2009届新课标实验化学分专题探究实验模拟题

（苏教版）2009届新课标实验化学分专题探究实验模拟题
专题1物质的分离与提纯：
1．(09海淀区高三期中)（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，
总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8 图9
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
答案：
．（共9分，每空1分）
（1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑　　　 ②
（3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， <
② D
③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2．(09海盐高级中学高三期中)（8分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、
生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中
先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
②操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。
答案：
⑴蒸发结晶（或蒸发 1分）
⑵①NH3（1分）②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（两点各1分，共2分）
⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（1分）（答焰色反应也给分）
②HCl（气流）（1分） MgCl2·6H2O＝ Mg(OH)Cl+HCl+5H2O（2分）
3. (哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)（15分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是
纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸
的离子方程式_________ 　　　
（2）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模
拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验
装置。A．写出有关仪器的名称：ａ______________，ｂ_________________。
B．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：
先打开______, 后打开______.(填字母代号).。简述理由：_____________________
C．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为
装置中气胆的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用
方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。
答案：
．（1）CO32- + 2H+ = HCO3- （2分）
（2）A 、a 分液漏斗 b 长颈漏斗 （每个1分）
B． K1 K2 （共1分） 氨在水中的溶解度较大（1分），先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO3-，便于碳酸氢钠的沉底能析出（1分）
C．NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
作用是：吸收多余气体（1分）平衡气压（1分）
D．N2+3H22NH3（2分） CaCO3＝CaO+CO2↑(高温) （2分）
专题2物质的性质探究：
4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号 反应 平衡常数
1 Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O << 1
2 Au3+ + 4Cl— = AuCl4— >>1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为 mol·L—1 ，Fe2+的浓度为 mol·L—1
答案：）步骤一：正 （1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；变小（1分）
步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）
（2）0.5 （2分）；0.1（2分）
5．(09海盐高级中学高三期中)（8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？
答案：20．⑴Ⅱ (1分)
⑵AB (每个1分,2分)
⑶①（计算到）c（OH－）=1.0×10-11mol·L－（1分），PH=3（1分）
②（计算到）PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分）
（计算到）PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全（2分）
Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。
6．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4
d．用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：
S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、 （不必配平）
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为
。
答案：
⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶
7、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，
固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
答案：
（12分）（1）过滤（2分）， 漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
（2）Cu（2分）， Ag、Cu（各1分，共2分）
（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）
专题3物质的检验鉴别：
8．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)（8分）有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+ 4 Na+
阴离子 SO2— 4 SO2— 3 CO2— 3 AlO— 2
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的
pH为12；
排除的离子 排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；
肯定存在的离子 判断依据
排除的离子 排除的依据
（3）尚待检验的阳离子及其检验方法：
尚待检验的阳离子 检验方法
答案：
（1）
排除的离子 排除的依据
NH4+Ag+、Mg2+ 由于溶液呈碱性且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀
（2）
肯定存在的离子 判断依据
AlO2—CO32— 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味的气体逸出
排除的离子 排除出的依据
Ba2+SO32- 有CO32—存在时原溶液无沉淀酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）
尚待检验的阳离子 检验方法
K+、Na+ 焰色反应
9. (09海盐高级中学高三期中)今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
⑶第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是
A． Na＋一定存在 B．100mL该溶液中含有0.01mol HCO3－
C．Ba2＋一定存在 D．Cl－一定不存在
答案：AB
10．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟) (14分)Ⅰ．下列实验操作的结果偏高的是 ( )
A．配制溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水
B．配制溶液操作中，转移溶解的溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤
C．配制溶液时，定容时仰视观察液面
D．用固体NaOH配制其溶液时，溶解后直接将溶液转移至容量瓶并定容
E．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，酸式滴定管终点读数时俯视
F．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱液时，用碱式滴定管量取碱液时尖嘴气泡前无后有
Ⅱ．氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+ 4.7 6.7
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 1.9 3.2
（1）下列物质中，在Ⅰ中加入的X最适合的是 （填序号）
A．Fe B．KMnO4 C．H2O2 D．NaOH
（2）加入的物质Y可以是 ，操作Ⅲ的名称是 。
（3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2++H2↑设计实验来制取氯
化铜溶液。该同学设计的装置应该为 。（填
“原电池”或“电解池”）。请在答题纸的方框中画出该同
学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，应采取的措施是 。
答案：Ⅰ D F (2分)
Ⅱ（1）C（2分） （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3 或Cu 2(OH)2CO3（2分）；
过滤（2分）；
（3）电解 （2分） （2分）
（4）加入适量稀盐酸（2分）
11．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)（11分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。
（4）气体甲的成分有哪几种可能 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，
一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2
（5）Na＋ 、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―
12、(常州市新桥中学09高三10月考)（12分）某溶液中可能含有C032—、S042—、 HCO3—三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(l）提出假设：
假设 l ：溶液中只存在C032— 假设 2 :
假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在S042—、 HCO3—
(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。
III 、可不填满，也可增加步骤。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
答案：）(l）假设2 ：溶液中存在CO32—和HCO3—（ 2 分）
假设3、溶液中存在CO32—和SO42—（2和3顺序不限。）(2分）
(2）
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。（3分） 产生白色沉淀。（1分）
② 往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解。（1分） 说明原溶液中一定含有SO42—而无CO32—。（1分）
③ 往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡。（1分） 说明原溶液中含有HCO3—。（1分）
④
专题4化学反应条件的控制：
两道蓝瓶子实验的试题
[例1]甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0．2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：________________。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。
[例2] 亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下：
①如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0．2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。
②关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。
③再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。
④关闭活塞a、b，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。
以上③④可重复多次
试回答：(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色________。(选填能或不能)
(2)若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色________(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色________。(选填能或不能)
(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________________________。
(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是________，亚甲基蓝的作用是______________。
(5)上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测维生素C具有________性。
(6)该实验中③④的操作能否无限次重复进行__________(选填能或不能)，理由是______________。
[例1] [解析]将乙瓶中溶液倒掉—半(—部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色，振荡后出现的蓝色主要与O2有关，蓝色消失又与C6H12O6有关。
甲既然否定了乙的说法(物质浓度不同引起，即水量多少)，再分析甲同学实验中饮料瓶未充满(有空气)而乙同学实验中饮料瓶充满(无空气)，从而找到解决问题的关键：“将乙瓶中溶液倒掉—半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色”。
[说明] 这是一道实验探究题，解题思路：先通过对比找出实验的不同之处(操作、现象等)，再揭示实验现象不同的本质，然后从本质上设计相应的实验验证，探究性实验题是中学教学课程改革中出现的一类与研究性学习相适应的试题，其最大的特点在于对问题解答过程的探究性，其答案也往往具有开放性。这类试题的命题形式包括实验方案的设计、对实验过程及结论的评价以及对实验方案的假设与验证等等。这类试题从一定意义上来说，能充分体现出同学们的思维方式，并反映出同学们的思维能力。
[例2] [解析] 从题目中可获得如下信息：亚甲基蓝亚甲基白，显然(1)
由于试管中充满溶液，无氧化剂O2，故不能变为蓝色。(2)由于充入的是H2，也无氧化剂O2，不能变为蓝色；充入O2后则能被氧化而变为蓝色。(3)葡萄糖在整个反应中不断被O2氧化，故颜色互变的快慢与O2的混入程度有关，需剧烈振荡反应器。(4)通过上述分析葡萄糖被O2氧化，故作还原剂，亚甲基蓝作指示剂。(5)由于维生素C可代替葡萄糖，故具有还原性。(6)实验不能无限进行，因葡萄糖最终被消耗尽。答案为：
(1)不能 (2)不能 能 (3)振荡的剧烈程度(或溶解氧气的程度) (4)还原剂 催化剂(或催化剂兼作指示剂) (5)还原 (6)不能 一段时间后葡萄糖全部转化为其他物质(注：一段时间后葡萄糖在NaOH作用下产生异构体、分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)
[说明] 蓝瓶子实验是第三册中的一个家庭小实验，是趣味实验，它的实质是利用了氧化还原反应的原理使有色物质的颜色发生改变。
13. ( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)（13分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。
测定原理：KMnO4（H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
有关离子方程式为：
测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。
②准确量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高锰酸
钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L
的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。
③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
回答以下问题：
（1）甲醛的结构式是__________。
（2）利用甲醛完成银镜反应，1 mol甲醛最多可以制__________mol银。
（3）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。
（4）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？
（5）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。
（6）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m,该居室的甲醛________.（填“是”或“否”）超标。
答案（13分）（1） (1分) （2）4 (1分) （3）酸式滴定管 (1分)
（4）甲醛来不及被吸收，影响测定结果(2分)，使结果偏低 (2分) （5）不需要；(1分)以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点 (2分) （6）3.6 (2分) 是(1分)
14.乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。
某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：
请回答下列问题：
⑴ 写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式
。
⑵ 若只进行实验1和实验2，其探究的目的是 。
⑶ 实验 （填序号）组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。
⑷ 实验4无银镜出现的原因是 。
⑸ 试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用 （填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是 。
答案：
⑴CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O ⑵比较温度不同对银镜反应的影响 ⑶3、4、5 ⑷银镜反应需在碱性条件下进行 ⑸稀硝酸 HNO3的利用率高（其他合理答案也可，如：生成等物质的量的AgNO3时，产生有害气体少）
15．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
（2）NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
。 （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）
A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶
B、定容时，俯视刻度线
C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。
已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3
（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。则三聚氰胺中氮的含量为 。
专题5电化学问题研究：
16．(09海盐高级中学高三期中)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变深
C．乙组操作时，C2做正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－
答案：BD
17. (郑州二中09学年高三10月份月考 ) (8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
（1） 写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：
（2） ；
；
。
（2）上述电解过程中的阴极材料是
（3）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
答案：
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+
（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）
（2）纯铜（1分，粗铜不得分）
（3）
编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ 取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分） 酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）
② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ 取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分） 溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）
18．(09海盐高级中学高三期中)
电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为 极和 极；
（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 ；
（3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物
沉积下来。
（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式：
（5）若污水导电性不良时，可以加入适量 溶液（写某盐的化学式）。
答案：
⑴阴 阳 （各1分） ⑵铝或碳（各1分）（其它合理答案也给分）
⑶吸附性（1分）
⑷Fe ― 2e― ＝ Fe2+（2分）
4OH―― 4e― ＝ 2H2O + O2↑（2分）
4Fe2+ + O2 + 10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+8H+（2分）
⑸Na2SO4 （1分）（其它合理答案也给分）
专题6物质的定量分析：
19．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。
答案：
．（1）C F G （3分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分）
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）
（5）% 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）
20．（14分）在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：
5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 _ 。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________
答案： (1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）（2分）
(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO4溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（2分）（或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系）
⑶ A （2分）
⑷生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）
⑸（2～3次实验，酌情给分）（2分）
平行实验编号 Na2C2O4质量(m) 滴定管起始读数(mL) 滴定管滴定终点读数(mL) 消耗KMnO4溶液体积(mL)
1
2
3
⑹一（99.50%）（2分）
⑺FeSO4·7H2O会风化，失去部分结晶水（2分）
21．（10分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。
⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式_______________ 。
⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：
步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移
取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。
色阶序号 1 2 3 4 5 6
加入溶液B的体积/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的樱桃红色
步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是 。
②步骤二中设计色阶序号1的作用是 。
③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。
⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：
2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O 6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O
若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇 g。
答案：⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也给分）
②空白对照实验（2分，相近合理答案也给分）
③将水样先稀释一定倍数后再重复实验（2分）
⑶ 800 （2分）
22．(09海淀区高三期中)（共6分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
图6
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 图7
①请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
答案：
．（共.6分，每空1分）
Ⅰ、（1）5.0 （写"5"不给分）
（2）a b e
Ⅱ、（1）
（2）① 4.0（写"4"不给分）
② -53.5 kJ/mol （没"-"号或没单位均不给分）
③ a c d (少选、错选均不给分)
专题7物质的制备与合成：
23．(09海盐高级中学高三期中)（12分）某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。冷凝
回流的主要目的是 ▲ 。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、
1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通
过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 ▲ 。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 来确定副
产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价： ▲ 。
（3）为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据
如下：
物质 熔点／℃ 沸点／℃
1－丁醇 －89.5 117.3
1－溴丁烷 －112.4 101.6
丁醚 －95.3 142.4
1－丁烯 －185.3 －6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
② ▲ ；③ ▲ ；
④ ▲ ；⑤ ▲ ，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 ▲ 。
答案：
（1）充分反应，提高反应物的转化率
（2）①石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）
②不可以，产物1－溴丁烷中也含有“－CH2CH2CH2CH3”
（3）②插上带橡皮塞的温度计
③关闭a，打开b
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入
⑤迅速升高温度至101.6℃ ⑷70％
（除第⑶问4分外，其余每空2分，共12分）
24．(河北正定中学09高三第一次月考) (10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法 需测定的数据
① 测定产生的H2的体积
②
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式： 。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：
（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2= ；
（2）所加入NaOH溶液的体积a= mL。
答案：
[实验一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ；
（3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”（2分）
[实验二] AlO2– + 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分，AlO2–写成[Al(OH)4]-也给分）
[实验三] （1）C1 / C2 = 2或2：1（2分） （2） 7（2分）
25．(河北正定中学09高三第一次月考)（11分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量。
答案：
（11分）（2）蒸馏烧瓶（1分）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1分）
（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2分
（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色 1分 强氧化 1分
（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）2分
（5）铁碳在溶液中形成原电池（1分）
（6）×100%（或×100%或×100%） 1分（7）B 1分
26．(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)11．利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
（1）将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集气体。
① 过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________。
② 集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
（2）已知：酚酞在c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
① 有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)过大造成的，试通过估算并
对比数据加以说明。
________________________________________________________________　　　　 _______________________________________________________________。
② 还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案：
．（1）① 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
② 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上。
（2）① 经计算，烧瓶中c(OH—)约为1 mol/L；因为c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)过大造成的。
② 取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。
③ 取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关
充分反应
足量溶液B
充分反应
足量溶液A
A
B
直流电源
铁片
污水
X
A
B
C
a
b
d
c
D
工业
废水
泥污
澄清
溶液
步骤1
步骤2
固体残渣
CuSO4溶液
步骤3
CuSO4·5H2O
Hg
Cu2+、Fe2+、Cl－
Ⅰ过程
加入X
Ⅱ溶液
蒸发
结晶
CuCl2·2H2O
(晶体)
Z
加入Y
操作Ⅲ
W
一定条件
A B C D E F G
电解
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