江苏省扬州市2008—2009学年度高二第一学期期末调研测试—化学（选修）

扬州市2008—2009学年度第一学期期末调研测试试题
高二化学（选修）
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Si∶28
第Ⅰ卷（选择题 共48 分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
D．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率
2．下列图示正确的是
A．氟化氢的电子式：
B．次氯酸的结构式： H-O-Cl
C．钾原子基态的原子结构示意图为：
D．硫原子的轨道表示式为：
1s 2s 2p 3s 3p
3．下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的(H和(S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
4．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是
A．金属在自然界中的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
B．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
C．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
D．28 g硅晶体含硅硅键的数目为2NA
6．下列有关说法中正确的是
A．配制85 mL1 mol·L－1NaCl溶液时，应选用100 mL的容量瓶
B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
C．可用pH试纸测量氯水的pH
D．用碱式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
7．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是
A．A、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性
B．沸点：A的氢化物高于C的氢化物
C．离子半径：AD．电负性：C＞B＞A
10．已知：C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是一种盐，熔
点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是
A．常温下硝酸乙基铵可以做溶剂
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质
D．硝酸乙基铵是强酸弱碱盐
11．已知：0.1 mol·L-1的酸式盐NaHA溶液pH=5。则下列判断正确的是
A．c (A2—) ＞ c(H2A) B．HA—的水解抑制了HA—的电离
C．HA—的水解和电离相互促进 D．c(OH—) = c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)
12．下列叙述正确的是
A．第一电离能： F＞O＞N
B．离子晶体中一定存在离子键
C．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
D．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为109°28′
13．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
B．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时H2O（g）转化
率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时H2O（g）物质
的量分数为11.1%
14．常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L-1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝12 B．pH＝2
C．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-12 mol·L-1 D．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）氢氧化镍是碱性二次电池的正极材料。尿素高温水解是合成Ni (OH )2方法之一。但尿素水解产生的氨很易进入Ni (OH )2 的结构中。Ni(OH )2 中氨含量高低是评价Ni(OH )2 电化学活性的重要依据。某实验小组测定Ni(OH )2中氨含量的实验步骤如下：
①蒸氨：将Ni (OH ) 2 分别溶于水和硫酸，再加入40%过量NaOH 溶液，加热蒸出所有的氨，并用15 mL 0 .1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收。
②滴定：将烧杯中所得吸收液全部转入锥形瓶，向锥形瓶中加入少量水进行稀释并滴入1～2滴甲基红一亚甲基蓝混合指示剂（变色范围5.2～5.6），用NaOH标准溶液滴定剩余的硫酸，当溶液颜色由红紫色转为绿色时，即为滴定终点。
根据以上知识回答下列问题：
（1）吸收氨时反应的化学方程式为 。
（2）氨的吸收装置如右图所示，烧杯中倒置漏斗的作用是
。
（3）滴定管在使用前除洗涤外，还应 。
碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液
进行滴定，则测得样品中氨的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）准确称取 0.5 g Ni(OH ) 2样品，经处理后再用浓度为 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定，终点时消耗了20.00 mL。则此样品中氨的含量为 。
四、（本题包括3小题，共30分）
16．（10分）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：
、
（2）为研究条件对化学平衡的影响，在一密闭容器中，反应
2SO2（ｇ）＋O2（ｇ）2SO3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SO2的浓度是原平衡时的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．SO2的转化率减小了
C．SO3的质量分数增加了
D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）
（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：
①将1.0 mol SO2和0.5 mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是： 。
17．（10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是
(用离子方程式表示)。
（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 。（填写微粒化学式）
（3）根据上图，下列叙述中正确的是 。（填字母序号）
A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)
（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为
mol·L-1。
18．(10分)FeCl3可作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
②X电极上发生的电极反应式为 。
（2）腐蚀铜板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液，其工作原理如上右图所示。请回答下列问题：
①该电解槽阴极的反应式是 、 。
②阴离子交换膜中通过的离子主要是 ，FeCl3溶液从出口 （填写“A”或“B”）导出。
五、（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）汽车工业是世界上仅次于石油化工的第二大产业，传统汽车不仅消耗大量的石油资源，而且造成了严重的大气污染，汽车工业正积极寻求新的动力源，燃料电池有可能取代内燃机成为新一代汽车的动力。下图是一种甲醇制氢质子交换膜（PEMFC）燃料电池的工作示意图：
甲醇制氢气的主要途径有：
①CH3OH(g)+H2O (g)→3H2(g)+ CO2(g) △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g) + 1 /2O2(g) →2H2(g)+ CO2(g) △H= -192.9 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）反应②为 （“放”或“吸”）热反应，右图表示反应②在反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化示意图。试在答题纸对应的图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
（2）催化重整段中把两种甲醇制取氢气的方法联合起来制 氢，其目的是 (写出一条即可) 。
（3）PEMFC工作时所产生的尾气（主要成份为H2）可循环应用于催化燃烧供热，则H2燃烧生成气态水时反应的热化学方程式为 。
（4）甲醇制氢质子交换膜燃料电池取代内燃机成为新一代汽车的动力，其优点有 。（填字母编号）
a．减少氮氧化物的排放 b．减少SO2的排放
c．降低对石油等化石燃料的依赖性 d．能量利用率高
六、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）将1 mol氧气和一定量的HCl放入一定体积的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式。
（2）计算平衡时HCl的转化率。
七、（本题包括1小题，共12分）
本题分A、B两题，A题为“物质结构与性质”模块试题，B题为“化学反应原理”模块试题。邗江中学学生只做B题，其余学生只做A题。
21．（12分）
A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的 区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式 。
（4）①③两元素形成的最简单的化合物与 （写微粒符号）互为等电子体。
（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力
为 。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇?
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011?
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022?
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。?
(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。?
(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：
根据表中数据分析：?
①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比[ n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇 (填“有利”、“不利”)。?
(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。?
扬州市2008-2009学年度高二第一学期期末调研测试
化学（选修）参考答案及评分标准
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
C
D
A
B
C
二．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AB
B
AC
B
D
AC
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分，每空2分）(1)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (2)防倒吸
(3)检漏 偏低 (4)3.4%
四、（本题包括3小题，共30分）
16．（共10分）
（1）将含硫矿石充分粉碎、采用逆流加料原理等（2分，合理答案给分，答出一点给1分）
（2）A、B（2分，只选1个给1分）
（3）①1600L·mol-1（2分，单位不写不扣分，写错扣1分）② ＝（2分）
（4）在该生产条件下，SO2的转化率已较高，增大压强对设备的要求高，还会使能耗等增大，不可取。（2分，答到要点即给分）
17．（每空2分，共10分）（1）碱 HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2）HCO3- （答HCO3-和H2CO3亦给分，但只要答到CO32-，就不给分） （3）AD ⑷1.01×10-5
18．(10分) (1)①铜片(1分) 氯化铜(1分) （若答硫酸铜、硝酸铜亦给分） ②Cu-2e-=Cu2+(2分)
(2)①Fe3++e-=Fe2+ (2分) Cu2++2e-=Cu (2分) ②Cl-(1分) A(1分)
五、（本题包括1小题，10分）
19. （共10分，每空2分）（1）放
（2）因为反应①吸热，反应②放热可提供反应①所需能量
反应①所得气体中H2含量高。
（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.8 kJ·mol-1
（4）a、b、c、d（只填一个不给分，未填全给1分）
六、（本题共10分）
20．（10分）(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2分) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
(2)余O2物质的量：=0.6 mol
消耗的O2物质的量：1 mol - 0.6 mol = 0.4 mol
生成的Cl2物质的量：0.4 mol ×2 = 0.8 mol
消耗HCl物质的量：0.8 mol ×2 = 1.6 mol（2分）
反应前的HCl物质的量：2 mol（2分）
HCl的转化率：（2分）
七、（本题共12分）
21A．（共12分，除标1分的外，其余为2分）
（1）s（1分） （2）平面正三角形 sp2杂化 （3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1
（4） NH4+（1分） （5）分子晶体（1分） （6）配位键（1分）
（7） 2：1
21B.（12分）第（1）小题2分，其余每空1分，共9分。
(2)反应② 废弃物利用，有利于环保(合理即可)
(3)①减小 ②有利
(4)下图中任一图均可。(答案合理即可)