁的化学性质看，镁是一种活泼的金属，因而制取——只能采用电解方法；自然界中存在形式——化合态 。（4）与盐(CuCl2)等反应镁的化性：（1）与非金属(O2、Cl2、S、N2)（2）与氧化物（H2O、CO2）（3）与酸(HCl、H2SO4)镁及其化合物的相互关系【思考】1镁与其它金属比较，其密度、熔点、硬度怎样？镁有哪些用途？
1、利用它的密度小，制成合金，其性能怎样？
2、利用镁燃烧的现象？
3、利用氧化镁的熔点高？1、等质量的钠,镁,铝与足量盐酸反应,放出的H2的体积之比 ;
2、等物质的量的钠,镁,铝与足量盐酸反应, 则H2的体积之比 ;
3、若钠,镁,铝与足量盐酸反应,当电子转移数目相等时,消耗钠,镁,铝物质的量之比为 .思考练习：5、 将相同质量的镁条分别在足量的： ①O2 、②空气中 ③ CO2中燃烧，完全反应后，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3克则W1、W2、W3的大小关系是 。 4、工业上制镁粉是将制得的镁蒸汽在某种气体中冷却而得，下列可作为却气体的是 ：①空气 ② CO2 ③ N2 ④ H2O ⑤ H2 ⑥ Ar
