江苏省扬州市2008—2009学年度高二第一学期期末调研测试—化学（必修）

扬州市2008—2009学年度第一学期期末调研测试试题
高二化学（必修）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。
3. 考试结束，请将机读卡和第II卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
第I卷（选择题，共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．我国卫生部于2008年9月发布了“受三聚氰胺污染三鹿牌婴幼儿配方奶粉事件”。三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。下列描述属于三聚氰胺化学性质的是
A．三聚氰胺为白色晶体
B．快速加热会升华
C．常温下溶解度小，溶于热水
D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解生成氰化物
2．铀主要有两种同位素, 关于U的说法正确的是
A．质子数为92 B．中子数为235 C．核外电子数为143 D．质量数为92
3．下列叙述正确的是
A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．氯化氢的电子式为：
C．甲烷的比例模型：
D．Cl－离子的结构示意图：
4．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
5．下列物质属于非电解质的是
A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO2
6．下列物质属于离子化合物的是
A．HCl B．H2O C．NaOH D．HNO3
7．全部由第二周期元素形成的化合物是
A．NO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2
8．下列实验方法或实验叙述，不正确的是
A．可燃性气体点燃之前必须验纯
B．检验FeCl3溶液中的Fe3+离子,可用KSCN溶液
C．用淀粉溶液检验溶液中的碘单质
D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
9．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．容量瓶使用前未干 D．洗涤液未转移入容量瓶中
10．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
12．下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程
B．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．化石燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1 mol SO2的叙述正确的是
A．含有1 mol O2 B．含有6.02×1023个SO2分子
C．质量为64 g·mol-1 D．该物质的体积为22.4 L
14．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．正极 B．电子流出的一极
C．发生氧化反应的一极 D．逐渐溶解
15．在2 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： A（g）+3B（g）2C（g）。在10 min内反应物A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则C的化学反应速率为
A．0.02 mol·L-1·min-1 B．0.04 mol·L-1·min-1
C．0.08 mol·L-1·min-1 D．0.4 mol·L-1·min-1
16．下列有机物发生的反应属于加成反应的是　　　　　　 　　　　　　　　
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和氯气混合，光照
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
17．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、CO32－、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32－
18．下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是
A．半径：Al > Mg > Na B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．稳定性：HF > HCl > HBr
19．在下列所示的转化关系中，X不可能是
A．N2 B．S C．H2 D．C
20．下列说法正确的是
A．苯分子中含碳碳双键，可使溴水褪色
B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
D．油脂不属于酯类化合物
21．下列说法不正确的是
A．浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2
B．氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色
C．漂白粉长期暴露在空气中会变质
D．蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性
22．下列能达到实验目的的是

A．分离乙酸和乙醇 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．分离碘酒中的
碘和酒精
23．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A．2.93 g B．6.85 g C．5.85 g D．无法确定
扬州市2008—2009学年度第一学期期末调研测试试题
高二化学（必修）
卷别
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
积分人
核分人
题号
一（1－23）
24
25
26
得分
第I卷（选择题，共69分）
一、 选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活
得分
评卷人
24．（15分）Ⅰ.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致 ， 可用于防治坏血病的维生素是：________________。
（3）2008年9月报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺的重大安全事故，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为
Ⅱ.近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：

Ⅲ.（1）洪涝地区欲将江河水转化为可饮用的水。请排列合理的处理步骤
①化学沉降 ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸
（2）加热煮沸除杀菌消毒作用外，还有一个主要目的是 ，
最后使之转化为 沉淀。
（3）2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，在水处理过程中本身被还原成Fe3+，同时达到①②两目的。
请解释其原因
（二）有机化学基础
得分
评卷人
24．（15分）Ⅰ.化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D中含有的官能团（填名称）
（4）写出B和C生成A的化学方程式
Ⅱ.聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：
[CH2－CH（C6H5）] n ，试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）： ，
该单体可发生的化学反应类型有 (写两种)
（2）试推测聚苯乙烯是 型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于
CHCl3， （填“能”或“否”），它具有 性（填“热塑”或“热固”）。
得分
评卷人
25．（6分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeCl2溶液
10 mL Cl2
2
10 mL 某气体
10 mL NH3
产生白烟，无气体剩余
3
30 mL NO2
10 mL H2O（l）
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
(1）实验1中，甲针筒的现象是
请写出相应的离子方程式
(2) 实验2中, 甲针筒内的气体是 (填化学式)
(3）实验3中，请写出相应的化学方程式
得分
评卷人
26．（10分）将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO2、NaCl中选择)
（1）沉淀A是 ，沉淀C是
（2）加入试剂①是 ，②是
（3）滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的离子方程式为________________________
（4）若将沉淀C洗涤、灼烧后所得固体质量为4.0 g，则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为

（5）若在100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中加入1 mol·L-1 的NaOH溶液，可得到3.9 g Al(OH)3沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 mL。
扬州市2008-2009学年度第一学期期末调研测试
高二化学（必修）参考答案及评分标准
第I卷（69分）
一． 选择题（每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
C
A
D
C
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
D
B
A
B
C
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
A
C
B
D
B
C
第II卷（31分）
（一）《化学与生活》
24．（15分）Ⅰ.（1）α-氨基酸或氨基酸 （2分）
（2） 缺铁性贫血（1分） 维生素C （1分）
（3） C3N6H6 或 (H2CN2)3 （2分）
Ⅱ.2H2SO3+ O2 = 2H2SO4 （2分）
Ⅲ.（1）③①②④ （2分）
（2）降低水中的暂时硬度 （1分） Mg(OH)2和CaCO3 （2分）
（3）铁酸钠的强氧化性使之能杀菌消毒；铁酸钠被还原成Fe3+后会发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用。（2分）
（二）《有机化学基础》
24．（15分）Ⅰ.（1） 乙酸乙酯 （2分） （2）CH3COOH（2分）（3）醛基 （2分）
（4） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
Ⅱ.（1） CH2=CH（C6H5）（2分） 加成、氧化、取代、还原等（写2种得2分）
（2）线形（1分） 能（1分） 热塑性（1分）
25． （6分）（1）溶液变为黄色 （1分） 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- （2分）
(2)HCl（或HBr、HI等） （1分） (3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）
26．（10分）(1)AgCl （1分） Mg(OH)2 （1分）
(2)NaCl （1分） NaOH （1分）
(3)AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓ + HCO3- （2分）
(4)1.0 mol·L-1 （2分）
(5)150 或350 （2分）