睢宁县菁华学校高一年级寒假作业测试化学试题(江苏省徐州市睢宁县)
文档属性
| 名称 | 睢宁县菁华学校高一年级寒假作业测试化学试题(江苏省徐州市睢宁县) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 175.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-02-02 11:56:00 | ||
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文档简介
睢宁县菁华学校高一年级寒假作业测试
化学试题
本卷可能用到的原子量: N—14； C—12； H—1； O---16: Ne---20； Al---27； K---39
S---32； Na----23； Ca----40； Mn-----55； Fe----56； Cl----35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）
1、下列物质中都属于纯净物的一组是 （ ）
A 福尔马林、水、醋酸 B盐酸、二氧化碳、胆矾
C 明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D苯、汽油、酒精
2、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．甘油加水作护肤剂 B．烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．用明矾净化水 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A、酸性氧化物都是非金属氧化物 B、酸性氧化物在常温常压下均为气态
C、碱性氧化物都是金属氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
4、下列情况能发生复分解反应的是（ ）
A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中 B、电解饱和食盐水
C、氢氧花钠溶液中通入氯气 D、用过氧化氢与二氧化锰制备氧气
5、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7、（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H6
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
8、（06年重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
9、（05年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为（ ）
A、46：9 B、32：9 C、23：9 D 、16：9
10、（2008年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A． B． C、 D．
11、(06年江苏)配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
12、（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
13、（04年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）
A. B.
C. D.
14、（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
15、（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
16、（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
17、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
18、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
19、（04年江苏卷）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
20、（04年全国）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
21、（04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
22、（06上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
23、某氯化钙溶液的密度为1g/cm3，其中钙离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）
A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol
二、填空题（共49分）
24、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2H2S +O2 = 2 S + 2H2O
氧化剂________ ，还原剂________ ，
氧化产物 ，还原产物 ；
25、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
26、（2005年江苏，9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，
反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
27、（6分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、NO3－、C1－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；
(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；
(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；
(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
28、（08重庆卷27，14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
29、（08全国Ⅰ卷，6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2）K2MnO4制备KMnO4离子方程式是 。
(3)若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
睢宁县菁华学校高一年级寒假作业测试化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
C
A
C
C
A
D
D
C
D
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
C
A
A
B
D
C
D
A
A
D
二、填空题（共49分）
24、
氧化剂__ O2___ ，还原剂__ H2S __ ，氧化产物 S ，还原产物 H2O
25、（1）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O=== CaCO3 +2HClO （4） (1)
26、（1）B HCl ，F Fe3O4 ，H FeCl3 。
（2） 催化 剂； 氧化 剂。（3） KClO3 ； H2O2 ；
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O
27、Fe3+、 NO3－、 Al3+、 SO42－； HCO3－、Ba2+、Fe2+； NH4+、 C1－
28、（1） NaOH溶液 ；（2） 除去铝镁合金表面的氧化膜.
（3） ⑤①④③② ； 使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑
（5）
（6） 偏小 .
29、（1） 3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。
（2） 3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。
（3）2.42 g
化学试题
本卷可能用到的原子量: N—14； C—12； H—1； O---16: Ne---20； Al---27； K---39
S---32； Na----23； Ca----40； Mn-----55； Fe----56； Cl----35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）
1、下列物质中都属于纯净物的一组是 （ ）
A 福尔马林、水、醋酸 B盐酸、二氧化碳、胆矾
C 明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D苯、汽油、酒精
2、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．甘油加水作护肤剂 B．烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．用明矾净化水 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
3、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A、酸性氧化物都是非金属氧化物 B、酸性氧化物在常温常压下均为气态
C、碱性氧化物都是金属氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
4、下列情况能发生复分解反应的是（ ）
A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中 B、电解饱和食盐水
C、氢氧花钠溶液中通入氯气 D、用过氧化氢与二氧化锰制备氧气
5、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7、（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H6
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
8、（06年重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
9、（05年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为（ ）
A、46：9 B、32：9 C、23：9 D 、16：9
10、（2008年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为
A． B． C、 D．
11、(06年江苏)配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（ ）
A、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
12、（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
13、（04年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）
A. B.
C. D.
14、（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
15、（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
16、（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
17、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
18、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
19、（04年江苏卷）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
20、（04年全国）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
21、（04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
22、（06上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
23、某氯化钙溶液的密度为1g/cm3，其中钙离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）
A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol
二、填空题（共49分）
24、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2H2S +O2 = 2 S + 2H2O
氧化剂________ ，还原剂________ ，
氧化产物 ，还原产物 ；
25、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
26、（2005年江苏，9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，
反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
27、（6分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、NO3－、C1－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；
(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；
(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；
(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
28、（08重庆卷27，14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为 .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
29、（08全国Ⅰ卷，6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2）K2MnO4制备KMnO4离子方程式是 。
(3)若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
睢宁县菁华学校高一年级寒假作业测试化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）
1
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C
A
C
A
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A
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A
A
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C
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A
A
D
二、填空题（共49分）
24、
氧化剂__ O2___ ，还原剂__ H2S __ ，氧化产物 S ，还原产物 H2O
25、（1）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2） Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O=== CaCO3 +2HClO （4） (1)
26、（1）B HCl ，F Fe3O4 ，H FeCl3 。
（2） 催化 剂； 氧化 剂。（3） KClO3 ； H2O2 ；
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O
27、Fe3+、 NO3－、 Al3+、 SO42－； HCO3－、Ba2+、Fe2+； NH4+、 C1－
28、（1） NaOH溶液 ；（2） 除去铝镁合金表面的氧化膜.
（3） ⑤①④③② ； 使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑
（5）
（6） 偏小 .
29、（1） 3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。
（2） 3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。
（3）2.42 g