镇江市2008-2009学年第一学期期末调研测试高二化学[必修]试卷

镇江市2008-2009学年第一学期期末调研测试
高二化学（必修科目）试卷
命题：仲淑娴 审题：姚建军
本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Ag-108
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每
小题3分，共69分）
1．学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
2．C可用于考古断代，有关C的说法不正确的是
A．质子数为6 　 B．电子数为6 C．中子数为14 　　D．质量数为14
3．下列关于纯碱“Na2CO3”的分类错误的是
A．强碱 B．正盐 C．化合物 D．电解质
4．下列化学用语的书写，正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．氮气分子的结构式： N2
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．酒精 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体
6．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH
C．NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O D．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
7．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
A B C D
8．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是
A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－
B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
C．利用NaOH溶液可鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种无色溶液
D．在某未知液中加入NaOH溶液后再加热，若产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中肯定有NH4+离子
9．下列离子在无色溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、ClO－ B．H＋、NH4＋、Cl－
C．Na＋、OH－、HCO3－ D．Cu2＋、NO3－、Cl－
10．下列关于氯水的叙述不正确的是
A．新制氯水可使品红溶液褪色
B．氯水放置数天后酸性增强
C．新制氯水和久置氯水中加入AgNO3溶液都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
D．新制氯水呈黄绿色是因为含有HCl分子
11．为了减少酸雨的产生及对环境的污染，下列措施中合理的是
A．大量使用原煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．为汽车安装尾气转化装置 D．禁止使用各种化石燃料
12．下列叙述正确的是
A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以保存在水中
B．在FeSO4溶液中滴加KSCN溶液后溶液显血红色
C．常温下可用铁制槽罐车贮运浓硝酸
D．可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
B．大理石和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2O
C．铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
D．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑
14．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
A．3mol?L-1的HCl B．4 mol?L-1的HNO3
C．8 mol?L-1的NaOH D．18 mol?L-1的H2SO4
15．下列物质中，只含共价键的是
A．Ne B．NaOH C．KBr D．CO2
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为NA
B．1mol铁与足量盐酸反应，电子转移数为3NA
C．1L0.5 mol?L-1 Al2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5NA
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
17．下列物质中属于同分异构体的一组是
A．O2和O3 B．CH4和C2H6
C．1H和2H D．CH3OCH3和CH3CH2OH
18．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是
A．甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲、乙组成原电池，甲为正极，乙为负极
C．甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的原子序数比乙大
D．甲、乙同时放入CuSO4溶液中，表面都有铜析出
19．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。16gCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，
放出890kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= +890 KJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －890 KJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890 KJ/mol
D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= －890 KJ/mol
20．在一定条件下，反应2SO2+O2 2SO3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min
内，SO2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内SO2的平均反应速率为
A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0 mol·L-1·min-1
C．0.6 mol·L-1·min-1 D．0.4 mol·L-1·min-1
21．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
22．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3COOCH2CH3 + H2O CH3CH2OH + CH3COOH
B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O
D．
23．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体
溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，
比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
二、填空题：（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各1大题，每题15分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答，如两个模块都答，以A模块计分）。
A．化学与生活（ 1大题，共15分）
24．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人体需要的营养素。请回答下列问题：
（1）在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。
① 淀粉完全水解生成的有机物分子式为 ▲ 。
② 若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入 ▲ （填试剂的名称），加热后再根据 ▲ 现象判断淀粉已经发生了水解；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 ▲ （填试剂的名称），应观察到 ▲ 。
（2）油脂在人体内通过水解生成 ▲ 和 ▲ ，再氧化分解，为人体提供能量。
（3）天然蛋白质在人体内水解的最终产物是 ▲ 。请在下图虚线方框内写上适当的化学用语，将水解产物的通式补充完整：
（4）维生素是动物体和人类生命活动所必需的一类物质，许多维生素是人体自身不能合成的，一般都必须从食物或药物中摄取。当机体从外界摄取的维生素不能满足其生命活动的需要时，就会引起新陈代谢功能的紊乱，导致生病，甚至死亡。维生素缺乏病，曾经是猖獗一时的严重疾病之一。
① 用以下几种维生素填空：（填序号）
A、维生素A B、维生素C C、维生素D
可用于防治夜盲症的是：_____▲____；可用于预防佝偻病的是：_____▲______；
可用于防治坏血病的是：____▲_____。
②切开的苹果暴露在空气中被氧化逐渐变成褐色，柠檬汁中含有大量维生素C，把它涂在切开的苹果肉上，能减缓苹果变色的速率。在此过程中，维生素C是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）
B．有机化学基础（ 1大题,共15分）
24．如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。
（1）A分子的空间构型是： ▲ ，结构简式 ▲ ，
D的分子式为 ▲ ；
（2）属于取代反应的是（填序号） ▲ ；
（3）写出A→B的化学反应方程式： ▲ ；
写出B→C的化学反应方程式： ▲ ；
写出B+D→E的化学反应方程式： ▲ 。
（4）B与D的反应在右图所示装置中进行，在左试管中先加入
2mL 95％的B，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入
2 mL D，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶
液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min
后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
①浓硫酸的作用是： ▲ ；
②饱和Na2CO3溶液的作用是： ▲ ；
③分离右试管中所得产品E和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ▲ ，所需主要
仪器为 ▲ 。
三、本大题包括2小题。共16分。
25．（6分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 ▲ 剂，反应②中是 ▲ 剂；
（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： ▲ ；
（3）写出G到H的离子方程式： ▲ 。
26．（10分）左下图的实验装置（部分）可以测量往锥形瓶中加入的酸的体积和生成气体的体积。锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末45.0 g ，用打针筒向锥形瓶中注入一定量的稀硫酸。将实验中的有关数据处理后，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如右下表所示（实验误差忽略不计）。
（1）在实验前应当 ；
浓硫酸的作用是 。
（2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式 。
（3）列式求算该硫酸的物质的量浓度。
（4）列式求算固体粉末中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
镇江市2008-2009学年第一学期期末调研测试
高二化学（必修科目）试卷化学答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题23小题，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
C
A
C
D
D
C
C
B
D
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
A
A
D
C
D
C
B
C
D
B
C
二、填空题：（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各1大题，每题15分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答，如两个模块都答，以A模块计分）。
A．化学与生活（ 1大题,共15分）
24．（1）① C6H12O6 (2分) ② 新制Cu(OH)2 悬浊液 （或银氨溶液） (1分)，
出现砖红色沉淀（或出现银镜）；(1分) 碘水 (1分)， 溶液变蓝 (1分)。
（2）高级脂肪酸 (1分) 甘油 (1分)。
（3）ａ-氨基酸。(1分)
(2分，各1分)
（4）① A；(1分) C；(1分) B。(1分) ②还原剂。(1分)
B．有机化学基础（ 1大题,共15分）
24．（15分）
（1）平面型 (1分) ， CH2=CH2 (1分) ， C2H4O2 (写成结构简式或结构式给分，1分)。
（2）④ (1分) ；
（3）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH (2分) ；
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2分) ；
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O (2分)。
（4）① 催化剂和吸水剂 (1分) ；
② 吸收未反应的乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸。(意思相近给分，答出任两点给满分，2分) ；
③ 分液 (1分) ， 分液漏斗 (1分)。
三、本大题包括2小题。共16分。
25．（6分）
（1）催化剂，(1分) 氧化剂；(1分)
（2）MnO2 + 4HCl （浓）== MnCl2 + Cl2↑ + H2O；(2分)
（3）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—。(2分)
26．（10分）
（1）检查装置的气密性（1分）
防去气体中含有的水蒸气，减少误差。（意思相近给分，1分）
（2）HCO3— + H+ == CO2 ↑+ H2O （1分）
（3）100 mL硫酸已将45g粉未完全反应，根据离子方程式，有
n(H+)= 11.2 L÷ 22.4L? mol-1 = 0.5 mol （1分）
c (H2SO4) = 0.5 mol ÷2÷ 0.1L = 2 .5 mol ? L-1 （1分）
(4) 84 g ?mol -1·n(NaHCO3) + 100g ? mol-1 ·n(KHCO3) = 45.0 g （1分）
n(NaHCO3) + n(KHCO3) = 0.5mol（1分）
n(NaHCO3) =5/16 mol （1分） n(KHCO3) = 3/16 mol （1分）
n(NaHCO3): n(KHCO3) =5: 3 （1分）
镇江市2008-2009学年第一学期期末调研测试
高二化学（必修科目）试卷答卷纸
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
题号
17
18
19
20
21
22
23
选项
二、填空题：（本大题包括“A．化学与生活”和“B．有机化学基础”两个模块各1大题，每题15分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答）。
A．化学与生活（ 1大题,共15分）
24．（1）① 。
② ， ；
， 。
（2） 和 。
（3） 。
（4）① ； ； 。
② 。
B．有机化学基础（ 1大题,共15分）
24．（1） ， ， ；
（2） ；
（3） ；
；
。
（4）① ；
② ；
③ ， 。
三、本大题包括2小题。共16分。
25．（6分）
（1） ， ；
（2） ；
（3） 。
26．（10分）
（1） ； 。
（2） 。
（3）列式求算该硫酸的物质的量浓度：
（4）列式求算固体粉末中NaHCO3和KHCO3物质的量之比：