沉淀溶解平衡的应用课件[优质课比赛课件]
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课件23张PPT。沉淀溶解平衡的应用授课人: 段学令 （小结）
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡；
2.用Ksp来定量描述难溶电解质的溶解能力；
3.当Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。（演示实验）将少量Fe(OH)3溶于水，取上层清液滴加浓的FeCl3溶液,实验中产生的沉淀是什么物质？为什么会生成这种物质？问题导课【案例一】 ：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
信息：
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2
2.Ba2+有剧毒，；
3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；交流与讨论 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。所以，不能用BaCO3作
为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 参考答案【案例二】 ：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么? 信息：
1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；
2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；
糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
加速腐蚀牙齿 参考答案据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使Qc沉淀溶解的实质 活动与探究实验操作
1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。
2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。
3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。 [活动]（1）已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2 、1.6×10-49mol3?L-3 ，分析沉淀转化的方向。 讨 论 沉淀的转化示意图KI = I- + K++AgI(S)KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17沉淀转化的
实质：
沉淀转化的
条件：动脑思考沉淀溶解平衡
的移动
难溶电解质转化成更加难溶的物质
溶解度大的沉淀：
溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：
溶度积常数小的沉淀工业废水的处理工业废水FeS等难溶物质重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。【提示】供选择的氧化剂有: 硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等调PH供选择的物质有: 氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜学以致用“看到”微粒解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“找到”平衡“想到”移动依据数据情景： 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。
锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：
1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由
2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。 数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)
2.Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= 1.1×10-4mol/L
MgCO3饱和溶液中，[Mg2+]= 2.6×10-3mol/L 应用举例:化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3
Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3
溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3
Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或
饱氯化铵液除去水垢我们学到了什么？沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成；
2.沉淀的转化；课后作业：P86 T2、 T3
1、已知Ｆ－会与难溶于水的羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]。请解释含氟牙膏使牙齿变坚固原因并写出此离子反应方程式。课堂检测2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 ；BaSO4不溶于酸，但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3？BaSO4 、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO32、生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 1、Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+ OH-
参考答案敬请指正谢谢大家
1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡；
2.用Ksp来定量描述难溶电解质的溶解能力；
3.当Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。（演示实验）将少量Fe(OH)3溶于水，取上层清液滴加浓的FeCl3溶液,实验中产生的沉淀是什么物质？为什么会生成这种物质？问题导课【案例一】 ：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
信息：
1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2
2.Ba2+有剧毒，；
3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；交流与讨论 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。所以，不能用BaCO3作
为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 参考答案【案例二】 ：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么? 信息：
1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；
2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；
糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
加速腐蚀牙齿 参考答案据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使Qc
1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。
2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。
3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。 [活动]（1）已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2 、1.6×10-49mol3?L-3 ，分析沉淀转化的方向。 讨 论 沉淀的转化示意图KI = I- + K++AgI(S)KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17沉淀转化的
实质：
沉淀转化的
条件：动脑思考沉淀溶解平衡
的移动
难溶电解质转化成更加难溶的物质
溶解度大的沉淀：
溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：
溶度积常数小的沉淀工业废水的处理工业废水FeS等难溶物质重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。【提示】供选择的氧化剂有: 硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等调PH供选择的物质有: 氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜学以致用“看到”微粒解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“找到”平衡“想到”移动依据数据情景： 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。
锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：
1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由
2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。 数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)
2.Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= 1.1×10-4mol/L
MgCO3饱和溶液中，[Mg2+]= 2.6×10-3mol/L 应用举例:化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3
Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3
溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3
Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或
饱氯化铵液除去水垢我们学到了什么？沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成；
2.沉淀的转化；课后作业：P86 T2、 T3
1、已知Ｆ－会与难溶于水的羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]。请解释含氟牙膏使牙齿变坚固原因并写出此离子反应方程式。课堂检测2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 ；BaSO4不溶于酸，但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3？BaSO4 、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO32、生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 1、Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+ OH-
参考答案敬请指正谢谢大家