苍山县高一年级模块学业水平测试
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苍山县高一年级模块学业水平测试
化 学 2009.1
注意事项：可能用到的原子量：C:12 N:14 H:1 O:16 Mg:24 Ca:40 Na:23
第I卷
一、选择题
1．2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H 2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
2．近期我国发现了许多患泌尿系统结石的婴幼儿，主要是由于食用了含有三聚氰胺的三鹿牌婴幼儿配方奶粉引起的。三聚氰胺（分子式为C3N6H6）是一种低毒性化工产品，常温下是晶体，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。有关三聚氰胺的说法正确的是
A. 2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B. 标准状况下，1mol 三聚氰胺的体积为22.4L
C. 三聚氰胺的含氮量约为10%
D. 三聚氰胺口服致死量：狗为1.26g/kg，则对于体重为10kg的狗喝下含0.1mol的三聚氰胺的奶粉不致死亡
3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．1 个KClO3参加反应有2个电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化
4．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，
其中正确的是
A．③⑤ B．只有③ C．③④⑤ D．①③④
5．向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是
A．NaCl、KCl和I2 B．NaCl和KI
C．NaCl和KCl D．NaBr和KCl
6. 下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。
7．下列物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2 CO3>H2CO3 B．熔点：KLi
C．溶解度：NaHCO3>Na2CO3 D．氧化性：Li+>Na+>K+
8．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是
A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
9．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
10．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A．加热时有无气体放出 B．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
11．只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3
12．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CO2 D．Al2O3
13．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
15．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③
C．③＞②＞① D．②＞③＞①
16. 向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，
当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出
下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3+与SCN－形成了血红色Fe (SCN)3难溶物
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN－不能形成血红色物质
17．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
18．“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
第II卷
题号
二
三
四
五
总分
得分
二、填空题
19．用化学方程式解释下列有关实验现象：
（1）久置的浓硝酸变黄： 。
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟： 。
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色： 。
（4）长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质： 。
20.通常用NaHCO3饱和溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为_______
_________________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为____ ______，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为______________________.
21．2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。请填空：
（1）工业上将氯气通入消石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉，试写出其化学反应方程式：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学
反应方程式为_______________________________________________。
（4）游泳池中常用CuSO4给池水消毒，漂白粉 （“能”或“不能”）使溶液蓝色
褪去。
三、试验探究题
22．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮”、“沉”)在水面
(填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明 。
向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
23．右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
（2）在收集氯气时，应 ；当氯气收集完毕时应 。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下Cl2的体积为0.672L，则理论上需要MnO2的物质的量是 mol。
四、推断题
24． A、B、C三种物质具有如下关系，A可能为金属单质，也可为非金属单质。 （按要求填写下列各空）
（1）若A为金属单质且A燃烧时产生黄色火焰，则B为 （填化学式）
反应III的化学方程式为 。
（2）若A为非金属单质（固），则B为 （填化学式）
反应III的化学方程式为 。（不能和（1）重复）
五、计算题
25．Na2CO3、NaHCO3、的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88 g。
回答：
（1）原混合物中NaHCO3的质量是 g，加热后新增加了Na2CO3 g。
（2）原混合物中含Na2CO3 g。
高一化学参考答案及评分标准
第I卷（54分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
B
C
B
D
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
D
D
B
C
B
A
C
第II卷（46分）
19、(8分)（1）4HNO3 ==== 4NO2↑+O2↑+ 2H2O ⑵NH3+HCl==NH4Cl
⑶2NO+O2==2NO2 ⑷2Na2SO3 + O2==2Na2SO4
20．(6分）HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑，
2OH－＋CO2＝H2O＋CO32－，
CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－。
21．（6分）
⑴ ２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
⑵ Ca(ClO)2（1分）
⑶ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO（2分）
⑷ 否 （1分）
22．（5分） 浮 、 上 ，说明 钠的密度比水小、钠与水反应有热量放出、钠的熔点较低。溶液呈 红色，原因是 钠与水反应有 NaOH (碱)生成 。
23. （9分）
（1）分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液
MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)
（2） 打开a关闭b 打开b关闭a
（3） 0.03mol （2分）
24．（6分）⑴ Na2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
⑵ CO 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
25．（6分）(1)是 1.68 g， 1.06 g。 (2) 1.06 g。
化 学 2009.1
注意事项：可能用到的原子量：C:12 N:14 H:1 O:16 Mg:24 Ca:40 Na:23
第I卷
一、选择题
1．2008年9月27日16﹕43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H 2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
2．近期我国发现了许多患泌尿系统结石的婴幼儿，主要是由于食用了含有三聚氰胺的三鹿牌婴幼儿配方奶粉引起的。三聚氰胺（分子式为C3N6H6）是一种低毒性化工产品，常温下是晶体，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。有关三聚氰胺的说法正确的是
A. 2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B. 标准状况下，1mol 三聚氰胺的体积为22.4L
C. 三聚氰胺的含氮量约为10%
D. 三聚氰胺口服致死量：狗为1.26g/kg，则对于体重为10kg的狗喝下含0.1mol的三聚氰胺的奶粉不致死亡
3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．1 个KClO3参加反应有2个电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化
4．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，
其中正确的是
A．③⑤ B．只有③ C．③④⑤ D．①③④
5．向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是
A．NaCl、KCl和I2 B．NaCl和KI
C．NaCl和KCl D．NaBr和KCl
6. 下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。
7．下列物质性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2 CO3>H2CO3 B．熔点：K
C．溶解度：NaHCO3>Na2CO3 D．氧化性：Li+>Na+>K+
8．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是
A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
9．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
10．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A．加热时有无气体放出 B．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
11．只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3
12．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CO2 D．Al2O3
13．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
15．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③
C．③＞②＞① D．②＞③＞①
16. 向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，
当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出
下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3+与SCN－形成了血红色Fe (SCN)3难溶物
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN－不能形成血红色物质
17．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
18．“NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
第II卷
题号
二
三
四
五
总分
得分
二、填空题
19．用化学方程式解释下列有关实验现象：
（1）久置的浓硝酸变黄： 。
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟： 。
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色： 。
（4）长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质： 。
20.通常用NaHCO3饱和溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为_______
_________________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为____ ______，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为______________________.
21．2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。请填空：
（1）工业上将氯气通入消石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉，试写出其化学反应方程式：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学
反应方程式为_______________________________________________。
（4）游泳池中常用CuSO4给池水消毒，漂白粉 （“能”或“不能”）使溶液蓝色
褪去。
三、试验探究题
22．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 (填“浮”、“沉”)在水面
(填“上”、 “下”)，钠熔化成闪亮的小球，说明 。
向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
23．右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
（2）在收集氯气时，应 ；当氯气收集完毕时应 。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下Cl2的体积为0.672L，则理论上需要MnO2的物质的量是 mol。
四、推断题
24． A、B、C三种物质具有如下关系，A可能为金属单质，也可为非金属单质。 （按要求填写下列各空）
（1）若A为金属单质且A燃烧时产生黄色火焰，则B为 （填化学式）
反应III的化学方程式为 。
（2）若A为非金属单质（固），则B为 （填化学式）
反应III的化学方程式为 。（不能和（1）重复）
五、计算题
25．Na2CO3、NaHCO3、的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88 g。
回答：
（1）原混合物中NaHCO3的质量是 g，加热后新增加了Na2CO3 g。
（2）原混合物中含Na2CO3 g。
高一化学参考答案及评分标准
第I卷（54分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
D
B
C
B
D
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
D
D
B
C
B
A
C
第II卷（46分）
19、(8分)（1）4HNO3 ==== 4NO2↑+O2↑+ 2H2O ⑵NH3+HCl==NH4Cl
⑶2NO+O2==2NO2 ⑷2Na2SO3 + O2==2Na2SO4
20．(6分）HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑，
2OH－＋CO2＝H2O＋CO32－，
CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－。
21．（6分）
⑴ ２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
⑵ Ca(ClO)2（1分）
⑶ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO（2分）
⑷ 否 （1分）
22．（5分） 浮 、 上 ，说明 钠的密度比水小、钠与水反应有热量放出、钠的熔点较低。溶液呈 红色，原因是 钠与水反应有 NaOH (碱)生成 。
23. （9分）
（1）分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液
MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)
（2） 打开a关闭b 打开b关闭a
（3） 0.03mol （2分）
24．（6分）⑴ Na2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
⑵ CO 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
25．（6分）(1)是 1.68 g， 1.06 g。 (2) 1.06 g。
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