金属的化学性质

课件10张PPT。金属金属氧化物金属氢氧化物（即碱）盐第一节金属的化学性质绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？ 观察P38的图片，你能说说金属能发生哪些反应吗？化学反应：
1）金属与氧气反应；
2）金属与酸反应；
3）金属与盐溶液反应4）金属与水反应；
5）某些金属与碱反应；实验3－1 ：（分组）取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？一.金属与氧气反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法：物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)
结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O实验3－2 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。
2Na+O2===Na2O2 △思考：过氧化钠会有什么性质呢？
回忆：H2O2的性质过氧化钠的性质演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”
思考与交流：
1、为何棉花能燃烧起来？
2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。（放热、生成O2）演示实验1：P40 科学探究1 现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。演示实验2：P40 科学探究2 现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。演示实验3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。小结金属与氧气反应：在空气中的氧化速度侧面的说明了金属活泼性的顺序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。