四川省绵阳市08-09学年高二上学期期末教学质量测试—化学（文）

保密 ★ 启用前 【考试时间2009年1月6日下午4:20～6:00】
四川省绵阳市08-09学年高二上学期期末教学质量测试
化学（文科）试题
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卷共2页。满分100分。考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列液体pH＞7的是
A. 食盐水 B. 胃液 ? C. 橙汁 ??? D. 人体血液
2. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是
Ａ.??Fe B.??Al C.??Al2O3 D.??MgCO3
3. 下列哪种物质不是合金？
A.??18?K金 ?B. 黄铜 C. 水银 ?D. 不锈钢
4. 下列物质属于非电解质的是
A. 醋酸 B. 氯气 C. 碳铵 D. 酒精
5. 下列元素所对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
A.??Li B.??Na C.??Mg ?D.??Al
6. 随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A. 利用电池外壳的金属 B. 不使电池中渗泄的酸或碱液腐蚀其它物品
C. 回收其中的石墨电极 D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子污染水源和土壤
7. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A. 稀硫酸 ?B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
8. 将AlCl3溶液中的Al3+?沉淀出来，最好加入的试剂是
A. 氨水 ?B.??NaOH溶液 ?C.??Na2SO4溶液 ?D.??AgNO3溶液
9. 下列金属在工业上可用铝热反应冶炼的是
A. 锰 B. 铝 C. 钠 D. 银
10.?下列物质的水溶液呈碱性的是
A.??NH4Cl ?B.??K2SO4 ?? C.??Na2CO3 ?D.??AlCl3
11.?下列物质不能用于自来水净化或消毒杀菌的是
A.??O3 B.??Ca(ClO)2 ? ? C.??CuSO4?·5H2O ? ?D.??KAl(SO4)2·12H2O
12.?在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)H2(g)＋I2(g) （正反应为吸热反应）
(无色) (紫色)
要使混合气体颜色加深，下列措施正确的是
A.??增大容器体积 B.??升高温度 C. 降低温度 D. 分离出HI
13.?除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. 稀硝酸
14.?下列各化学用语中，属于电离方程式的是
?A.??H2OH+＋OH－ B.??HCO＋OH－===H2O＋CO
?C.??HCO＋H2OH2CO3?＋OH－ D.??NH＋H2ONH3·H2O＋H+
15.?强酸和强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是
?A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D.??H+?和OH－?的物质的量
16.?下列离子方程式正确的是
A.??铁溶于稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B. 金属铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C.??在A1Cl3溶液中加入氨水：A13+＋3OH－===Al(OH)3↓
D.??Al(OH)3溶于过量NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
17.?下列说法不正确的是
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 家用铝锅适宜蒸煮碱性食物
C. 铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族 D. 目前我国钢产量居世界首位
18.?在一体积为2?L的密闭容器中充入2 mol N2 和5 mol H2?，在一定条件下发生反应：
N2?＋3H22NH3，4 min后测得N2 还剩余1.2 mol，则在此时间内，用N2表示的反应速率是
A.??0.1 mol/(L·min) B.??0.15 mol/(L·min)
C.??0.3 mol/(L·min) ?? D.??0.25 mol/(L·min)
19.?把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体放出。则该溶液是
A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C.??CuSO4 D.??AgNO3
20.?用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定终点溶液的颜色变化发生在下列哪个容器中？
A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 容量瓶
21.?铁在氧气中燃烧与铁跟高温水蒸气反应的共同产物是
A.??FeO ?B.??Fe2O3 ?C.??Fe3O4 D.??FeO和Fe3O4
22.?只用下列试剂中的一种就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色溶液区别开来，这种试剂是
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠
23.?如右图，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片
A. 作负极 B. 析出气体 C. 质量增加 D. 质量减小
24.?相同物质的量的铁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同条件下生成氢气的体积比为
A.??1:1 B.??1:2 C.??2:3 D.??3:4
25. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能够很缓慢地发生反应：
2NO＋2CO===N2＋2CO2 ，对影响该反应速率的下列判断中错误的是
A. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 ?B. 升高温度能加快化学反应速率
C. 增大压强能加快化学反应速率 ?D. 改变压强对化学反应速率无影响
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
1.?用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上。
2. 答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）
26.（4分）在酸性溶液中c(H+) c(OH－)；在25?℃?时，碱性溶液中pH 7，NaNO3
溶液中c(OH－)＝ ，酸溶液中c(H+)·c(OH－)＝ 。
27.（共6分）铁原子的最外层只有 个电子，在化学反应中容易 个电子而变成亚铁离子。如果铁原子失去 个电子，则生成铁离子。铁粉与硫粉混合加热时生成 ，铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式为 ，铁在氯气中燃烧反应的化学方程式是 。
28.（4分）在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
向溶液中分别加入少量下列物质后，对上述平衡各有什么影响？在下表中用符号“←”表示平衡向逆反应方向移动，用“→”表示平衡向正反应方向移动，用“—”表示平衡不移动。
加入的物质
少量浓盐酸
少量NaOH固体
少量NH4Cl固体
少量NaCl固体
对电离平衡的影响
29.（2分）电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
Ag2O为电池的 极，负极发生 反应。
30.（5分）A、B是两种金属元素，它们位于元素周期表中同一周期；A的原子核内有14个中子；A的单质能溶于B的单质与水反应所得的溶液中，并放出氢气；2.7?g A在空气里燃烧时，质量增加2.4 g。
（1）A的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。
（2）B是 ，它的原子结构示意图为 。
31.（4分）将N2和H2按物质的量之比为1:3的比例充入恒压密闭容器中发生如下反应：
N2＋3H2 ?2NH3
右图分别表示从开始到平衡的过程中，化学反应速率随时间的变化、各物质的物质的量随时间变化的关系曲线。请选取v正、v逆、N2、H2、NH3填在图中相应的虚线方框内。
三、简答题（本题包括3小题，共15分）
32.（7分）按要求填空：
（1）铝和三氧化二铁在高温下发生铝热反应的化学方程式： 。冶金工业上冶炼钒、铬、锰，常用的还原剂是 。
（2）将MnO2 固体放入3?%?的H2O2 溶液中，有 产生，该反应的化学方程式为 。
（3）向盛有硫酸铁溶液的试管中滴加KSCN溶液后，溶液变为 色，发生反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3 ，若向该溶液中再加入FeCl3 或KSCN溶液，溶液的颜色都会 ，这说明 。
33.（4分）常温时，FeCl3溶液呈______性，写出FeCl3?溶于水后发生水解反应的离子方程式 ，在配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 ；在配制AgNO3 溶液时，常加入少量HNO3 溶液，目的是 。
34.（4分）把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，存在如下平衡：
2NO2(g)N2O4(g) （正反应为放热反应）
（红棕色） （无色）
然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶a放进热水里，把烧瓶b放进冰水里。
（1）可以观察到的现象是：a瓶中 ，b瓶中 。
（2）由此实验可以得出的结论是 。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
35.（4分）25.00?mL未知浓度的HNO3溶液与24.50?mL?0.5120?mol/L的KOH溶液完全中和。这种HNO3溶液的物质的量浓度是多少？
36.（6分）4.0?g镁铝合金粉末与过量NaOH溶液混合，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为3.36?L。已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，试计算这种合金中含镁的质量分数。
化学（文科）参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1.?D 2.?B 3.?C 4.?D 5.?B 6.?D 7.?C 8.?A 9.?A 10.?C 11.?C 12.?B 13.?B 14.?A
15.?D 16.?D 17.?B 18.?A 19.?A 20.?C 21.?C 22.?A 23.?B 24.?C 25.?D
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7?mol·L-1 10-14
27.（6分）2 ?失去2 ?3 ?FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl22FeCl3
28.（4分）→ ← ← —
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）钠
31.（4分）
三、简答题（本题包括3小题，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 铝（或Al）
（2）大量气泡 2H2O22H2O＋O2↑
（3）红 变深 增大任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向移动
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O?Fe(OH)3＋3H+ 盐酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液变浑浊
34.（共4分）（1）气体颜色加深（1分） 气体颜色变浅（1分） （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ? ……………………………………………（1分）
c(HNO3)·V[HNO3(aq)]＝c(KOH)·V[KOH(aq)] ? ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018?mol/L （2分）
答：这种HNO3溶液的物质的量浓度为0.5018?mol/L。
36. 解：合金粉末与过量的NaOH溶液混合，只有Al与NaOH反应。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27?g 3×22.4?L
m(Al) ??3.36?L ?…………………………………（2分）
m(Al)＝＝2.7?g ?……………………………………………（2分）
合金中镁的质量分数w(Mg)＝×100?%＝32.5?% ………………（2分）
答：合金中镁的质量分数为32.5?%?。