金属与水的反应

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名称 金属与水的反应
格式 rar
文件大小 42.4KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2009-01-30 10:56:00

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文档简介

课件11张PPT。二、金属与水的反应实验3-3(P41)向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液,然后把一小块钠(约绿豆大小)投入小烧杯,观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意:盖上玻片,戴上防护镜,吸干煤油
注意观察:( 要学会透过现象看本质)
a.将钠投入水中,钠浮在水上面还是沉没水下?可得出什么结论?
b.钠是否熔成一个小球?还有什么现象发生?
c.反应时溶液颜色有什么变化?生成的是什么物质? 如何检验? 实验现象:
a.钠浮在水面上(浮)——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球,有水雾,有时有火花或伴有爆鸣声 (熔)——钠熔点较低,钠与水反应放热
c.在水面上四处游动,发出嘶嘶声,最后完全消失(游,响)——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色(红)——钠与水反应生成碱性物质(NaOH)
e.钠球逐渐变小,最后完全消失
结论:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 思考与交流:1、钠保存在哪里?能否用汽油或酒精?应该满足什么条件才能保存钠?为什么?
2、金属钠着火能否用水灭火,为什么呢?保存在煤油里和石蜡油中,目的是防止钠被氧化成Na2O,钠被长时间氧化后,会生成Na2O2( Na2O2比Na2O稳定);同时防止钠与空气中的水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ,导致火势更大。那铁呢?能否跟冷水反应?热水?通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应,试将此与 钠和水的反应比较,有何不同?为什么?思考与交流:
钠能与水发生非常剧烈的反应,那么其它的金属又能不能与水反应呢?你是如何推断的?请大家思考、交流。 实验:P42科学探究从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析现象:加热时铁粉红热,烧瓶内产生水蒸气,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△注意:将该反应与钠与水的反应进行比较异同点,以便记忆。思考和交流:钠与水、铁与水的反应情况进行归纳:不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同,与哪些因素有关? 规律:金属与水的反应与金属的活动性有关,金属越活泼,越容易与水反应,反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应,之后的金属与水不反应。 思考和交流:1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时,要注意哪些问题?为什么?
2、由于铝易与酸反应,所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外,还有的食物是显碱性的,能否用铝制的容器盛放碱性食物呢?请大家思考、交流。 实验3-4(P43)①开始现象不明显。
②后来有少量气泡产生,气泡逐渐增多。
③试管很热。
④将点燃的木条放在试管口时,都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。
②铝与酸、碱反应产生气体。
③反应放热。
④生成氢气。 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
3、比较这两个反应的异同2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 相同:铝的化合价升高,变成+3价,失去电子,铝作还原剂。氢元素的化合价降低,得到电子,转化成H2。
不同:作氧化剂的物质不同。
练习1、金属钠着火时,可以灭火的物质是 ( )
A.水 B.沙子 C.煤油 D.二氧化碳
2、下列各组物质相互反应后,没有碱生成的是 ( )
A.CaO溶于水 B.红热的Fe和水蒸气
C.金属Na投入水中 D.Na2O2投入水中
3、你认为下述说法是否正确,请说明原因:
将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中,两者放出的氢气相等。 BB不正确,因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气,因此后者产生的氢气总量比前者多。