扬州市2007—2008学年度第一学期期末调研测试试题
高 一 化 学 评 分 标 准
2008.1
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
B
A
C
A
D
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
BD
B
C
D
CD
B
AD
C
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
三、（本题包含2小题，共22分）
21．（共12分）
Ⅰ．（1）②⑤（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分直到扣完为止）
500 mL 的容量瓶 （写出容量瓶就给1分）
（2）10.6 g （1分）
（3）定容时，仰视标线（1分）（ “烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中”等其他合理答案均给分）
（4）定容（1分）
Ⅱ．(1)2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑或2Al +6H+=2Al3++3H2↑
(2) 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3++2Cl—
(3) CO32-+ CO2+ H2O =2HCO3—（每空2分，其他合理答案同样给分）
22．（共10分）（第2、4问2分，其余每空1分，共10分）
（1）①过滤 ③萃取
（2）Cl2+2KI===2KCl+I2
（3）无 重；紫红（或紫） KCl(填Cl2、 I2等不给分)
（4）B E (对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止)
四、(本题含3小题，共30分)
23．（共8分）（每空1分）
（1） 3.6 1.204×1023 2 （2） CO2 CH4 CH4 （3） 5.6 2.5
24．(12分) （每空1分）
Ⅰ．SO2（或SO2和CO2等，必须要有SO2）； 脱水性、强氧化性
Ⅱ． (1) （单线桥也可）
(2)品红褪色 滤纸变红 (3)蓝色
(4)吸收二氧化硫，防止污染 (5)大于
(6) 2Cu + O2 = 2CuO 、CuO +H2SO4＝CuSO4 +H2O或2Cu + O2+2H2SO4＝2CuSO4 +2H2O（2分，其他合理的也给分，如：Cu + H2O2+H2SO4＝CuSO4 +2H2O）
25．（共10分，方程式2分，其余每空1分）
（1）制冷剂 （或制化肥等其他合理答案均给分）
（2）NO HNO3 Al
（3）2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（4）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
五、（本题含1小题，共8分）
26.（共8分）
（1） Na2SO4（1分） 0.067 （2分）
（2） 100（1分） NaOH（1分） 0.1 mol·L－1（3分）
方法一：
根据Na+守恒得n(Na+)=0.1 mol·L－1×0.1 L×2=0.02 mol(2分)
c(NaOH)= 0.02 mol÷0.2 L=0.1 mol·L－1(1分)
方法二：
根据化学方程式计算分步给分（最后一问仅写正确答案而无过程得1分）
扬州市2007—2008学年度第一学期期末调研测试试题
高 一 化 学 200801
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至26题），共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。
将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 Fe: 56 Cu：: 64 Ba：137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．原子结构模型的演变图如右：
其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是
A．⑴⑵⑶⑷⑸ B．⑴⑶⑵⑸⑷ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
2．下列物质属于非电解质的是
A．醋酸 B．氯化钠 C．石墨 D．酒精
3．下列四种化学操作名称从左到右分别是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是
A． 悬浊液 B．溶液 C．胶体 D． 乳浊液
5．月球中的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A． 32He比42He多一个中子
B．氦原子质量数一定为3
C．一个氦气分子中含有两个氦原子
D．氦（32He）气的摩尔质量为3 g·mol－1
6．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：
A．CuO溶于稀H2SO4 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应 D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
7．下列有关环境问题的说法正确的是
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放
B．氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”
C．室温下，pH小于7的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
8．下列溶液中的Cl—浓度与100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
C． 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
9．下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
10．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2NA
B．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为NA
C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
D．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA
12．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
13．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是
A． H＋ Na＋ HCO3－ Cl－ B． Cu2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C． Mg2＋ H＋ SO42－ OH－ D． Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
14．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
A． B．
C． D．
15．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法错误的是
A．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．容量瓶使用前必须检查是否漏液
16.下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ + H 2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
D．C12与NaOH溶液反应： Cl2+2OH－==C1－+C1O－+H2O
17．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．每生成1molN2有6mol电子转移 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．该反应中NH3被还原
18．下列说法不正确的是
A．化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液是否存在Fe3+ B．漂白粉的有效成分是次氯酸
C．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂 D．二氧化硅可用于制造光导纤维
19．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大
20．在浓度均为4 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A．11.2 g B．8.4 g C．16.8 g D．22.4 g
扬州市2007—2008学年度第一学期期末调研测试试题
高 一 化 学
卷别
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
积分人
题号
一、二（1－20）
三（21－22）
四（23－25）
五（26）
得分
注意事项：
全卷共6页，必须用0.5mm签字笔直接答在试卷上。
答卷前将密封线内项目填写清楚。
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
得分
评卷人
第Ⅰ卷答题栏
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案
得分
评卷人
（本题包括2小题，共22分）
21．(共12分)
Ⅰ．（6分）现用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可） 。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。
Ⅱ．（6分) 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）Cu粉中混有少量Al粉 ；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ；
（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 ；
22．(10分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
海藻 海藻灰 悬浊液 含I－的溶液 X Y 晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下图：
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：① ③ 。
（2）写出过程②中有关反应的化学方程式：______________________________________。（3）四氯化碳是_____色、比水_______的液体。F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）硅酸盐质实验仪器有__________________(填代号，限填两项)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．酒精灯
得分
评卷人
四、（本题包括3小题，共30分）
23．（8分）（1）0.2 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 mol电子。
（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，密度最小的是 。
（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
24．（12分）根据硫酸及其盐的性质回答下列问题：
Ⅰ．将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。则该刺激性气味的气体主要成分是_________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有 性、 性。
Ⅱ．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。则：
(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。
(3)待试管中的液体冷却后，将其上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈_____色。
(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_________________。
(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol·L－1，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为
0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 （填 “大于”、“等于”、或“小于”）100 mL。
(6) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
。
25． (10分)下图为一些常见物质的转化关系图。已知：①②③的反应是无机化工生产中的重要反应， B、C、E为常见的气体单质，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，H是红棕色气体，J是金属单质，L是无色澄清溶液，M是白色胶状沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出F的一种重要用途 。
（2）G、I、J的化学式为：G 、 I 、 J
（3）写出反应①③的化学方程式：
反应① 。
反应③ 。
（4）K与D反应的离子方程式 。
得分
评卷人
五．（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。
（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L－1(请写出最后一问的计算过程)。
2007扬州市期末调研考试高一化学双向细目表
题号
知识点
所属类别
分值
一级主题
二级主题
易
中
难
合计
1
原子结构
化学家眼中的物质世界
人类对原子结构的认识
2
2
2
电解质与非电解质
从海水中获得化学物质
区分电解质与非电解质
2
2
3
实验基本操作
化学家眼中的物质世界
研究物质的实验方法
2
2
4
胶体的性质
化学家眼中的物质世界
物质的分散系
2
2
5
原子的结构
化学家眼中的物质世界
原子的表示方法
2
2
6
离子方程式书写
从海水中获得化学物质
离子反应
2
2
7
环境污染
硫、氮和可持续发展
酸雨及温室效应等
2
2
8
物质的量浓度
化学家眼中的物质世界
物质的量
1
1
2
9
药品的保存
化学家眼中的物质世界
研究物质的实验方法
1
1
2
10
粗盐的提纯问题
从海水中获得化学物质
实验及离子反应
2
2
11
阿伏加德罗常数
化学家眼中的物质世界
物质的量
1
1
2
12
事故或药品的处理
硫、氮和可持续发展
实验及硫酸的性质等
1
1
2
13
离子共存问题
从海水中获得化学物质
离子反应
2
2
14
物质的分类
化学家眼中的物质世界
氧化还原、电解质、反应类型
2
2
15
实验基本操作
化学家眼中的物质世界
离子反应
2
2
16
离子方程式书写
从海水中获得化学物质
人类对原子结构的认识
1
1
2
17
氧化还原反应
从海水中获得化学物质
化学反应类型及性质
1
1
2
18
物质的性质
从矿物到基础材料
物质的用途
2
2
19
物质的性质化学反应图像
从海水中获得化学物质
钠的化合物
2
2
20
单质与酸的反应
从矿物到基础材料
极限思维解题
2
2
21
配制一定物质的量浓度的溶液
物质的提纯
化学家眼中的物质世界
从矿物到基础材料
研究物质的实验方法
7
4
1
12
22
卤素的相关性质实验
从海水中获得化学物质
氯、溴、碘及其化合物
7
1
2
10
23
有关物质的量的计算
化学家眼中的物质世界
物质的量浓度计算
6
1
1
8
24
硫及其化合物的知识
硫、氮和可持续发展
化学反应、物质制备和计算
8
2
2
12
25
氮及其化合物的知识
硫、氮和可持续发展
相互转化关系
5
3
2
10
26
混合物的计算
硫、氮和可持续发展
离子反应的本质及守恒知识
2
3
3
8
合计
65
22
13
100
难度系数：0.65 均分预测：63～67分
