等效平衡例析
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课件30张PPT。一、平衡状态的建立与路径无关二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关再向平衡体系中加入2mol SO2 1mol O2
SO2 x%
O2 y%
SO3 z%三、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关SO2 x%
O2 y%
SO3 z%
平衡状态2SO2 a%
O2 b%
SO3 c%平衡状态1SO2 a%
O2 b%
SO3 c%平衡状态3四、平衡混合物的百分含量与物质的量SO2 %＝ a%
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ ？
n（ SO2 ）＝？SO2 %＝ ？
n（ SO2 ）＝？解题模型建立例1：情况一情况二恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L例2：2mol SO2 1mol O2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2L思考：等T、V等T、PSO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系例3：情况一情况二恒温恒容条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)例4：1mol H2 1mol Br2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)思考：平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2mol SO2
1mol O2思考：平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2mol SO3 思考1：压强对平衡影响的实质是什么？思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？结论：
增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动；
减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强例1：情况一情况二恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L例1：情况一情况二恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d298K1L再加入2mol SO2
1mol O21、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系例1：平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d298K1L再加入2mol SO3 1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系例1：例2：情况一情况二恒温恒容条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下298K1L再加入1mol H2
1mol Br2
1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系例2：H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d等温等容A、x+y≠ p+q
B、x+y = p+q 按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。
练习1、已知700K时，N2+3H2 2NH3 +Q 现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）
A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 Q＞Q1 ＞2Q2
C、 Q＞ 2Q2 ＞ Q1 D、 Q = Q1 = Q2B3、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气) aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ 。若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ ，则a值为（ ）
A、1 B、 4 C、 2 D、 3BD例2：2mol SO2 1mol O2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2L例4：1mol H2 1mol Br2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)等温等压A、x+y≠ p+qB、x+y = p+q 按比例改变A、B或C、D的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。
练习4、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝
mol，y＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。练习6、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a练习7、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各
组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，
填学表中的空白。 1.5a00.52(q-4m)(q-3m)a练习2、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是 （ ）
A.平衡时SO2的转化率A >B
B.平衡时的化学反应速率A < B
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >B
D.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < BBD某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
（2）恒定T、P：
[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。
[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X,Z>=0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3练习5
SO2 x%
O2 y%
SO3 z%三、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关SO2 x%
O2 y%
SO3 z%
平衡状态2SO2 a%
O2 b%
SO3 c%平衡状态1SO2 a%
O2 b%
SO3 c%平衡状态3四、平衡混合物的百分含量与物质的量SO2 %＝ a%
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ ？
n（ SO2 ）＝？SO2 %＝ ？
n（ SO2 ）＝？解题模型建立例1：情况一情况二恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L例2：2mol SO2 1mol O2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2L思考：等T、V等T、PSO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系例3：情况一情况二恒温恒容条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)例4：1mol H2 1mol Br2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)思考：平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2mol SO2
1mol O2思考：平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系298K1L再加入2mol SO3 思考1：压强对平衡影响的实质是什么？思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？结论：
增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动；
减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强例1：情况一情况二恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L例1：情况一情况二恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1L平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d298K1L再加入2mol SO2
1mol O21、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系例1：平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d298K1L再加入2mol SO3 1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系例1：例2：情况一情况二恒温恒容条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)平衡状态1平衡状态2恒温恒容条件下298K1L再加入1mol H2
1mol Br2
1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？
2、比较a与c、b与d的大小关系例2：H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d等温等容A、x+y≠ p+q
B、x+y = p+q 按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。
练习1、已知700K时，N2+3H2 2NH3 +Q 现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）
A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 Q＞Q1 ＞2Q2
C、 Q＞ 2Q2 ＞ Q1 D、 Q = Q1 = Q2B3、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气) aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ 。若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ ，则a值为（ ）
A、1 B、 4 C、 2 D、 3BD例2：2mol SO2 1mol O2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2 %＝ a
n（ SO2 ）＝bSO2 %＝ c
n（ SO2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2L例4：1mol H2 1mol Br2开始平衡状态平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2 %＝ a
n（ H2 ）＝bH2 %＝ c
n（ H2 ）＝d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)等温等压A、x+y≠ p+qB、x+y = p+q 按比例改变A、B或C、D的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。
练习4、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝
mol，y＝ mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。练习6、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a练习7、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各
组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，
填学表中的空白。 1.5a00.52(q-4m)(q-3m)a练习2、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是 （ ）
A.平衡时SO2的转化率A >B
B.平衡时的化学反应速率A < B
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >B
D.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < BBD某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
（2）恒定T、P：
[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。
[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X,Z>=0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3练习5