温州市“省一级重点中学”2006学年第二学期高一期末联考化学试卷(浙江省温州市)

温州市“省一级重点中学”2006学年第二学期
高一期末联考化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1、据报道，医学上用放射性同位素碘53125I治疗肿瘤，该原子核内的中子数是
A、 72 B、 19 C、 53 D、 125
2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡 胶制品等属于
A．非金属 B．高分子混合物 C．盐类 D．无机物
3、下列物质的分子中，各原子不处于同一平面的是
A、甲烷 B、乙炔 C、乙烯 D、苯
4、下列有关化学用语正确的是
A、乙炔的电子式为H：C：：：C：H B、乙醛的结构简式 CH3COH
C、水的电子式 D、羟基的化学式为 —OH
5、下列说法正确的是
A、医学上的消毒酒精是100%的乙醇
B、乙醇和二甲醚是同分异构体
C、乙醇可以作为提取碘水中碘的萃取剂
D、乙醇能与钠反应产生氢气，而且反应速度比水与钠反应快
6、下列物质属于原子晶体的化合物是
A、金刚石 B、干冰 C、二氧化硅 D、氯化钠
7、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
A、汽油和水 B、乙酸和水 C、四氯化碳和水 D、乙酸乙酯和水
8、下列生活中的化学小实验不合理的是
A、用米汤可直接检验加碘盐中的碘酸钾KIO3
B、用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C、用热纯碱（NaOH）溶液洗涤沾有植物油的器具
D、用灼烧并闻气味方法区分棉织物与羊毛织物
9、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A、加热 B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、将铁片改为铁粉
10、下列反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是
A、2H2+O2=====2H2O
B、2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
D、CaO + H2O = Ca (OH) 2
11、约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是
A、蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B、误食重金属盐会引起中毒，可以服用大量牛奶解毒
C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质会沉淀析出
D、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
12、绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行， C6H5—C2H5是乙苯）
A、C6H6+C2H5Cl—→C6H5—C2H5+HCl
B、C6H6+C2H5OH—→C6H5—C2H5+H2O
C、C6H6+CH2==CH2—→C6H5—C2H5
D、C6H5—CH2—CH2Br—→C6H5—CH==CH2+HBr ， C6H5—CH==CH2+H2—→C6H5—C2H5
13、 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
14、根据有机物 的结构推测，它可能发生的反应有
①．氧化反应 ②．加成反应 ③．酯化反应 ④．中和反应
A、只有②③④ B、只有①②③ C、①②③④ D、只有②③
15、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是
A、N2、H2、NH3的百分含量相等
B、单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C、单位时间，消耗a molN2的同时生成2a mol NH3
D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
16、下列说法正确的是
A、含有离子键的化合物必定是离子化合物
B、只含有非金属元素的化合物中一定只有共价键
C、 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D、将氧气变成臭氧是物理变化过程
17．已知反应Na2SO4·10H2O 　　Na2SO4·nH2O+(10－n)H2O。有人将装有
芒硝（Na2SO4·10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄
热使室内保持低温度；晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法正确的是
A、 白天将化学能转化为太阳能 B、芒硝的这一变化过程是物理变化
C、晚上将化学能转化为热能 D、晚上将热能转化为化学能
18、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y 插入稀硫酸中组成原电池时，X表面有气泡，则X、Y、Z三种金属的活动性为
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
19、酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区分开来，该试剂是
A、金属钠 B、石蕊试液 C、新制Cu(OH)2悬浊液 D、NaHCO3溶液
20、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是
A、砹单质易溶于有机溶剂 B、HAt很稳定
C、AgAt难溶于水 D、砹单质是有色的固体
21、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A、2HgO2Hg+O2↑ B、3H2+ Al2O3 2Al +3H2O
C、MgCl2Mg+Cl2↑ D、3CO+Fe2O32Fe+3CO2
22、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
A、除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水
B、淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，向溶液中加入少量新制氢氧化铜并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解
C、在苯中加入稀溴水，溴水层褪色，说明苯与溴发生了加成反应
D、石油分馏实验要将温度计插入液面以下
23、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．单质与氢气化合的能力：Z>Y
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O ，下列说法不正确的是
A、混合气体中一定没有甲烷 B、混合气体中一定有甲烷
C、混合气体可能是甲烷和乙烯 D、混合气体中一定没有乙炔
25、1991年，我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总方程式为：4Al + 3O2 +6H2O = 4Al（OH）3 ，则下列说法中错误的是
A、正极材料是铝 B、铝电极发生氧化反应
C、每生成1molAl（OH）3电子转移3mol D、在工作时铝会不断消耗
二、填空题（共41分）
26、（4分）某微粒的结构示意图可表示为
（1）写出x、y的含义，x表示 ，y表示 。
（2）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 。
（3）当y=8时，若该微粒为电中性原子，则x= 。
27、（4分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠，指出氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置　　　　
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 　　　　　（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，化学方程式为　　　　　　
28（12分） 、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：
①A原子核内只有1个质子；②B元素原子有两个电子层，且最高正价与最底负价绝对值之差为零；③C元素是地壳中含量最高的元素；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）写出D、F两种元素名称：D F
（2）写出电子式下列物质BC2 ，DCA_________________；
（3）写出D和E两种元素的最高价氧化物水化物反应的离子方程式

（4）元素B与元素A能形成很多种化合物，写出其中两种化合物的结构简式（任选两种）

29．（11分）我国在许多城市试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。再加上适量汽油后形成车用燃料乙醇。结合有关知识，回答以下问题：
（1）汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，分别写出含有5个碳原子和10个碳原子的烷烃的分子式____________、________________，它们可以互称为____________（填同位素、同素异形体、同系物或同分异构体）
（2）乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
________________________________，___________________________________。
（3）司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
上述反应中的氧化剂是__________，生成物中有机物官能团名称是__________
（4）已知2.3g乙醇完全燃烧生成液态水放出热量为68.34KJ/mol， 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式__________________________________________。
30、（10分）右图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图。该学生进行了以下主要实验操作。
①在甲试管中加入碎瓷片、适量乙醇、浓硫酸和冰醋酸；
②小心均匀加热3min~5min
（1）该学生所设计的装置及所进行的实验操作中，错误的是 （填下列选项的编号）
A、乙试管中的导管略插入溶液中
B、乙试管中盛饱和Na2CO3溶液
C、①中操作时先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸
（2）甲试管中加入碎瓷片的作用是 ；乙试管中溶液的作用是 。
（3）装置中球形干燥管除了兼起导气作用外，另外的一个主要作用是 。
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
三、计算题（共9分）
31、15g 某有机物A完全燃烧生成11.2LCO2(标准状况)和9g水。
（1）试通过计算判断A中含有氧元素？
（2）求A的最简式
（3）若A在相同条件下对氢气的相对密度是30,并能与Na2CO3反应产生CO2求A的分子式,并写出其结构简式
温州市“省一级重点中学”2006学年第二学期
高一期末联考化学答题卷
命题人：苏香妹 审题人：吴建国
本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。
一、选择题（每小题只有一个正确答案共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（共41分）
26．（1）x表示 y表示
（2）微粒符号 （3）x=
27．（1） 　　 （2） 　　　
（3）
28．（1）D F （2）BC2 DCA
（3） （4）
29．（1） 、 、
（2） 、
（3） 、
（4）
30．（1）
（2） 、 　　　　　　
（3） （4）
三、计算题（共9分）
31．
温州市“省一级重点中学”2006学年第二学期
高一期末联考化学答题卷
命题人：苏香妹 审题人：吴建国
本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。
一、选择题（每小题只有一个正确答案共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
A
A
B
C
B
A
B
B
A
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
A
C
C
C
B
B
A
D
A
B
二、填空题（共41分）
26．（1）x表示 核电荷数 (1分 ) 最外层电子数 （1分）
（2）微粒符号 S2- （1分） （3）x= 18 （1分）
27．（1） 第三周期VⅡA （1分） （2） 物理变化 （1分）
（3）2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
28．（每空2分）D 钠 F 硫 BC2 DCA
（3） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O （4） CH3CH3 CH2=CH2
29．（1）（ 3分） C5H12 、 C10H22 、 同系物
（2）（4分）C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 、 C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑
（3）（2分）Ｃr O3 、 醛基
（4）（2分） C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8KJ/mol
30．（10分）（1） Ｃ
（2） 防暴沸 、 吸收挥发的杂质、降低乙酸乙酯的溶解度
（3） 防倒吸 （4） CH3COOH+C2H5OH→H3COOC2H5+H20
三、计算题（共9分）
31．解：mc=×12g/mol=6g mH=×2g/mol=1g
∴①A中有氧元素 mo=15-6-1=8g
②nc:nH:no=::=1:2:1 故CH2O
③∵MA=30×2=60 ∴A分子式（CH2O）n 30n=60 n=2
分子式为C2H4O2 由于与Na2CO3 故A为酸 CH3COOH