江苏省六合高级中学2008-2009学年度高二期终考试化学试题

江苏省六合高级中学2008/2009学年度期终考试
高二化学（必修）试题 2009.01.16
相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．在盛放酒精试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2．下列物质中含有自由移动C1－的是
A．KC1O3固体 B．C12 C．HCl气体 D．KCl溶液
3．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．CO2 ?? C．H2SO4 D．酒精
4．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是
A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
7．下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
8．酸雨是指
A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 　 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨
9．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
10．下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 　B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
11.下列产品所用的塑料，具有热固性的是
A．防水塑料手套 B．炒菜锅的手柄 C．雨衣 D．浴帽
12．对食物的酸、碱性判断正确的是
A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物
C．大米、面包是碱性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物
13．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16g 　　　B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．1 mol H2O的质量为18g/mol D．标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L
14．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A. 容量瓶未干燥
B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
15．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
16．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A．2H+ + 2e- = H2↑ 　 B．Fe – 2e- = Fe2+
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．Fe – 3e- = Fe3+
17．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ OH－? B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－
18．下列化学方程式不能用离子方程式H+ + OH- == H2O表示的是
A．2NaOH +H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
B．Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
C．KOH + HCl == KCl + H2O
D．Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O
19．下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素
20．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O
C．碳酸钙与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O + CO2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
21．在反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是
A．3︰8 B．8︰3 C．2︰3 D．3︰2
22．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层且呈黄色 B．液体分层，上层为水层且呈紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层且呈紫色 D．液体分层，下层为水层且呈黄色
23．下列说法错误的是
A．钢板镀锌可以防止锈蚀
B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维
D．生铁和普通钢都是铁碳合金
请将选择题答案填入下列空格中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
二、填空题
24．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
________________________________________________。
25．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于基本类型的 反应。
（2）在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL FeCl3溶液，继续加热至溶液呈 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）取另一小烧杯加入30mL蒸馏水后，向烧杯中加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别 。
26．实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量是 ；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在 仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有 （填字母）
A.烧杯 　　 B. 铁架台(带铁夹) C.100mL容量瓶
D. 50mL容量瓶 E.蒸馏烧瓶 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤 （填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切。
27．已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：
（1）HCl的物质的量为多少？
（2）该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
C
B
B
C
C
B
C
C
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
D
C
B
D
A
B
C
C
B
24、（1）甘油
　　（2）羧基　　不能
　　（3）C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O
25、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
红褐
乙　　胶体和溶液
26、（1）2g
(2) 玻璃
　　（3）A　C　F　G
　　　（4）　1　2　3　5　6　4　8　7
27、（1）0.5mol
　　（2）0.25mol/L