连云港市2008—2009学年度第一学期期末调研考试高一化学试题

连云港市2008—2009学年度第一学期期末调研考试
高一化学试题
本试题包括五大题，25小题，满分100分。考试时间90分钟。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意：1．答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。
2．选择题答案填在下列答案栏内，其它试题答案直接写在试题规定位置。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
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16
17
18
答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列污染现象主要与NO2有关的是
A．温室效应 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．硫酸型酸雨
2．下列说法不正确的是
A．浓硝酸应存放在棕色试剂瓶中
B．氨是工业制硝酸的原料之一
C．硝酸能与所有金属发生氧化还原反应
D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用
3．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱的分类，不合理的是
A．Na2CO3属于碱 B．Na2CO3属于盐
C．Na2CO3属于钠盐 D．Na2CO3属于碳酸盐
4．根据氯原子的结构示意图 ，无法确定的是
A．元素 B．质子数
C．相对原子质量 D．原子核外电子数
5．下列仪器中，能用于溶解固体、配制溶液以及加热较多试剂的是
A B C D
6．胶体与溶液的本质区别在于
A．分散系是否有颜色 B．是否具有丁达尔效应
C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小
7．下列物质中属于电解质的是 ①NaCl溶液 ②Cu ③Ba(OH)2 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaCO3
A．①③ B．③⑥ C．①③⑥ D．②④⑥
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁由原子变为离子时，失去的电子数为0.2NA
B．1mol重氢分子所含的中子数为NA
C．22.4L氯气所含的分子数为NA
D．1molC-12原子所含的质子数为12NA
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．在久置澄清石灰水试剂瓶的内壁，我们常看到有白色固体附着，该白色固体是
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钙 D．碳酸钙
10．配制100mL 1.0mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．称量时误将药品与砝码的位置颠倒
B．转移溶液时忘了洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+==2Cl-+Fe3+
C．硫酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
12．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是
A．三聚氰胺的摩尔质量为126
B．三聚氰胺分子中C、N、H的原子个数比为1:2:2
C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6:7
D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％
13．下列反应属于置换反应的是
A．铜浸入氯化铁溶液中 B．一氧化碳通过炽热的氧化铁
C．点燃的镁条放入二氧化碳气体中 D．铜浸入硝酸银溶液中
14．下列标明电子转移方向和数目的化学方程式，正确的是
15．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+ B．Cl2→HCl C．Zn→Zn2+ D．Br-→Br2
16．将NaOH溶液逐滴加入含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 、H2SO4的混合溶液中，下列图像变化趋势正确的是

17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ba2+、NO3-、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3- D．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
18．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，在相同条件下，测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
得分
评卷人
三、(本题包括4小题，共29分)
19．（6分）现有mg某气体，它是由四原子构成的分子所组成的，其摩尔质量为M g·mol-1。
（1）该气体的物质的量为_________ _________mol；
（2）该气体所含原子总数为_________ _______个；
（3）该气体在标准状况下的体积为________ _____L。
20．（6分）漂白粉是常用的消毒剂，常用于游泳池的杀菌消毒。请按以下要求填空：
（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，试写出其化学反应方程式

（2）漂白粉的主要成分是（填化学式）
（3）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。
化学反应方程式为 。
21．（8分）中学化学中某些常见物质的相互转化关系如下图所示。已知A、C、F、H为单质，B常用于制光导纤维，E为赤铁矿的主要成分，I为两性氧化物。
（1）写出下列物质的化学式：G H
（2）写出A+B→C+D的化学方程式
（3）写出I与NaOH溶液反应的离子方程式
（4）E与F在高温下能反应是利用了F的
性质。
22．（9分）溶液A中可能含有Na+、K+、Ba2+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-离子中的某几种，某同学对其进行了如下实验，并将实验现象记录如下：
请你分析以上现象，回答下列问题：
（1）A溶液中肯定存在的离子为
肯定不存在的离子为
（2）写出沉淀D的化学式
（3）写出溶液B→沉淀C反应的离子方程式
_____________________________________________________________________
得分
评卷人
四、(本题包括2小题，共17分)
23．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．过滤 B．降温结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．蒸发结晶
（1） 分离水和汽油的混合物；
（2） 除去粗盐水中的泥沙；
（3） 从含少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠；
（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液；
（5） 从碘水中提取碘单质。
24．（12分）某研究性学习小组根据Cu与浓H2SO4反应的实验，设计了碳与浓H2SO4反应并检验气体产物的实验，实验装置如下图所示（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
请根据下列要求填空：
（1）按图组装好仪器装置。实验前首先应进行的操作是
（2）D装置的作用是
（3）碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为
在反应中，浓硫酸表现的性质是
（4）小组同学认为，当B中红色褪去、C中出现浑浊就证明产物中有SO2、CO2气体。
老师对此提出了质疑，你猜想其中的原因是

（5）若要达到该实验的设计意图，装置应如何改进？写出你的改进意见（用简要文字表达）。
得分
评卷人
五、(本题包括1小题，共8分)
25．（8分）一小块钠置于氧气流中加热一会后得一固体混合物A。将A投入足量的水中，充分反应后测得产生的气体在标准状况下的体积为672mL。生成的溶液与1.0 mol·L-1 盐酸100mL刚好反应完全；生成的气体引爆，恰好完全反应。计算：
（1）固体A的成分及各成分的物质的量。
（2）原金属钠的质量。
连云港市2008—2009学年度第一学期期末调研考试
高一化学试题参考答案（09.1.）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
B
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
CD
AC
CD
B
A
C
BD
A
三、（本题包括4小题，共29分）
19．（6分）⑴ ⑵ ⑶ （每空2分）
20．（6分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 CaCl2 （2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO （2分）
21．（8分）（1）CO2 Fe （2分）
（2）2C+SiO2 === Si+2CO↑ （2分）
（3）Al2O3+2OH- == 2AlO2- + H2O （2分）
（4）铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热 （2分）
22．（9分）（1） Ag+ 、Ba2+、 Fe3+、NO3- Cl-、SO42- （6分）
（2）Fe(OH)3 （1分） （3）Ba2++SO42-==BaSO4↓（2分）
四、（本题包括2小题，共17分）
23．（5分）C、A、G、D、E （每空1分）
24．（12分）（1）检查装置的气密性 （2分）
（2）吸收尾气，防止环境污染 （2分）
（3） （2分） 氧化性（2分）
（4）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断CO2是否存在 （2分）
（5）应在B、C装置间再增加一个除SO2装置和一个检验SO2是否除尽的装置（2分）
（或其他合理答案）
五、（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）
（1） n(H2)+n(O2)=0.03mol （2分）
由2H2+O2==2H2O 恰好完全反应，可知：n(H2)=0.02mol，n(O2)=0.01mol
由2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
可求出固体A中n(Na)=0.04mol，n(Na2O2)=0.02mol （2分）
二者生成NaOH 0.08mol
又n(HCl)=0.1mol，则必有n(NaOH)=0.1mol。固体A中还应有Na2O。
再由Na2O+H2O==2NaOH 得出n(Na2O)=0.01mol （2分）
∴A中含有：Na 0.04mol ，Na2O2 0.02mol ， Na2O 0.01mol
（2）由元素守恒，可求出n(Na)= n(HCl)= 0.1mol
m(Na)=2.3g （2分）
或利用求得的各组分的物质的量，求出原金属钠的质量。